【化学】新疆生产建设兵团第一师高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷

新疆生产建设兵团第一师高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上相应位置

3．本试卷中可能需要用到的M： H：1   O：16  C：12  N: 14

第I卷（52分）

1．能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

A．  煤炭、石油、沼气     

B． 水能、生物质能、天然气

C． 太阳能、风能、潮汐能   

D． 地热能、海洋能、核能

2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　 　)

A． 由Zn和稀H2SO4制氢气                B． 灼热的炭粉与二氧化碳反应

C． Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合    D． 碳酸钙的分解

3．下列说法中正确的是(　　)

A． 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B． 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C． 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH >0

D． ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

4．已知2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)

A． 方程式中的化学计量数表示分子数   

B． 该反应ΔH大于零

C． 该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol   

D． 方程式中的化学计量数扩大一倍ΔH不变

5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是     

A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H1；  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)      △H2

B． S(s)+O2(g)＝SO2(g)     △H1；   S(g)+O2(g)＝SO2(g)         △H2

C． C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g)  △H1；    C(s)+O2(g)＝CO2(g)        △H2

D． H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  △H1；  1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)＝HCl(g)  △H2

6. 下列有关能量转换的说法正确的是(   )

A． 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B． 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C． 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D． 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

7．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收能量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 molO==O键断裂时吸收能量为(  )

A．920 kJ        B．557 kJ        C．496 kJ       D．188 kJ

8．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (　　)

A． 2.43 kJ       B． 4.86 kJ     C． 43.8 kJ      D． 87.5 kJ

9．298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　)

A． 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B． b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C． 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D． 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ

10．依据如图判断，下列说法正确的是(　　)

A． 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8  kJ·mol－1

B． 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C． 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D． H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

11．实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（   ）

A． 2 ：1        B．1：1       C．1：2      D． 1：4

12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

A． 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)  △H＝－114.8kJ·mol-1

B． 已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2 O2(g)SO3(g)  △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

C． 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

D． 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定

13．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H= -57.3kJ/mol 下列反应中反应热符合△H= -57.3kJ/mol的是（　）

（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；

（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）= BaSO4（s）+2H2O（l）；

（3）HCl （aq）+NaOH （s）= NaOH（aq）+H2O（l）；

（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；

A． （1）（2）    B． （2）（3）    C． （3）（4）        D． 都不符合

14．已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和 283.0kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为(　　)

A． -607.3 kJ·mol-1    B． +607.3 kJ·mol-1    C． -324.3 kJ·mol-1     D． +324.3 kJ·mol-1

15.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g）+3/2 O2(g）=SO2(g）+H2O(g）  △H1

2H2S(g）+SO2(g）=3/2 S2(g）+2H2O(g）  △H2

H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g）  △H3

2S(g）=S2(g）  △H4

则△H4正确表达式为(      )

A． △H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）    B． △H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）

C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）    D． △H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）

16． 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（　　）

A． A+BC    B． A+3B2C      C．2A+2B3C   D． 3A+B2C

17．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是（  ）

A． υ(A)=0.2mol/(L·min)    B． υ(B)=0.9mol/(L·min)

C． υ(C)=0.5mol/(L·min)    D． υ(D)=0.4mol/(L·min)

18．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(　　)

①升高温度　②增加碳的量　③恒容通入CO2　④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO

A． ①③④    B． ②④⑥    C． ①③⑥    D． ③⑤⑥

19．在一定温度下，向一个3L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内v（H2）为0.1 mol·L－1·min－1，则经过的时间为(   )

A． 2 min    B． 3 min    C． 4 min    D． 6 min

20．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　)

A． 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

B． 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

C． 13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加

D． 13min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加

21．下列说法正确的是(    )

A． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

B． 有气体参加的反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

C． 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

D． 催化剂不参与化学反应，但能降低活化能,增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

22．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A． 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B． 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C． 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D． 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

23．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①混合气体的密度不再发生变化     ②v正（Y）＝ 2v逆（X）  ③容器中的压强不再发生变化  ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolY

A． ①②    B． ①④    C． ②③    D． ③④

24．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则（     ）

A． a>b                      B． 物质A的转化率减小了

C． 物质B的质量分数不变     D． 平衡向正反应方向移动了

25．化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0 达到平衡，下列叙述中正确的是(　　)

A． 扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

B． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C． 加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

D． 加入碳，平衡向正反应方向移动

26．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ∆H <0，下列错误的是(  　)

A． 升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B． 增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C． 增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小

D． 使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同

第II卷（48分）

27．（12分）（1）在25℃、 101KP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为__________________________

（2）Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:___________________________ .

（3）已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________。

（4）已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g)  ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ·mol－1

写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________________________

28．（10分）t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各组分浓度如下表

（1）． 0~2min的平均速率ν(Y) =___________________

（2）． 达平衡时X的转化率为___________________

（3）． a =_______________

（4）．平衡时Y的浓度为________________

（5）下列能表示该反应一定达到平衡状态的______________

①　单位时间内生成n mol X的同时生成n mol Z

②　c（X）：c（Y）:c（Z）的比值不再变化

③　容器中的气体的质量不再变化

④　容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

29.（14分）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”）。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动

（4）再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v正_______v逆_______，（填“增大”、“减小”或“不变”），体系的颜色_______（填“变深” “变浅”或“不变”）。

30.（12分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。

(2) 在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2_______，ΔH _______（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案

第I卷（52分）

1-26  CACBD　BCADC　BDDAA  BCCAB   AACDA   C

第II卷（48分）

27（12分）

（1）．S(s)+O2(g)＝SO2(g)   △H=－288 kJ·mol－1

（2）．2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290kJ·mol－1

（3）．H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g） ΔH＝－183kJ·mol－1

（4）．2C(s)＋O2(g) =2 CO(g)  ΔH＝－220 kJ·mol－1

28（10分）

（1）．0.03 mol·L－1·min－1

（2）．50%

（3）．2

（4）．0.15mol·L－1

（5）．②④

29（14分）

（1）．大于     0.001

（2）． 大于

（3）． 逆反应

（4）． 增大   增大  不变

30（12分）

（1）. 放热

（2）. 减小  减小   不变

（3）. 减小