【化学】云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高二上学期第二次半月考（解析版） 试卷

云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高二上学期第二次半月考
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A． 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA
B． 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA
C． 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA
D． 20g D2O中含有的质子数为10 NA
8．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A． 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B． 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C． 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量
D． 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零
9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A． a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B． b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C． c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
D． d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
10．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 加热KClO3和MnO2固体混合物

B． 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）

C． 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

D． 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

11．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）

A． a点对应的沉淀只有BaSO4
B． b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C． c点溶液呈碱性
D． c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
12．下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A． 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D． 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A． 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B． A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C． 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B
D． D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
27.(14分)工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
28.（14分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷（SiH4）固态时属于___________晶体。
② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。
（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下图所示。

①图中CH3OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。
②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。
（3）25℃，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：

已知：① x = 1127；
② 25℃ 101 kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ·mol—1。
则 y =__________。
29.（16分）A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的电子式为______________
(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________
(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______
(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________， 由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为________________
(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________
30.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
（1）分析该反应并回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为K=____________。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。
A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)
B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH
C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的△H________0（填“>”、“”、“ NO HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O
【解析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y 2 X 2 与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y 2 X 2 为Na 2 O 2 ，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素。
(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，化合物 C2H4 的电子式为;
(2)化合物H2O和H2S 中，沸点较高的是H2O，因为水分子间形成氢键；
(3)H与O、H与S均能形成18个电子的化合物，分别是：H2O2、H2S，H2O2 可将 H2S氧化成S，故方程式为：H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O；
(4)将S与O 形成的气态化合物SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为: 3SO2+3Ba2++2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4H+;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：SO2>NO；
(5)将Na2O2投入到Na2S的水溶液中可生成S的单质，Na2O2将Na2S氧化成S，反应的离子方程式为：；
(6)两种均含 H、O、Na、S四种元素的化合物为：NaHSO3和NaHSO4，相互反应放出气体的反应离子方程式为：HSO3-+ H+ =SO2↑+H2O。
30（14分，除特殊情况，其余都是2分）． CE （1分） 80% CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝－442.8 kJ∕mol CH3OH （1分） O2 （1分） O2+4e－+4H+=2H2O
【解析】
（1）平衡常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K=；②A、v（正）(H2)= 2v（逆）(CO)时说明正逆反应速率相等，说明到达平衡，选项A错误；B、单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH都表示正反应速率，自始至终反应速率都按2：1进行，不能说明到达平衡，选项B错误；C、反应为气体体积变化的反应，压强随着反应也发生变化，若压强不变，则说明可逆反应到达平衡状态，选项C正确；D、反应物都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值，不能说明可逆反应到达平衡，选项D错误；E、混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值，说明可逆反应到达平衡状态，选项E正确；答案选CE；（2）①由图可知，T2先达到平衡，温度大，温度高时CO的转化率低，则正反应为放热反应，所以△H＜0；②由K=，升高温度平衡逆向移动，则升高温度K减小，T1＜T2，所以K1＞K2；(3) 达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L×1L=1.6mol，所以CO的转化率为×100%=80%；（4）根据盖斯定律，将已知反应①-②-③×4得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），所以该反应的△H=（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）-（-44.0kJ/mol）×4=442.8kJ/mol，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；（5）①据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，正极上氧气得电子，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH3OH；O2；②负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。