【化学】云南省红河州石屏县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷
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云南省红河州石屏县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。2.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子3.下列各能层不包含d能级的是( )A． O能层 B． N能层 C． M能层 D． K能层4.下列对电负性的理解不正确的是( )A． 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B． 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C． 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D． 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关5.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是( )A． D2A B． C2B C． C2A D． D2B6.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( )A． 乙醇与氯乙烷B． 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C． 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D． H2O与H2Te7.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（ ）A． 4个 B． 6个 C． 8个 D． 18个8.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性9.下列性质体现了金属通性的是( )A． 银不易生锈B． 铁常温下不溶于浓硝酸C． 钠与水剧烈反应放出氢气D． 金属具有良好的延展性10.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )A． 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B． 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C． 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D． 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反11.下列说法中肯定错误的是( )A． 某原子K层上只有一个电子B． 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C． 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D． 某原子的核电荷数与最外层电子数相等12.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )A． HClO3 B． H2SeO3 C． H2BO2 D． HMnO413.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B． Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C． X元素所在周期中所含非金属元素最多D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p315.下列性质适合于离子晶体的是( )①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A． ①⑧ B． ②③⑥ C． ①④⑦ D． ②⑤16.下列关于共价键说法中不正确的是( )A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．一定有σ键和π键C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键和两个π键17.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )A． Na和Cl B． H和Cl C． K和F D． Ca和O18.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )A． 该元素基态原子中共有3个电子B． 该元素原子核外有5个电子层C． 该元素原子最外层共有3个电子D． 该元素原子M能层共有8个电子19.下列反应中无配合物生成的是（ ）A． 向氨水中加入过量硝酸银B． 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌C． 锌与过量氢氧化钠溶液反应D． 向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现20.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( )A． 前者大于后者 B． 后者大于前者C． 前者等于后者 D． 无法确定21.下列能级中，不属于M能层的是( )A． 3s B． 4s C． 3p D． 3d22.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．24Cr3＋ B．26Fe3＋ C．27Co3＋ D．29Cu＋23.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A． 质子数为10 B． 单质具有还原性C． 是单原子分子 D． 电子数为1024.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A． 钢铁长期使用后生锈 B． 节日里燃放的焰火C． 金属导线可以导电 D． 卫生丸久置后消失25.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 ( )A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B526.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化27.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ）A． 具有规则几何外形的固体均为晶体B． 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C． 晶体研碎后即变为非晶体D． 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体28.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4A． ①④ B． ②③ C． ①③ D． ②④ 分卷II二、填空题(共6小题,共44分)29.原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白：(1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。(2)X代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。(3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。(4)ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。30.请回答下列问题：（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为 。（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”），②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为 ，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解 。（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）= 。31.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________，该元素的符号是________。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________ ___________________。(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________ _______________________。32.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。33.现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_________________________________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。(4)写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反应的化学方程式：__________________________________________；B2C2与DC2反应的化学方程式：____________________________________________；B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。34.原子序数依次增大的四种主族元素A，B，C，D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子核是一个质子；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)。(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________杂化。(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
参考答案1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D11.B 12.D 13.D 14.A 15.A 16.C 17.B 18.B 19.A 20.B21.B 22.B 23.D 24.B 25.C 26.B 27.B 28.B29.(1)元素 原子 (2)A Z A－Z Z (3)质子数 中子数 质子数 质子数 (4)Z＋n Z－n30.（1）分子晶体；（2）①：高于；②正八面体；③氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；（3）1：231.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)或 氧(3)三角锥形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高32.(1)Ar 3s23p6 (2)sp3 V型 极性(3)N2H4 极性键、非极性键 (4)HF分子之间能形成氢键33. (1)H Na O C(2) pp σ键 O===C===O(3)HH sp σ键 5 1(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑34. (1)Cl Cu (2)HCl (3)sp2 (4)①②③
