【化学】云南省玉溪市通海县第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考(解析版) 试卷

云南省玉溪市通海县第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考
一、 单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　
A． 0 B． 2 C． 5 D． 8
2.对SO3的说法正确的是（ ）
A． 结构与NH3相似 B． 结构与SO2相似
C． 结构与BF3相似 D． 结构与P4相似
3.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是(　　)
A． K2S B． NaCl C． MgBr2 D． SCl2
4.下列固体分类中正确的一组是(　　)

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
5.下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　)
A． Mg、Ca、Ba B． I、Br、Cl
C． O、S、Na D． C、N、B
6.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 (　 　)
①PF3　 ②CCl4　 ③NH3　 ④H2O
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④
7.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　)

A． XYZ B． X2Y4Z C． XY4Z D． X4Y2Z
8.下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）　
A． 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子　
B． NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣　
C． 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+　
D． 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
9.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为(　　)
A． 18 B． 16 C． 8 D． 6
10.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)
A． 质子数为10 B． 单质具有还原性
C． 是单原子分子 D． 电子数为10
11.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（　　）

A． ①和③ B． ①和④
C． 只有③ D． 只有④
12.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)

A． LaNi5　　　　　　B． LaNi C． La4Ni24 D ． La7Ni12
13.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是(　　)
A． 3d94s2 B． 3d44s2 C． 4d105s0 D． 4d85s2
14.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）
A． 两个键之间夹角为109.5°
B． C—H键为极性共价键
C． 4个C—H键的键能、键长相同
D． 碳的价层电子都形成共价键
15.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　)
A． ⅤB族 B． ⅡB族 C． Ⅷ族 D． ⅡA族
16.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
17.关于如图叙述不正确的是(　　 )

A． 该种堆积方式为A3型最密堆积
B． 该种堆积方式称为A1型最密堆积
C． 该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示
D． 金属Cu就属于此种最密堆积型式
18.与NO互为等电子体的是 ）
A． SO2 B． BF3 C． CH4 D． NO2
19.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 (　　)
A． 乙醇与氯乙烷
B． 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C． 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D． H2O与H2Te
20.下列表示式错误的是(　　)
A． Na＋的轨道表示式：
B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的外围电子排布式：3s1
21、下列叙述中的距离属于键长的是(　　)
A． 氨分子中两个氢原子间的距离
B． 氯分子中两个氯原子间的距离
C． 金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D． 氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
22.下列说法正确的是(　　)
A． 3p2表示3p能级有2个轨道
B． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
C． M能层中的原子轨道数目为3
D． 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
23.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A． 若n＝2，则分子的空间构型为V形
B． 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型
C． 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型
D． 以上说法都不正确
24.下列说法中正确的是(　　)
A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B． 3p2表示3p能级有两个轨道
C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
25.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（　　）
A． 晶体一定比非晶体的熔点高 B． 晶体有自范性但排列无序
C． 非晶体无自范性而且排列无序 D． 固体SiO2一定是晶体
26.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（　　）
A． 铁是非晶体
B． 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
C． 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热
D． 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点
27.下列说法正确的是(　　)
A． 原子晶体中只存在非极性共价键
B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C． 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
28.关于晶体与非晶体，正确的说法（　　）
A． 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B． 凡有规则外形的物体就一定是晶体
C． 一种物质不是晶体就是非晶体
D． 具有各向异性的固体一定是晶体
29.下列说法正确的是(　　)
A． 一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B． 含氢键的分子熔、沸点一定升高
C． 分子间作用力包括氢键和范德华力
D． 当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
30.下列说法正确的是(　　)
A． 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素
B． 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素
C． 空气中含量最多的元素是氧元素
D． 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
二、填空题( 共40分)
31.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置：_________________________________________；
离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
32.A，B，C，D，E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
回答：
(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。
(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是__________(填σ或π键)
33.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。
34.2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解。

(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上？________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷？________(填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有________个；sp2杂化的氮原子有________个；sp3杂化的氮原子有________个。
(5)为什么人们推测它是炸药？______________________________________________。
35.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3。试回答下列问题：
(1)此金属晶胞属于哪一种类型？
(2)求每个晶胞的质量。
(3)求此金属的相对原子质量。
(4)求此金属原子的原子半径(pm)。
参考答案
1.【答案】B
【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
2.【答案】C
【解析】根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形，NH3分子空间结构为三角锥形，SO2分子空间构结构为V形，P4分子空间结构为正四面体形，BF3分子空间结构为平面三角形，答案为C。
3.【答案】A
【解析】硫化钾中硫离子和钾离子之间存在离子键，硫离子核外有18个电子，钾离子核外有18个电子，A正确；氯化钠中氯离子和钠离子之间存在离子键，氯离子核外有18个电子，钠离子核外有10个电子，B错误；溴化镁中溴离子和镁离子之间存在离子键，溴离子核外有36个电子，镁离子核外有10个电子，C错误；SCl2中氯原子和硫原子之间存在共价键不存在离子键，D错误。
4.【答案】C
【解析】A项，Ar固体是分子晶体，B项，H2SO4是分子晶体，石墨为混合晶体，D项，玻璃属于非晶体。
5.【答案】B
【解析】A项，Mg＜Ca＜Ba；B项，I＞Br＞Cl；C项，O＜S＜Na；D项，B＞C＞N 。
6.【答案】A
【解析】PF3分子中P原子用sp3杂化轨道中的3个sp3杂化轨道与和3个F原子的p轨道成键，还有1个孤电子对未参与成键；CCl4分子中C原子的4个sp3杂化轨道全部和4个Cl原子的p轨道成键；NH3分子中N原子用sp3杂化轨道的3个sp3杂化轨道与和3个H原子的s轨道成键，还有1个孤电子对未参与成键；H2O分子中O原子用sp3杂化轨道的2个sp3杂化轨道与和2个H原子的s轨道成键，还有2个孤电子对未参与成键。答案为A。
7.【答案】C
【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为。Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。
8.【答案】C
【解析】A，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；
B，根据均摊法，氯化钠晶胞中，氯离子个数4，钠离子个数4 ，故B正确；
C，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，
故C错误；
D，面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，所以每个金属原子周围紧邻的有3×8×0.5=12 个金属原子，故D正确；
9.【答案】B
【解析】元素原子的原子核外有三个电子层，第一层电子数只能为2, 第二层电子数只能为8, 最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，即第三层(最外层)电子数为8－2＝6, 则原子核外电子数为2＋8＋6＝16, 所以质子数为16。
10.【答案】D
【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
11.【答案】B
【解析】由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl﹣同样每个Cl﹣周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图①中符合条件，图④中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件。
12.【答案】A
【解析】根据上述物质的结构知La原子的数目为：12×＋2×＝3，而Ni原子的数目为：12×＋6＋6×＝15，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。
13.【答案】C
【解析】电子进入轨道满足能量最低原理、泡利原理和洪特规则及特例。
14.【答案】A
【解析】CH4分子是通过4个相同的C-H极性共价键形成的非极性分子，如5个原子在同一平面上，则应是平面正四边形结构，键角为90°，且4个C—H键的键能、键长相同，因此，B，C，D不能说明CH4分子为正四面体构型。两个键之间夹角为109.5°，这是正四面体构型的特征体现，又知CH4分子中4个C—H键的键能、键长相同，由此可知CH4分子为正四面体构型。
15.【答案】D
【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。故该元素位于第四周期第ⅡA族。
16.【答案】　D
【解析】　SO3中的S原子的价电子全部用于形成了共价键，S周围有3个氧原子，故选D。
17.【答案】A
【解析】从垂直方向看三层球心均不在一条直线上，故为A1型最密堆积，可以用“…ABCABC…”表示。
18.【答案】B
【解析】等电子体是原子总数和价电子总数均相同的粒子，NO的原子数是4，价电子数是24，与其相同的是BF3。
19.【答案】B
【解析】氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确；对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 ℃)高于氯乙烷的沸点(12.3 ℃)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100 ℃)高于H2Te的沸点。
20.【答案】A
【解析】Na＋是钠原子失去了最外层的3s电子，只剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个，但A选项违背了泡利原理。
21.【答案】C
【解析】键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。A项NH3分子中两个H原子间不存在化学键，错误；B项未指出是核间距离，错误；C项金刚石晶体是原子晶体，只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项NaCl是离子晶体，离子晶体中阴、阳离子间有离子键。但离子键不局限于两个离子之间，每一个阳离子(或阴离子)与它周围的阴离子(或阳离子)都有相互作用，都是离子键，正因为如此，离子键不能计数，也没有键长。
22.【答案】B
【解析】A项，3p2表示3p能级上有2个电子，错误；B项，2s能级上的1个电子跃迁到了2p能级上，故表示的是激发态原子，正确；C项，M能层中有s、p、d 3种能级，含有的轨道数分别为1、3、5，故M能层中共有9个原子轨道，错误；D项，处于同一轨道上的电子最多有2个，而且它们的自旋状态相反，错误。
23.【答案】C
【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的空间结构为直线形；n＝3时，分子的空间结构为平面三角形；n＝4时，分子的空间结构为正四面体型。选项C正确。
24.【答案】A
【解析】A项，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项，3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项，同一原子中能层数越大，能量也就越高，离核越远。
25.【答案】C
【解析】A，晶体和非晶体的区别：晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点；
B，晶体有自范性且排列有序；
C，非晶体无自范性，原子排列相对无序；
D，SiO2其存在形态有结晶形和无定形两大类。
26.【答案】D
【解析】A，铁是晶体，故A错误；
B，晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；
C，晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；
D，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；
27.【答案】B
【解析】本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型为原子晶体(晶体硅、金刚石)的物质，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C＝O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。
28.【答案】D
【解析】区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验，A项错误；晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，与物体有没有规则外形无关．B项错误；二氧化硅有晶体和非晶体两种形式，选项C错误； D正确．
29.【答案】C
【解析】A项，一个水分子最多与其他水分子间形成四个氢键，形成空间四面体。B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。D项，H2O由液体变为气体过程破坏了氢键和范德华力。
30.【答案】B
【解析】氢元素是宇宙中元素之母，是宇宙中最丰富的元素，大部分恒星主要由氢元素组成；空气的主要成分是氧气和氮气，其中氮气占到80%多；地壳中含量最丰富的元素是氧，而含量最多的金属元素是铝，而不是铁。
31.【答案】(1)1s22s22p63s1　(2)第三周期第ⅢA族　小于
(3)3　p　哑铃
(4)
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
【解析】根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。
(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为。
(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
32.【答案】(1)氢　碳　氧　氟　(2)二　ⅥA　1s22s22p4
(3)　2个σ键2个π键
【解析】解析　B的最外层有4个电子，应在第ⅣA族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，则B是碳，A是氢，C是氧，由B，C，D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是氟，E是钠。
33.【答案】(1)Ar　3s23p6　(2)sp3　V型　极性
(3)N2H4　极性键、非极性键　(4)HF分子之间能形成氢键
【解析】(2)B含有3原子18电子分子，可以判断B为H2S，根据H2S的成键特点，可以判断中心原子S采用sp3杂化，分子为V形(或角形)结构；分子正负电荷不对称，属于极性分子。
(3)C为6原子18电子分子，两种原子个数比为1∶2，可由10电子分子通过去氢推出，C为N2H4。分子中含有4个N—H极性键和一个N—N非极性键。
34.【答案】　(1)C6H2O2N10　(2)可能　(3)否　(4)1　9　0
(5)它分解能产生大量很稳定的气体N2
【解析】　(1)根据有机物分子结构简式的书写规则，不难确定，每个环上除3个氮原子外还有3个碳原子，由此可以确定其分子式；(2)碳原子和氮原子均相当于有3个价电子对，根据价层电子对互斥理论，可知它们为平面三角形结构，由此推出碳原子和氮原子构成的环为平面结构，氧原子有4对电子对，它们的排列方式为四面体结构，故与氧原子连接的氢原子可能在平面内，与环不直接连接的2个氮原子也在平面内；(3)由电子数可以确定，该分子不带电荷；(4)根据氮原子的成键特征和结构(或价层电子对互斥模型)可以确定，采用sp2杂化方式的氮原子数为9个，采用sp杂化方式的氮原子数为1个，无sp3杂化方式。(5)物质越稳定，能量越低，反应放出的能量越多。
35.【答案】(1)面心立方晶胞　(2)4.2×10－22g[ (3)63.21　(4)127.26 pm
【解析】(1)根据题意，此金属晶胞属于面心立方晶胞。
(2)根据晶胞的边长为360 pm，可得晶胞的体积为(3.6×10－8)3cm3。根据质量＝密度×体积，可得晶胞的质量＝9.0 g/cm3×(3.6×10－8) cm3≈4.2×10－22g。
(3)金属的摩尔质量＝NA×一个原子的质量＝6.02×1023×4.2×10－22÷4＝63.21 (g/mol)，相对原子质量在数值上等于该元素的摩尔质量。(4)在面心立方晶胞中，设原子的半径为r，则晶胞的边长＝，因此，金属原子的原子半径为＝×360 pm≈127.26 pm。