【化学】江西省南昌市八一中学2018-2019学年高二上学期12月月考（解析版） 试卷

江西省南昌市八一中学2018-2019学年高二上学期12月月考
第I卷(共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　 　)

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NaHCO3
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
【答案】C
【解析】
分析：在溶液中全部电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。
详解：A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、BaSO4属于盐，能完全电离出阴阳离子，属于强电解质，B错误；
C、CaCO3属于盐，能完全电离出阴阳离子，属于强电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，乙醇不能自身电离出离子，是非电解质，C正确；
D、碳酸钠能完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，D错误。
答案选C。
2.下列化学用语正确的是(      )
A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查的基本化学用语的使用，掌握电离方程式，水解方程式的正确表达方式。
【详解】A.H2SO3的电离分步进行，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，A项错误；
B.NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－，B项正确；
C.CO32-的水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子正确的水解方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C项错误；
D. NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，应用，其水解方程为：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，D项错误；
答案选B。
【点睛】书写电离方程关键是判断电解质的电离程度，从而选择正确的连接方式。特别注意多元弱酸是分步电离，以第一步为主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解为主。
3.某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A. 该温度高于25 ℃ B. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
【答案】D
【解析】
【分析】
A.水的电离过程为吸热过程；升高温度，水的离子积常数KW增大；
B. NaHSO4溶液加水稀释，c(H＋)减小，温度不变，c(OH-)增大；
C.在水中加入酸或碱，均抑制水的电离，NaHSO4属于强酸的酸式盐；
D.该温度下纯水的pH=6，水的离子积常数KW= c(H＋)c(OH-)=10-12，水电离的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等。
【详解】A. 25 ℃时，纯水的pH=7；该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25 ℃，故A正确；
B. 加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H＋)减小，温度不变，c(OH-)增大，故B正确。
C. NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数KW= c(H＋) c(OH-)=10-12，则c(OH-)=10-9mol·L－1，故由水电离出来的c(H＋)＝10-9 mol·L－1，故D错误；
综上所述，本题选D。
4.下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依
次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸
水垢溶解
Ksp：CaCO3＞CaSO4
C
其它条件不变，平衡体系：
FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中，加KCl 固体
红色变浅
证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动
D
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp：AgCl＜AgI
【答案】A
【解析】
A. Na2CO3溶液水解显碱性，滴入酚酞变红，加入氯化钡溶液后，钡离子与碳酸根离子结合生成白色沉淀，平衡左移，碱性减弱，红色变浅，A正确；B.CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，生成的碳酸钙再与盐酸反应，有利于平衡右移，说明Ksp：CaCO3AgI，D错误；答案选A。
5.下列说法正确的是
A. 向0.1 mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大
B. 常温下，0.1 mol·L−1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A−)+KW
C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
D. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质
【答案】B
【解析】
【详解】A、向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度变大，而一水合氨的电离平衡常数不变，由电离平衡常数表达式变形可得 = 变小，故A错误；B、根据电荷守恒有c(H+)=c(A−)+c(OH−)，而c(OH−)=，所以c2(H+)=c(H+)×c(A−)+KW，故B正确；C、含有1 mol KAl(SO4)2的溶液与Ba(OH)2反应，当Al3+恰好沉淀时得到沉淀的物质的量最多，为2.5 mol，故C错误；D、将NaAlO2溶液蒸干后可得到NaAlO2，故D错误。
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)HCO3-，根据越弱越水解，浓度相同时，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，则溶液的PH: ③>⑥。
（4）常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱，c(H＋)减小；溶液中n(H＋)增多，n(CH3COOH)减小，增大；温度不变，c(H＋)·c(OH－)=Kw不变，答案选B。
考点：考查盐类水解的原理和应用，弱电解质的电离等知识。
18.回答下列问题
学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”
向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。  (选填“”、“”、“”
【答案】 (1). 碱 (2). CO32-+H2O HCO3-+OH- (3). 4 (4). 右 (5). 减小 (6). 左 (7). 增大 (8). B (9). ＜
【解析】
【分析】
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，称之为勒夏特列原理；(1)纯碱属于强碱弱酸盐，从水解平衡角度分析；(2)根据稀释前后盐酸的H+物质的量不变计算稀释后溶液中c(H+)，再用pH=-lgc(H+)计算pH；(3)H2S溶液中存在电离平衡H2SH++HS-，加NaOH固体减小了溶液中H+浓度，该电离平衡向右移动，c(H+)减小；加NaHS固体时增大了HS-浓度，H2SH++HS-电离平衡左移，但溶液中c(HS-)增大，HS-H++S2-电离平衡右移，故c(S2-)增大。(4)盐酸和醋酸分别与锌反应的实质都是H+与Zn反应，随着H+的被消耗，在醋酸中电离平衡向右移动，在盐酸中不存在电离平衡由此分析。
【详解】(1)纯碱的化学成分是Na2CO3，属于强碱弱酸盐，其水解使溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色，Na2CO3在水溶液中发生水解反应的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(2)pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，因盐酸是强酸完全电离，稀释过程中盐酸电离的H+物质的量不变，所以稀释后溶液中c(H+)==10-4mol/L，则稀释后pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4。
(3)已知H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-，加入NaOH固体时发生反应H++OH-=H2O，溶液中H+浓度减小，根据勒夏特列原理，该电离平衡向右移动，因中和反应是完全的，故最后溶液中c(H+)减小。向H2S溶液中加入NaHS固体时，NaHS溶于水发生完全电离NaHS=Na++HS-，增大了溶液中HS-浓度，根据勒夏特列原理，H2SH++HS-电离平衡向左移动。又因为溶液中HS-浓度增大，HS-H++S2-平衡向右移动，故最后溶液中c(S2-)增大。
(4)盐酸和醋酸分别与锌反应的实质都是H+与Zn的反应，而醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸中HCl完全电离，随着H+反应消耗，醋酸的电离平衡向右移动，所以醋酸中H+浓度减小的速度比盐酸中H+浓度减小的速度慢，即醋酸溶液中pH增大的速率比盐酸中pH增大的速率慢，所以B曲线是醋酸溶液pH变化曲线。由图像知盐酸和醋酸分别与锌反应过程的pH都是由2增大到4，即H+浓度都是由10-2mol/L减小到10-4mol/L，又因盐酸与醋酸溶液体积相同，因此盐酸和醋酸开始时H+物质的量相等，反应结束时盐酸和醋酸溶液中H+的物质的量也相等，假定消耗的Zn质量相同，则盐酸与醋酸中反应消耗H+的物质的量相同，但醋酸的电离平衡要向右移动，反应结束时醋酸中H+物质的量比盐酸多，若要使盐酸与醋酸反应结束时H+物质的量相等，只有在醋酸中再加适量的锌以消耗掉比盐酸多出的H+，所以醋酸溶液中加入的锌多，即m1c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。
【答案】 (1). 酸 (2). CrO42- (3). 增大 (4). NH4Cl (5). ① (6). NH4Cl和NH3·H2O (7). 小于 (8). B (9). 1.2×10－3 mol·L-1
【解析】
【分析】
Ⅰ．针对平衡Cr2O72-＋H2O 2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋，根据平衡移动规律进行分析判断；
Ⅱ．根据只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子电解质溶液，可能存在的溶质为：NH4Cl、NH4Cl和HCl、和NH4Cl和NH3∙H2O进行分析判断；利用电荷守恒规律处理问题（3）。
III．已知溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断；先根据pH=8.0可得c(H+)=10-8mol·L-1，计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的溶度积及c(Pb2+)= Ksp /c(OH_)2进行计算。
【详解】Ⅰ．（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+，导致溶液中的氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性；在强碱溶液中，氢离子浓度减小，该平衡Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+正向移动，所以在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO42﹣；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，氢离子的浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c（Cr2O72﹣）/c（CrO42﹣）的比值增大；
综上所述，本题答案是：酸 ， CrO42- ，增大。
Ⅱ．(1)溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，可能为NH4Cl溶液,因NH4+水解而显酸性,溶液中离子浓度大小顺序为: c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)， ①正确；综上所述，本题答案是：NH4Cl；①。
(2)若上述关系中是③正确的,溶液呈碱性,且c(Cl－)c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)；，当溶液溶质只有NH4Cl和HCl（1:1）时，溶液显酸性，离子浓度大小关系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)；当溶液溶质只有NH4Cl和NH3∙H2O（1:1）时，溶液显碱性，离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；当溶液为中性时，c(NH4+)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)。