【化学】云南省楚雄州南华县民族中学2018-2019学年高二10月月考 试卷
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云南省楚雄州南华县民族中学2018-2019学年高二10月月考分卷I一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( )①I2升华 ②氯化钠溶于水 ③氯化氢溶于水 ④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A． 最简单气态氢化物的热稳定性：R>WB． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC． 原子半径：T>Q>RD． 含T的盐溶液一定显酸性3.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )A． ⅤB族 B． ⅡB族 C． Ⅷ族 D． ⅡA族4.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A． 0 B． 2 C． 5 D． 85.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是( )A． N—H配位键不是化学键B． N—H配位键属于共价键C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同6.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是( )A． B3N3H6能发生加成反应和取代反应B． B3N3H6具有碱性C． B3N3H6各原子在同一平面上D． B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( )A． 1s、2p、3d B． 1s、2s、3sC． 2s、2p、2d D． 3p、3d、3f8.下列说法正确的是( )A． 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B． 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C． 在所有元素中，氟的第一电离能最大D． 钾的第一电离能比镁的第一电离能大9.在元素周期表里寻找催化剂材料应在( )A． s区 B． p区 C． d区和ds区 D． ds区10.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )A． 苯、酒精 B． 汽油、甘油C． 四氯化碳、汽油 D． 二硫化碳、乙醇11.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了( )A． 构造原理 B． 泡利原理C． 洪特规则 D． 能量守恒原理12.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC． G元素的单质不存在同素异形体D． I在DB2中燃烧生成两种化合物13.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A． XYZ2 B． X2YZ3 C． X2YZ2 D． XYZ314.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )A． HCl B． Na2O2 C． C2H2 D． CH415.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成( )A． 3s10 B． 3d10 C． 3s23p63d2 D． 3s23p53d316.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )A． 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C． 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D． 不同能层中p电子的原子轨道能量相同17.下列各离子的电子排布式错误的是( )A． Na＋ 1s22s22p6 B． F－ 1s22s22p6C． N3＋ 1s22s22p6 D． O2－ 1s22s22p618.下列说法中正确的是( )A． 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B． 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C． 能层序数越大，s电子云的半径越大D． 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱19.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是( )A． K与F B． Na与Cl C． Al与S D． Mg与Cl20.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )A． 1s22s22p63s23p2 B． [Ne]3s23p2C． D．21.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )A． 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子B． 两原子其核外全部都是s电子C． 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D． 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子22.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )A． [Ne]3s1 [Ne]3s2 B． [Ar]4s1 [Ne]3s23p4C． [Ne]3s2 [Ar]4s2 D． [He]2s22p4 [Ne]3s23p523.下列说法中正确的是（ ）A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同24.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是( )A． 14 B． 15 C． 16 D． 1725.下列过程中，共价键被破坏的是( )A． 碘升华 B． 溴蒸气被活性炭吸附C． 蔗糖溶于水 D． SO2溶于水26.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料27.下列说法正确的是( )A． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D． 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族28.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C． 元素B、C之间不可能形成化合物D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应29.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）A． 两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D． 碳的价层电子都形成共价键30.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是（ ）A． D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B． B，C两元素的第一电离能大小关系为B＞CC． 用电子式表示AD2的形成过程为D． 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60＞A60分卷II二、填空题(共6小题,共40分)31.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。(2)只存在单键的分子是__________，存在叁键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。(4)不存在化学键的是__________。(5)既存在离子键又存在极性键的是______；既存在离子键又存在非极性键的是_______。32.写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。(1)A原子：1s22s22p5________、________；第________周期第________族。(2)B－：1s22s22p63s23p6__________、__________；第________周期第________族。(3)C原子：[He]2s22p3__________、__________；第________周期第________族。(4)外围电子排布为3d54s2的原子：________、______；第________周期第________族。33.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。34.氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用做紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。如图为氟化钙晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。(1)每个晶胞实际含有________个Ca2＋和________个F－。(2)氟化钙晶体可以看作Ca2＋按__________堆积排列，F－填入Ca2＋堆积的部分空隙中。每个Ca2＋周围有__________个F－，而每个F－周围有_________个Ca2＋，每个F－周围与其距离最近的F－的数目是________。35.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________________________。(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)36.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________；(2)Y元素原子的价层电子排布图为____________，该元素的名称是________；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
参考答案1.D 2.D 3.D 4.B 5.B 6.B 7.A 8.A 9.C 10.C 11.C 12.B 13.D 14.C 15.C 16.B 17.C 18.C 19.C 20.C 21.A 22.B 23.B 24.C 25.D 26.C 27.D 28.D 29.A 30.D31. (1)② ⑤⑩ ①③⑨ (2)①③⑤ ② ⑨ ⑩(3)①③⑤ ②⑨⑩ (4)⑧ (5)⑥⑦ ④32.(1)9 F 二 ⅦA(2)17 Cl 三 ⅦA(3)7 N 二 ⅤA(4)25 Mn 四 ⅦB33.(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)NH3、H2O、CH4 (6)BF334.(1)4 8 (2)面心立方 8 4 635.(1)Ca 2(2)H2O分子间存在氢键(3)F＞N＞O(4)3d104s1(5)三角锥形 sp3(6)36.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2) 氧(3)三角锥形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
