【化学】云南省红河州石屏县第二中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷

云南省红河州石屏县第二中学2018-2019学年高二上学期11月月考一、选择题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)A． 由分子间作用力结合而成，熔点很低B． 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C． 由共价键结合成网状晶体，熔点很高D． 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电2.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A． ①②    B． ②③     C． ①②③           D． ①②③④3.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)A． 7个       B． 9个       C． 19个         D． 不能确定4.下列同周期元素中原子半径最小的是(　　)A． Mg      B． Al        C． Si         D． S5.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)A．g/cm3             B．g/cm3C．g/cm3             D．g/cm36.下列说法中正确的是(　　)A． 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B． 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C． 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D． 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定7.下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　)①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A． ①③⑦　　B． 只有⑥    C． ②④⑤⑦      D． ⑤⑥⑧8.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　)A． HCl        B． HBr        C． H2         D． Br29.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　)A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B． 常温下为液态C． 硬度较大，可制造飞机D． 有固定的熔点和沸点10.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为(　　)A． TiC      B． Ti13C14      C． Ti4C7        D． Ti14C1311.测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl﹣的距离为a  cm，该晶体密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）A．        B．    C．     D．12.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是(　　)A． 金属原子价电子数少         B． 金属晶体中有自由电子C． 金属原子的原子半径大       D． 金属键没有饱和性和方向性13.N—H键键能的含义是(　　)A． 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B． 把1  mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C． 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D． 形成约1个N—H键所放出的能量14.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)A． 元素X的常见化合价是＋1价B． 元素Y是ⅢA族元素C． 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD． 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应15.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是(　　)A． K2S       B． NaCl    C． MgBr2        D． SCl216.下列说法正确的是(　　)A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C． 所有共价键都有方向性D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键17.下列说法正确的是(　　)A． 所有金属元素都分布在d区和ds区B． 元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C． 最外层电子数为2的元素都分布在s区D． s区均为金属元素18.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（　　）A． CH4和NH4+          B． NO和O2C． HCl和H2S        D． NH2﹣和H3O+19.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A． 原子半径A>B>D>C         B． 原子序数d>c>b>aC． 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋     D． 单质的还原性A>B>D>C20.下列叙述正确的是A． 金属与盐溶液的反应都是置换反应B． 阴离子都只有还原性C． 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D． 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键21.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应22.下列叙述中正确的是(　　)A． 有阳离子的晶体一定有阴离子B． 有阳离子的晶体一定是化合物C． 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D． 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽23.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C． 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D． .配位键也具有方向性、饱和性24.某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物阴、阳离子的个数比为 (　　)A． 1∶8     B． 1∶4 C． 1∶2         D． 1∶125.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A． K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D． M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等26.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一(　　)A． 宇宙原子总数的88.6%是氢B． 地球上的元素绝大多数是金属C． 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言D． 宇宙中存在极少量稀有气体分子27.下列说法中正确的是（ ）A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形28.下列叙述正确的是(　　)A． 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B． 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C． 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D． 非金属原子间不可能形成离子键分卷II二、填空题(共5小题,共44分)29.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________  _____________；(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。30.某晶体的晶胞结构如图所示。X(•)位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。(3)晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为____________。31.某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。(1)用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：____________________。(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。(3)Mn的外围电子排布式为______________。(4)下列有关说法正确的是________。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示32.有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。请回答下列问题：(1)AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：________________________________________________________________________。(4)C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。33.有A，B，C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表：(1)晶体的化学式分别为：A________、B________、C________。(2)晶体的类型分别是：A________、B________、C________。(3)晶体中微粒间的作用力分别是：A________________、B________________、C________________。 
参考答案1.B    2.C   3.B   4.D   5.C   6.B   7.B   8.D   9.D   10.D11.C   12.D    13.C   14.D   15.A   16.A   17.B   18.B   19.C20.D   21.A   22.C   23.A   24.D   25.C   26.A  27.C   28.B29.(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O　液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(5)CH4　正四面体(6)NH3　氢键(7)N2　不相同　配位键30.　(1)4　8　XY2(或Y2X)　(2)12　(3)109°28′31.(1)ABO3　(2)(1－x)∶x　(3)3d54s2　(4)AC32.(1)2　非极性　(2)三角锥形　sp3　(3)CO2和N2O　(4)<　H2S＋Cl2===2HCl＋S↓33.(1)NaCl　C　HCl　(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体　(3)离子键　共价键　范德华力