【化学】浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷
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1．下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
3．下列过程中ΔH小于零的是( )
A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应 B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．验室制备氢气
4. 下列有关氨和铵盐说法正确的是( )
A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH
B．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
C．实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置
D．铵盐受热分解都能产生氨气
5. 下列热化学方程式正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1，
硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
6. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊溶液变红
B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
7. 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5mol
电子流经导线，则可产生5.6L气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应
式：Zn-2e－===Zn2＋
A．①② B．①④⑥ C．②④⑥ D．②⑥
8． 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋zD(g)。若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )
A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3
C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
9． 已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为( )
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
10．列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( )
A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐
C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性
D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应
11．下列叙述中，正确的是( )
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各组分都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等
12．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5
13. 在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )
A. ①⑤ B. ①③ C. ②⑤ D. ③⑤
14．已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是 ( )
A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJ
C.若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol
SO2(g)被氧化
15．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )
A．可加入硫酸以提高电解液的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
16．反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．升温 C．减少E的浓度 D．降温
17. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为
B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若，则的X的化学反应速率为
D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
18. 下列说法正确的是( )
A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS﹤ 0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
19. 室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
A. △H2＞△H2 B. △H1＞△H3 C. △H1=△H2+△H3 D. △H1+△H2＞△H3
20. 下列说法不正确的是（ ）
A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞
21. 反应 分两步进行 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
22. 下列有关电化学装置的说法正确的是 ( )
A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-2Ag+S2-
B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变
C.图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼
D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀
23.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
24.下列说法正确的是（ ）
A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L-1•h-1
C. 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态
25. 将7 g某铜银合金与足量的a mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 ( )
A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．4.8 g
26. (6分) (1)2.3 g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（2）乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为__________________。
27（11分）. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
(1)电源的N端为________极。
(2)电极b上发生的电极反应式为____________________________________________
(3电极b上生成的气体在标准状况下的体积。________________________________________________________________________。
(4)电极c的质量变化是________g。
28.(6分)用一无色透明的溶液做如下实验：
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：
Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO
等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；
一定不存在的离子是________。
29. (12分)某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应为________ _______，该反应应在装置____中进行。
（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_____________ ；制取O2的装置最好选择_______。
（3）装置C的作用是___________________。
（4）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
30. (15分)人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,图1是热化学循环制氢气的流程:
(1)实验测得,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式),最难进行的反应是__ _____________(填序号)。
(3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:
①CaBr2+2H2O Ca(OH)2+2HBr↑;
②……
③HgBr2+Ca(OH)2 CaBr2+HgO+H2O;
④2HgO 2Hg+O2↑。
反应②的化学方程式为________________________。
(4)合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
参考答案
1-25（每题2分）
ABDAC BDCCA DACDD DCDCD BABAA
26.C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1376KJ/mol 3分
C2H6O—12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 3分
27．正（2分） 4OH-—4 e-=2H2O+O2 (3分) 11.2L(3分) 6.4(3分)
28. SO42－、Al3＋、Mg2＋ (2分)
Na＋、K＋(2分)
NH4＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－(2分)
29. （1）、 (2分)； (1分) F
（2）、A(1分)；NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 (2分) A(2分)；
（3）、吸收多余NH3及生成 H2O(2分)
（4）、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3(2分)
30. (1)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 (3分)
(2)SO2(2分) I2(2)分 ②(2)分
(3)Hg+2HBrHgBr2+H2↑ (3分)
(4)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) ΔH=+161.1 kJ·mol-1 ( 3分)
