【化学】陕西省榆林高新完全中学2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷
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陕西省榆林高新完全中学2018-2019学年高二上学期第二次月考(考试时间：90分钟试卷 满分：100分)第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题(本题共18个小题，每题3分，共54分。每题仅一个正确选项。)1．下列溶液一定是碱性的是（ ）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH- D．Kw＞c2(H+)2. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（ ）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.64. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO25．下列溶液中导电性最强的是( )A．1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C．0.5 L 0.15 mol/L盐酸 D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液6．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO27．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡9．100℃时，在pH＝12的某溶液中，由水电离的cOH为（ ）A．10×107 mol·L1 B．10×106 mol·L1C．10×102 mol·L1 D．10×1012 mol·L110. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A. 自来水 B. 0.5 mol•L-1盐酸 C. 0.5mol•L-1醋酸 D. 0.5 mol•L-1氯化钠溶液11．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②12．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）13．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变14. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A．加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B．加入100mL 的水进行稀释C．加水稀释成1L D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液15．下列叙述正确的是（ ）A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强。B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质。C．强电解质在水中的溶解度一定比弱电解质大。D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡。16．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是（ ）A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1＜K2＜K317．在同体积0．3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等18．用由水电离出的氢氧根离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、非选择题19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）HClO .（2）Ba（NO3）2 .A层：（3）NaHSO4 .NH3·H2O .B层：（3）H2CO3 .Fe（OH）3 .20.（A层）下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是 ,溶于水后形成的水溶液能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 。①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖⑥铁 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气（B层）下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于非电解质的是________，够导电的是 ,除⑥外溶于水后形成的水溶液能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 。①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤固体BaSO4 ⑥稀硫酸 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4Cl晶体 ⑩NaOH溶液21.求下列溶液的pH（常温条件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74）（1）0.0005mol/L的硫酸溶液pH= .（2）0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH= .（3）把10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH= .（4）将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH= .（5）将pH=1的盐酸aL和pH=11的氢氧化钠bL溶液混合，若混合液为中性，则a：b= .（6）将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合后溶液的pH= .22．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________．(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ．(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ．反应所需时间的长短关系是___ ____．(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序 ．
参考答案一、选择题1-5 DCBDA 6-10 CBDDB 11-15 CBBAA 16-18 AAB二、非选择题19.（1）HClOH++ClO- （2）Ba（NO3）2=Ba2++2NO-3A层：（3）NaHSO4=Na++H++SO42- (4)NH3·H2ONH+4+OH-B层：（3）H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-（4）Fe（OH）3Fe3++3OH-20.（A层）1378 17 38 245 134789 38（B层）13589 1589 27 46810 1238910 3921.（1）3 （2）3.3 （3）10 （4）1.3 （5）1：100 （6）3.2622.（1）b＞a＞c（2）b＞a=c（3）c＞a＞b（4）c＞a=b（5）a=b=c a=b＞c（6）c＞a=b
