【化学】山西省长治市长治县第二中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（解析版） 试卷

山西省长治市长治县第二中学2018-2019学年高二上学期第二次月考
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、单项选择题(每小题3分，共48分)
1.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( )
A. 该反应的ΔH值与反应物用量无关
B. 该反应的化学能可以转化为电能
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量
【答案】D
【解析】
试题分析：A、焓变与反应物的用量无关，只与始态和终态有关，故说法正确；B、该反应属于氧化还原反应，可以设计成原电池，实现化学能与电能的转化，故说法正确；C、该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故说法正确；D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故说法错误。
考点：考查化学反应中能量的变化等知识。
2. 下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）
A. 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D. 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
【答案】A
【解析】
试题分析：氯化铝属于共价化合物，在熔融的状态下不能电离出阴阳离子，不具有导电性，因此用电解法制备金属铝时不能用电解熔融氯化铝的方法来制备
考点：考查金属冶炼的相关知识点
3.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b
B. 混合溶液的PH=7
C. 混合溶液中，c（H+）=mol.L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
【答案】C
【解析】
没有给具体的温度和酸、碱的强弱，选项A错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，选项B错误；判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时，选项C正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，选项D错误。
【考点定位】 电解质溶液、电离、电荷守恒、水的电离、溶液的酸碱性、PH
4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
【答案】C
【解析】
A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2 NO2N2O4，红棕色的NO2，加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了，A可以用平衡移动原理解释；B. 合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3的反应，B可以用平衡移动原理解释；C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解释；D. 工业制取金属钾，Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，D可以用平衡移动原理解释。本题选C。
5.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)＋C(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)
A. 0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1
B. 0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A、C的状态为固体，浓度为常数，不能表示化学反应速率，故A错误；
B、根据化学反应速率数学表达式，v(A)=(0.1－0.07)mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(A)/2=0.002mol/(L·s)÷2=0.001mol/(L·s)，故B错误；
C、升高温度，正逆反应速率都加快，故C错误；
D、减小反应体系的体积，压强增大，化学反应速率加快，故D正确，答案选D。
6.分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是(　　)

A. S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1
B. S(s，正交)===S(s，单斜)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1
C. S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1
D. 单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
【答案】C
【解析】
【分析】
利用反应物总能量和生成物总能量高低进行判断，如果反应物总能量大于生成物总能量，此反应为放热反应，反之为吸热反应。
【详解】A、1molS(s,单斜)和1molO2(g)的总能量大于1molSO2(g)的总能量，此反应为放热反应，即△H<0，S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g) △H=－297.16kJ·mol－1，故A错误；
B、根据图象，单斜硫的能量高于正交硫的总能量，正交硫转变为单斜硫，是吸热反应，即△H>0，△H=(297.16－296.83)kJ·mol－1=＋0.33kJ·mol－1，故B错误；
C、根据A选项分析，S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1，故C正确；
D、根据B选项分析，正交硫的能量比单斜硫低，正交硫比单斜硫稳定，故D错误，答案选C。
7.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A. 1∶10∶1010∶109
B. 1∶5∶5×109∶5×108
C. 1∶20∶1010∶109
D. 1∶10∶104∶109
【答案】A
【解析】
【详解】设溶液的体积为1 L，则：
①pH＝0的H2SO4中由硫酸电离出的[H＋]＝1.0 mol·L－1，25℃时，水的离子积常数是KW＝1.0×10－14，则由水电离出的[OH－]＝1.0×10－14 mol·L－1，故发生电离的水的物质的量为1.0×10－14 mol；
②由氢氧化钡电离出的[OH－]＝0.1 mol·L－1，温度一定时，水的离子积是恒定的，则由水电离出的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1，故水电离的物质的量为1.0×10－13 mol；
③S2－发生水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，盐类水解的本质就是水的电离平衡向右移动了，所以由水电离出的[OH－]＝1.0×10－4 mol·L－1，则发生电离的水的物质的量为1.0×10－4 mol；
④铵根水解溶液显酸性，促进水的电离，由水电离出的[H＋]＝1.0×10－5 mol·L－1，则发生电离的水的物质的量为1.0×10－5 mol。
故①②③④中发生电离的水的物质的量之比为：1.0×10－14 mol∶1.0×10－13 mol∶1.0×10－4 mol∶1.0×10－5 mol＝1∶10∶1010∶109，故A项正确。答案选A。
【点睛】明确水的电离以及影响因素、盐类水解的特点是解答的关键，另外需要注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的，答题时一定要分清楚。
8.用下列装置能达到预期目的的是(　　)

A. 甲图装置可用于电解精炼铝
B. 乙图装置可得到持续、稳定的电流
C. 丙图装置可达到保护钢闸门的目的
D. 丁图装置可达到保护钢闸门的目的
【答案】D
【解析】
试题分析：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，纯铝做阴极，电解质不能使；氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以使熔融的氧化铝，错误，不选A；B、原电池可以产生电流，但不能提供稳定的电流，错误，不选B；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护闸门的目的，错误，不选C；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门时阴极，不容易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，正确，选D。
考点： 原电池和电解池的工作原理
9.1 L 1 mol·L－1的AgNO3溶液在以银为阳极，铁为阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断不正确的是(　　)
A. 溶液浓度仍为1 mol·L－1 B. 阳极上产生112 mL O2(标准状况)
C. 转移的电子数是1.204×1022 D. 反应中有0.02 mol金属被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查电镀，阳极反应式为Ag－e－=Ag＋，阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电解质溶液浓度保持不变，然后根据电荷守恒进行分析即可。
【详解】A、根据电解原理，阳极反应式为Ag－e－=Ag＋，阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电解质浓度保持不变，即仍为1mol·L－1，故A说法正确；
B、根据A选项分析，阳极上没有气体产生，故B说法错误；
C、阴极增重2.16g，即增加Ag的质量，转移电子物质的量为2.16g÷108g/mol=0.02mol，转移电子个数为1.204×1022，故C说法正确；
D、根据A选项分析，以及得失电子数目守恒，因此阳极上有0.02molAg被氧化，故D说法正确，答案选B。
10.某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )
A. 增大c(A)、c(B)，K增大
B. 降低温度，正反应速率增大
C. 该反应的焓变为负值
D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)
【答案】D
【解析】
某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=，则该反应为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。A．平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．降低温度，正、逆反应速率都降低，逆反应速率降低更多，平衡向正反应方向移动，故B错误；C．正反应为吸热反应，焓变为正值，故C错误；D．平衡常数K=，则该反应为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)，故D正确；故选D。
点睛：本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，根据平衡常数表达式书写反应是解题关键。
11. 液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A. 充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－Zn2+
B. 充电时电极a为外接电源的负极
C. 放电时Br－向右侧电极移动
D. 放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大
【答案】D
【解析】
试题分析：本题考查了蓄电池的工作原理。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液，所以该电池的负极为锌，溴为原电池的正极，充电时阳极的电极反应式与正极的电极反应式相反，所以充电时阳极的电极反应式为2Br－-2e-Br2，选项A不正确。在充电时，原电池的正极连接电源的正极，是电解池的阳极，而原电池的负极连接电源的负极，所以充电时电极a为外接电源的正极，选项B不正确。放电时为原电池，在原电池中间隔着一个阳离子交换膜，所以Br－不能向右侧电极移动，选项C不正确。放电时左侧生成溴离子，右侧生成锌离子，所以放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大，选项D正确。
考点：可充电池充放电时原理分析
12.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数表达式为：Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知25 ℃时，以下五种物质的Ksp：
物质
AgCl
Ag2CrO4
AgBr
AgI
Ag2S
Ksp
2×10－10
2×10－12
5.4×10－13
8.3×10－17
6.3×10－50
颜色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
黑色

现以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl－)，适宜作滴定指示剂的物质是(　　)
A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S
【答案】A
【解析】
【分析】
作本实验的指示剂，要求一：沉淀颜色不能与AgCl沉淀颜色一致，要求二，阴离子浓度相同时，消耗c(Ag＋)要比c(Cl－)消耗c(Ag＋)多；
【详解】假设c(Cl－)=0.1mol·L－1，滴加硝酸银溶液，达到饱和时，需要c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=2×10－9mol·L－1；
A、Ag2CrO4为砖红色，CrO42－浓度为0.1mol·L－1时，滴加硝酸银，需要达到饱和时，c(Ag＋)=mol·L－1=×10－5.5mol·L－1>2×10－9mol·L－1，滴加AgNO3时，Ag＋先与Cl－发生反应，后与CrO42－发生反应，K2CrO4可以作该反应的指示剂，故A符合题意；
B、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，滴加硝酸银时，Ag＋先与Br－发生反应，因此KBr不能作该反应的指示剂，故B不符合题意；
C、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，滴加硝酸银时，Ag＋先与I－发生反应，因此KI不能作该反应的指示剂，故C不符合题意；
D、Ag2S为黑色，c(S2－)为0.1mol·L－1，达到饱和时，需要c(Ag＋)=mol·L－1<2×10－9mol·L－1，滴加硝酸银时，Ag＋先与S2－发生反应，故K2S不能作该反应的指示剂，故D不符合题意，答案选A。
13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1
C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
【答案】C
【解析】
由图可得，温度为T1时先达到平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡逆向移动，因为升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A项、X的初始浓度相同，该反应进行到M点时X的转化率比进行到W点时偏低，由于正反应为放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c(X)=(a-b)mol•L-1，则Y的浓度变化为c(Y)=c(X)=(a-b)mol•L-1，所以v(Y)=mol·L-1·min-1，故B错误；C、由上分析T1＞T2，温度越高反应速率越大，则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡相比，压强增大，增大压强促进平衡正向移动，所以X的转化率增大，故D错误。
14. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)=c(H＋)＋c(H2A)
B. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)
C. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN-)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(HCN)
D. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)=0.3mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题分析：A．根据电荷守恒可得c(OH－) +c(HA－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(Na+)，错误。B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。反应后是含CH3COONa、 NaCl、CH3COOH等物质的量混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO-水解。弱电解质的电离程度是很微弱的。所以c(Cl－) >c(H＋)，因此故该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)> c(Cl－) > c(CH3COOH) >c(H＋)，错误。C．根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+) =c(CN-) +c(OH-)，根据物料守恒可得：②2c(Na+)= c(CN-)+c(HCN ) 。将①×2-②可得：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)。正确。D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液，根据物料守恒可得 c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)+c(Fe(OH)2)＝0.3 mol·L－1.，错误。
考点：考查有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。
15.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )
A. 该电池的正极为锌
B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D. 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-
【答案】D
【解析】
分析：从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，MnO2被还原，MnO2为正极。电子经外电路从负极流向正极，不经过电解质溶液。
详解： A. 从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，A不正确；
B. 由电池反应可知，MnO2被还原，MnO2为正极，B不正确；
C. 电子经外电路从负极流向正极，不经过电解质溶液，C不正确；
D. 电池正极上，MnO2被还原，其电极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，D正确。
本题选D。
点睛：本题考查了原电池原理及其应用。在原电池中，有一个可以自发进行的氧化还原反应，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子不经过电解质溶液。
16.已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是(　　)

温度( ℃)
容器体积
CO转化率
平衡压强(p)
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p2
A. 反应速率：③＞①＞②
B. 平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C. 若容器体积V1＞V3，则Q＜0
D. 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
【答案】C
【解析】
试题分析：A、①和②体积不知，压强不知，无法比较两者的速率，故A错误；B、两的体积不知，所以压强之比不定，不一定是5：4，故B错误；C、③和①CO转化率的转化率相同，若容器体积V1＞V3，③到①平衡逆CO转化率减小，但降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应，所以Q＜O，故C正确；D、若实验②中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO转化率大于70%，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
17.按要求回答以下问题：
Ⅰ．认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________。连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是______。
(2)装置A中总反应的离子方程式为___________________。
(3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为_____，极板N的材料为_____。
(4)装置D中NaCl溶液的pH会__________。(填“增大”“减小”“不变”)
Ⅱ．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为____________。
Ⅲ．二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________。
(2)电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量___mol；请用方程式解释阴极区pH增大的原因：___________。

【答案】 (1). PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O (2). 使装置B、C中的溶液连成通路，平衡电荷 (3). Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ (4). AgNO3 (5). Ag (6). 增大 (7). O2+4e-=2O2- (8). Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ (9). 0.01 (10). 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
【解析】
【分析】
根据原电池工作原理和电解原理进行分析。
【详解】I.（1）装置B和装置C构成的是原电池，PbO2为正极，电解反应式为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，Pb为负极，电极反应式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，盐桥的作用是使装置B和C构成闭合回路，平衡电荷；
（2）根据电解原理，Cu电极为阳极，Pt电极为阴极，阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，因此装置A总反应为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑；
（3）根据电镀的原理，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，Cu材料上镀Ag，即Cu作阴极，Ag作阳极，AgNO3为电解质溶液，极板M为阴极，极板N为阳极，即X为AgNO3溶液，极板N为Ag；
（4）电解饱和食盐水的总反应是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，c(OH－)增大，溶液的pH增大；
II．根据题中信息，电解质在高温下传导O2－，因此正极反应式为O2＋4e－=2O2－；
III．（1）阳极上产生ClO2，根据电解原理，Cl－在阳极上放电，即电极反应式为Cl－＋2H2O－5e－=ClO2↑＋4H＋；
（2）根据电解原理，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，产生H2的体积112mL，转移电子物质的量为112×10－3L÷22.4L/mol×2=0.01mol，因此通过阳离子的物质的量为0.01mol，根据阴极反应式，c(OH－)增大，pH增大。
18.盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。
Ⅰ．在0.1mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋
(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为______ (填离子符号)。向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为___________。
Ⅱ．已知25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，晶体溶解后，溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；
乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
若____(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH＝8。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。
【答案】 (1). 酸 (2). CrO42- (3). 增大 (4). Ag2CrO4 (5). B (6). 甲 (7). 不变 (8). 10-6-10-8
【解析】
【详解】I.（1）根据Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋可知，K2Cr2O7的水溶液显酸性；在强碱溶液中，OH－消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，铬元素主要存在形式为CrO42－；向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，c(H＋)增大，平衡逆向进行，n(Cr2O72－)增大，CrO42－的物质的量减小，即c(Cr2O72－)/c(CrO42－)增大；
（2）向K2Cr2O7溶液中加入硝酸银，pH降低，即c(H＋)增大，说明加入硝酸银，平衡向正反应方向进行，即砖红色沉淀是Ag2CrO4；
II.（1）A、醋酸钠和醋酸钾都是强碱弱酸盐，因此加入醋酸钾无法判别哪位同学的说法正确；故A不符合题意；
B、CH3COONH4溶液显电中性，加入CH3COONH4后，如果c(H＋)减小，pH增大，则乙同学说法正确，反之甲同学说法正确，故B符合题意；
C、NH3的水溶液显碱性，通入醋酸溶液发生中和反应，不能判断哪位学生说法正确，故C不符合题意；
D、醋酸的酸性强于碳酸，加入NaHCO3与醋酸发生反应，不能判断哪位学生的说法正确，故D不符合题意，答案选B；
如甲同学说法正确，则pH不变，如果乙同学说法正确，则pH增大；
（2）根据溶液呈电中性，则有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8。
【点睛】本题的易错点是K2Cr2O7溶液酸碱性的判断，容易认为该化合物是强碱弱酸盐，溶液显碱性，忽略了题目信息中所给的Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋，K2Cr2O7溶液应显酸性。
19.雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题：
(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH－)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。
离子
K＋
Na＋
NH4＋
SO42－
NO3－
Cl－
浓度(mol·L-1)
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5


(2)汽车尾气中NOx和CO的生成：
已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D．氧气的转化率不再变化
(3)为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是 ___________。
A．NaHCO3饱和溶液 B．FeCl2饱和溶液 C．酸性CaCl2饱和溶液
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：
物质
温度℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.100
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025


①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________ (E,F均用化学式表示)。
②若T1”“<”或“=”)
③计算上述反应T1℃时的平衡常数K=__________________。
【答案】 (1). 4 (2). D (3). A (4). NO的分解为放热反应，升高温度不利于反应正向进行 (5). 870（850-900之间） (6). C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) (7). < (8). 4
【解析】
【详解】（1）根据溶液呈电中性，有c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)=2c(SO42－)＋c(NO3－)＋c(Cl－)，代入数值得出：c(H＋)=10－4mol·L－1，即pH=4；
（2）A、组分都是气体，则气体质量不变，容器为恒容状态，因此密度不变，不能作为该反应达到平衡的标志，故A不符合题意；
B、反应前后气体系数之和相等，压强之比等于物质的量之比，因此压强不变，不能作为该反应达到平衡的标志，故B不符合题意；
C、因为没有起始物质的量，因此无法判断是否达到平衡，故C不符合题意；
D、氧气的转化率不变，说明反应达到平衡，故D符合题意，答案选D；
（3）A、亚硫酸的酸性强于碳酸，NaHCO3溶液能吸收SO2，故A正确；
B、FeCl2与SO2不发生反应，因此不能除去SO2，故B不符合题意；
C、酸性CaCl2饱和溶液不与SO2反应，因此不能除去SO2，故C不符合题意，答案为A；
（4）N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＞0，因此NO的分解为放热反应，升高温度，不利于反应正向进行；根据图象，870K时，NO的转化率几乎最大；
（5）①因为是处理污染，因此NO和活性炭反应，N元素转化成N2，C转化成CO2，即反应方程式为C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)；
②根据图中数据，升高温度时，NO的物质的量增多，CO2和N2的物质的量减小，反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即△H<0；
③C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)
起始： 0.1 0 0
变化： 0.08 0.04 0.04
平衡： 0.02 0.04 0.04 根据化学平衡常数的定义，K=，代入数值，K=4。
【点睛】本题难点是（1），解题时容易忽略溶液呈电中性，应根据电荷守恒进行计算。