【化学】云南省通海二中2018-2019学年高二上学期12月考试
展开云南省通海二中2018-2019学年高二上学期12月考试
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,50分)
1.下列说法正确的是( )
A． 第三能层有s、p共两个能级
B． 3d能级最多容纳5个电子
C． 第三能层最多容纳8个电子
D． 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
2.下列有关说法正确的是( )
A． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C
B． 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C． 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价
D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
3.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( )
A． 一定是第ⅡA族元素B． 一定是金属元素
C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素D． 可能是金属元素也可能是非金属元素
4.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B． P、S、Cl元素最高正价依次升高
C． N、O、F第一电离能依次增大
D． Na、K、Rb电负性逐渐减小
6.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )
A． CCl4B． C2H5OHC． CS2D． C6H6
7.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有( )
A． 原子序数为8
B． 在同周期元素中非金属性最强
C． 在同周期元素中，其原子半径最大
D． 在同周期元素中，元素的第一电离能最大
8.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A． ①③B． ②④C． ①④D． ②③
9.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是( )
A． 甲与乙处于同一周期
B． 甲与乙处于同一主族
C． 甲与乙都位于元素周期表的p区
D． 甲与乙的原子序数之和为偶数
10.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )
A． CH4B． HClC． CH2===CH2D． F2
11.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )
A． P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2
B． P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子
C． P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子
D． P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道
12.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）
A． 两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键
C． 4个C—H键的键能、键长相同D． 碳的价层电子都形成共价键
13.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ）
A． CH4和NH4+B． NO和O2
C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+
14.下列元素原子半径最接近的一组是( )
A． Ne、Ar、Kr、XeB． Mg、Cu、Sr、Ba
C． B、C、N、OD． Cr、Mn、Fe、Co
15.下列说法中正确的是( )
A． 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
B． 只有非金属原子之间才能形成共价键
C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D． H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463) kJ
16.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）
①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体．
A． ①④B． ②④C． ①③D． ②③
17.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（ ）
A． 4个B． 6个C． 8个D． 18个
18.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是( )
A． 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B． 晶体中一定只有离子键没有共价键
C． 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D． 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
19.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )
A． 碘与干冰分别受热变为气体B． 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C． 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D． 晶体钠与冰分别受热熔化
20.如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据( )
A． 3.0×10－8cmB． 3.5×10－8cmC． 4.0×10－8cmD． 5.0×10－8cm
21.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为( )
A． 3∶2∶1B． 11∶8∶4C． 9∶8∶4D． 21∶14∶9
22.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型
（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
A． 分子晶体中都存在共价键
B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
23.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
A． WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B． WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C． WX2是以极性键结合成的非极性分子
D． 原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z
24.金属钠晶体为体心立晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为( )
A．B．C．D．
25.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( )
A． 铝的金属性比镓强
B． 铝的熔点比镓低
C． Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D． 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
分卷II
二、填空题(共7小题,共50分)
26.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供孤电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_____________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为__________________________(A写结构简式)。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：__________________________________。
27.在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如下图（Ⅰ）所示就是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切如下图（Ⅱ）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如下图（Ⅲ）。已知a为常数。
试回答下列问题：
（1）在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引 个Cl－，而Na＋数目与Cl－数目之比为 。
（2）NaCl晶体离子键的键长为 。
（3）Na＋半径与Cl－半径之比＝ 。（已知＝1.414，＝1.732，＝2.236）
（4）NaCl晶体不存在着分子，但在温度达到1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为 。
28.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。
(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。
(4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。
29. M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
30.有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 ；D的价电子排布式图为 ；
（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写分子的化学式）； 在③的分子中有 个σ键和 个π键．
（3）A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为 ；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为 ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况： ．
31.(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________。
32.已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F 与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。
根据以上信息回答下列问题：
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示)，原因是_______________________________。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_______________。
(3)1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____________。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，该晶体类型为________。
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。
(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__________(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。
参考答案
1.D 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.B 14.D
15.A 16.A 17.C 18.A 19.A 20.C 21.A 22.B 23.D 24.C 25.D
26. (1)BD
(2)H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)
(3)①
②用无水CuSO4检验实验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
27.（1）6 1∶1 （2） （3）0.414 （4）Na2Cl2
28.(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)CuO
(3)配位 sp3 H3O＋或PH3等
(4)高
29. (1)极性 非极性 (2)一个σ键、两个π键 π键
(3) 离子键、共价键、配位键
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)O2 O O
30.（1） ； ；（2）NH3、CH4、H2O ； 5 ， 1 （3） NH4HS或（NH4）2S；[Cu（NH3）4]SO4；内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合．
31.(1)ⅢA
(2)ⅣA b A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水
32 答案 (1)SiO2＞SiCl4 二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体 (2)NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键 (3)3NA(或1.806×1024) (4) 8 原子晶体 (5)共价键 3 (6) 原子 sp3杂化
解析 (1)这两种化合物为SiO2和SiCl4，SiO2为原子晶体，原子间以共价键结合，SiCl4固态为分子晶体，分子间以范德华力结合，共价键作用力强，范德华力较弱，所以SiO2沸点高于SiCl4。
(2)C的氢化物为NH3、NH3分子间存在氢键，分子间作用力强，所以同族元素的氢化物中，NH3沸点最高。
