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【化学】山西省朔州怀仁某校2018-2019学年高二上学期第三次月考试卷
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山西省朔州怀仁某校2018-2019学年高二上学期第三次月考试卷
一.选择题（每小题只有一个正确选项，1-6每题1分，7-29每题2分，共52分）
1.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是( )
A.v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B.v(H2)=0.6 mol /(L•min)
C.v(N2)=0.005 mol /(L•s) D.v(H2)=0.3 mol /(L•min)
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是( )
A.HCOOH+OH—HCOO—+H2O B.CO2+H2OHCO3—+H+
C.CO32—+H2OHCO3—+OH— D.HS—+H2OS2—+H3O+
5.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
A.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4
D.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
6.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，达到平衡，各物质的浓度不可能为( )
A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L
C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.54 mol/L
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ· mol-1 ，则氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0 则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1
则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
8.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.25 ℃时，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO
B.无色溶液：K＋、Al3＋、NO、AlO
C.含1.0 mol·L－1 NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、HCO
9.对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
10.下列方法中可以说明2HI(g)H 2(g)+I2(g)已达到平衡的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；
③百分组成ω(HI)=ω(I2)；
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D.⑧⑨⑩
11.下列说法正确的是( )
A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性
B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，KW不变
D.向0.1 mol·L―1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
12.将浓度为0.l mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H＋) B.Ka(HF) C. D.
13.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )
A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B.500℃左右比常温下更有利于合成氨
C.将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应
D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在C点达到平衡状态
B.反应物浓度：A点小于B点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：A～B段小于B～C段
15.下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
16.下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) H＜0
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－
17.常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
18.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的SO2的转化率为25% 时，则 B 容器中 SO2的转化率应是( )
A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%
19.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
20.一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入( )
A.CuSO4固体 B.NaOH固体 C.CH3COONa固体 D.NH4C1固体
21.下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )
A.向氢碘酸溶液中加入液态溴 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
22.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO， HClOH++ClO-，达到平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列物质( )
A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH
23.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
24.下列有关说法不正确的是( )
A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B.如图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液
pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C.25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
25.对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是( )
①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量
③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
26.在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A.1 B.6 C.5 D.4
27.在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是( )
28.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX
29.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，VxVy
C.y为弱酸，VxVy
二.填空题(包括4个小题，共48分)
30.(每空2分,共10分)近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2L的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：
t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2) 已知：
C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_________
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________
a.不变 b.减小 c.增大 d.不变或减小 e.不变或增大
31.(每空2分,共12分)某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
⑴以上步骤有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
⑵下列选项将导致测定结果偏小的是___________
A.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡
B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑶判断滴定终点的现象是：
⑷下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
⑸根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
滴定次数
待测体积（ml）
标准烧碱体积（ml）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
32.(每空2分,共8分)某研究小组拟用定量的方法测量Al与酸反应的快慢。
(1)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是
(2)某同学取等体积、等浓度的 a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率由快到慢的顺序是 ；反应完毕产生气体体积的由大到小顺序是 （相同条件）。（以上两空用序号排序回答）
33.(每空2分,共18分)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为 (填“强”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸
(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH
H2CO3
H2S
NH3·H2O
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12
1.8×10－5
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是
(用离子方程式表示)
【参考答案】
1-5CCDCA 6-10BCABC 11-15ADBDB 16-20CABDA 21-25DBABD 26-29DABC
30.(每空2分,共10分)
(1)1/3， 向右进行 (2)CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)
△H＝－41.2 kJ/mol (3)①0.225mol·L－1·min－1 ②e
31.(每空2分,共12分)
⑴① 偏大 ⑵A ⑶当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红(浅红)色，且半分钟内溶液颜色不恢复(没有最后一句话0分)⑷ 22.60 ⑸ 0.2000 mol·L－1
32.(每空2分，共8分)
(1)反应放热，溶液温度升高；溶液中C(H+)减小 (2)a>b>c a>b=c
33.(每空2分,共18分)
(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2)10︰1 (3)a＋b＝14 (4)弱 (5)a (6)HS－＋H2O＋CO2===H2S＋HCO =
(7)A-＋H2OHA＋OH-
一.选择题（每小题只有一个正确选项，1-6每题1分，7-29每题2分，共52分）
1.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是( )
A.v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B.v(H2)=0.6 mol /(L•min)
C.v(N2)=0.005 mol /(L•s) D.v(H2)=0.3 mol /(L•min)
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是( )
A.HCOOH+OH—HCOO—+H2O B.CO2+H2OHCO3—+H+
C.CO32—+H2OHCO3—+OH— D.HS—+H2OS2—+H3O+
5.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
A.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4
D.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
6.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，达到平衡，各物质的浓度不可能为( )
A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L
C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.54 mol/L
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ· mol-1 ，则氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0 则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1
则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
8.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.25 ℃时，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO
B.无色溶液：K＋、Al3＋、NO、AlO
C.含1.0 mol·L－1 NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、HCO
9.对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
10.下列方法中可以说明2HI(g)H 2(g)+I2(g)已达到平衡的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；
③百分组成ω(HI)=ω(I2)；
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D.⑧⑨⑩
11.下列说法正确的是( )
A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性
B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，KW不变
D.向0.1 mol·L―1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
12.将浓度为0.l mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H＋) B.Ka(HF) C. D.
13.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )
A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B.500℃左右比常温下更有利于合成氨
C.将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应
D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在C点达到平衡状态
B.反应物浓度：A点小于B点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：A～B段小于B～C段
15.下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
16.下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) H＜0
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－
17.常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
18.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的SO2的转化率为25% 时，则 B 容器中 SO2的转化率应是( )
A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%
19.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
20.一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入( )
A.CuSO4固体 B.NaOH固体 C.CH3COONa固体 D.NH4C1固体
21.下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )
A.向氢碘酸溶液中加入液态溴 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
22.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO， HClOH++ClO-，达到平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列物质( )
A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH
23.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
24.下列有关说法不正确的是( )
A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B.如图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液
pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C.25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
25.对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是( )
①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量
③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
26.在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A.1 B.6 C.5 D.4
27.在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是( )
28.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX
29.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx
C.y为弱酸，Vx
二.填空题(包括4个小题，共48分)
30.(每空2分,共10分)近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2L的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：
t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2) 已知：
C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_________
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________
a.不变 b.减小 c.增大 d.不变或减小 e.不变或增大
31.(每空2分,共12分)某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
⑴以上步骤有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
⑵下列选项将导致测定结果偏小的是___________
A.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡
B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑶判断滴定终点的现象是：
⑷下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
⑸根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
滴定次数
待测体积（ml）
标准烧碱体积（ml）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
32.(每空2分,共8分)某研究小组拟用定量的方法测量Al与酸反应的快慢。
(1)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是
(2)某同学取等体积、等浓度的 a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率由快到慢的顺序是 ；反应完毕产生气体体积的由大到小顺序是 （相同条件）。（以上两空用序号排序回答）
33.(每空2分,共18分)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为 (填“强”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸
(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH
H2CO3
H2S
NH3·H2O
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12
1.8×10－5
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是
(用离子方程式表示)
【参考答案】
1-5CCDCA 6-10BCABC 11-15ADBDB 16-20CABDA 21-25DBABD 26-29DABC
30.(每空2分,共10分)
(1)1/3， 向右进行 (2)CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)
△H＝－41.2 kJ/mol (3)①0.225mol·L－1·min－1 ②e
31.(每空2分,共12分)
⑴① 偏大 ⑵A ⑶当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红(浅红)色，且半分钟内溶液颜色不恢复(没有最后一句话0分)⑷ 22.60 ⑸ 0.2000 mol·L－1
32.(每空2分，共8分)
(1)反应放热，溶液温度升高；溶液中C(H+)减小 (2)a>b>c a>b=c
33.(每空2分,共18分)
(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2)10︰1 (3)a＋b＝14 (4)弱 (5)a (6)HS－＋H2O＋CO2===H2S＋HCO =
(7)A-＋H2OHA＋OH-
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