【化学】山西省太原市第五中学2018-2019学年高二上学期10月月考（理）试题（解析版）

山西省太原市第五中学2018-2019学年高二上学期10月月考（理）试题
1.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是
A. 页岩气属于一种新能源
B. 页岩气属于一次能源
C. 页岩气属于清洁能源
D. 页岩气属于不可再生能源
【答案】A
【解析】
【分析】
“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，属于化石燃料，短期内不能再生，主要成分为甲烷，燃烧时生成二氧化碳和水。
【详解】A项、“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，不是新能源，故A错误；
B项、“页岩气”的主要成分为甲烷，能为人类提供能量并作为化工原料，故是一种能源，故B正确；
C项、“页岩气”的主要成分为甲烷，燃烧时生成二氧化碳和水，故是一种清洁能源，故C正确；
D项、“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，属于化石燃料，是不可再生能源，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查有关化石燃料的基础知识，明确化石燃料的成分和燃烧产物是解题关键。
2.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )
A. 升高温度 B. 加水稀释
C. 增大Fe2＋的浓度 D. 常温下加压
【答案】C
【解析】
试题分析：A．该反应的正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；B．加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．增大Fe2＋的浓度，平衡正向移动，生成更多的银，C正确；D．常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误；答案选C。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
3.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是

A. 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
D. 实验中应记录测量出反应过程中的最高温度
【答案】D
【解析】
【分析】
A、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，为了保证实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量；
B、酸碱混合时要迅速，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌，防止热量的散失；
C、根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作；
D、实验中应记录反应时需测量反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度。
【详解】A项、反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；
B项、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌,故B正确；
C项、中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确。
D项、中和热的测定中，要测定酸碱中和反应中放出的热量，用反应的最高温度为末温度、溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质的物质的量等代入计算公式，可以求得反应的中和热，则实验中应记录反应时需测量反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度，D错误。
故选D。
【点睛】本题考查中和热的测定，注意中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，是一个定值，保温工作是实验成功的关键。
4.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
【答案】A
【解析】
【分析】
A、反应物浓度增大，反应速率加快；
B、催化剂改变反应的途径，参与反应；
C、金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同；
D、容积缩小一倍，压强增大
【详解】A项、其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B项、催化剂改变反应的途径，参与反应，但反应前后其质量和化学性质不变，故B错误；
C项、金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则反应开始时速率盐酸大于醋酸，故C错误；
D项、容积缩小一倍，压强增大，则正逆反应速率均增大，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键。
5.25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H =＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应
【答案】D
【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。
6.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
【答案】B
【解析】
试题分析：：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
7.不能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B. 溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C. 合成氨工业采用20~50 MPa高压
D. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH0，平衡常数为K1；反应②，[O]＋O32O2　ΔHT2，则K1>K2，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化学平衡，涉及化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、化学平衡常数等，注意化学平衡常数是温度函数，只受温度影响是解答的关键。
20.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH