【化学】云南省巧家县第四中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分)
1.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
2.下列说法正确的是( )
A． 基态氧原子中未成对电子数是0 B． 基态氮原子中未成对电子数是3
C． 基态碳原子中未成对电子数是4 D． 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道
3.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有( )
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 8种
4.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )
A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3
C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
5.HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是( )
A． NH3 B． CH4 C． CCl4 D． O2
6.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )
A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
7.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
8.下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是( )
A．B．
C．D．
9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )
A． 在元素周期表中共有7个周期B． 元素周期表中有三个短周期
C． 第二周期共有8种元素D． 第三周期元素全部是金属元素
10.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )
A． 盐酸和NaOH溶液反应B． 氯化氢溶于水
C． 溴化氢与氨反应D． 锌和稀H2SO4反应
11.．下列不属于配合物的是（ ）
A． [Cu（H2O）4]SO4•H2O B． [Ag（NH3）2]OH
C． KAl（SO4）2•12H2O D． Na[Al（OH）4]
12.元素在周期表中的位置与其原子结构和性质有密切关系，下列说法正确的是( )
A． 由于同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以化学性质完全相同
B． 由于氦原子最外层未达8电子稳定结构，所以化学性质活泼
C． 第三周期主族元素的最高正价数等于它所处的族序数
D． ⅠA族元素均为金属元素
13.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是( )
A． 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B． 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C． 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区
D． 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素
14.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Na＋：1s22s22p6 B． F：1s22s22p5
C． Cl－：1s22s22p63s23p5 D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
15.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )
A． 金属B． 非金属C． 可溶性碱D． 可溶性盐
16.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( )
A． B2A B． BA2 C． B7A4 D． B4A7
17.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )
A． H、O、S B． Na、H、O C． K、Cl、O D． H、N、Cl
18.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（ ）
A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5
19.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
A． 脱落价电子后的金属离子间的相互作用
B． 金属原子间的相互作用
C． 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用
D． 金属原子与价电子间的相互作用
20.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 2∶3
21.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和12个氧原子紧相邻
CaTiO3的晶体结构模型
(图中Ca2＋、氧、钛原子分别位于立方体的体心、面心和顶角)
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A． ①②③⑥ B． ①②④C． ③⑤⑦D． ③⑤⑧
22.能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的单质是（ ）
A． 金刚石B． 晶体硅C． 石英（SiO2）D． CO2
23.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
A．g/cm3 B．g/cm3 C．g/cm3 D．g/cm3
24.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
A． 10个B． 18个C． 24个D． 14个
25.已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A． SiC晶体是分子晶体
B． SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C． SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D． SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
26.已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是( )
A． B． C． D．
27.下列有关金属的叙述正确的是( )
A． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用
B． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C． 金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D． 金属的导电性随温度的升高而降低
分卷II
二、填空题(共6小题,共46分)
28.按要求填空。
(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。
(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。
(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。
A．2s B．2d C．3p D．3f
(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。
(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。
(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为____________________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。
29.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示
(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_______________________________________________。
(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是________________________________________________________________________。
30.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。
试回答：
(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；
Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。
31.原子序数依次增大的四种主族元素A，B，C，D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子核是一个质子；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________杂化。
(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是_______(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
32.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。
33.决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则，A的化合价 B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： ．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为 ；基态Ni原子的电子排布式 ．
参考答案
1.D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.B 7. D 8.A 9.D 10.C 11.C 12.C 13.B
14.C 15.A 16.B 17.A 18.C 19.C 20.D 21.D 22.B 23.C 24.D 25.D
26.B 27.D
28.(1)4 5 13 (2)2 1s22s22p63s23p2 M 9 4 (3)AC (4)4 1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d10 (5)2 2p (6)19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1 Cr、Mn
29.(1)小 NaBr比NaCl离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小(3)氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大
30.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键 (3)正四面体 sp3杂化 非极性
(4)范德华力 (5)GeCl4 二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高
31. (1)Cl Cu (2)HCl
(3)sp2 (4)①②③
32.（1）1，2，三角锥形，
（2）低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高
（3）1s22s22p63s23p63d54s1
33.（1）＞；（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；（3）CrO2，（4）sp2；[Ar]3d84s2
