【化学】江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第一次月考试题

江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第一次月考试题考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H-1    B-11     C-12    N-14     O-16    Na-23  S-32     Cl-35.5    Fe-56    Al-27第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（   ）A． 生成物总能量一定低于反应物总能量B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D． 同温同压下，H2 (g) +Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H 不同2、250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是（    ）A． 是吸热反应                              B． 是放热反应C．  熵增大效应大于焓效应                   D．是熵减少的反应  3、下列关于反应热的描述中正确的是（   ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨更稳定C．在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-14、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（    ）A． 与水反应时增大水的用量B． 将稀改为的浓与反应制取C． 在与两溶液反应时，增大压强D． 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（    ）A． 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深B． 合成氨工业使用高压以提高氨的产量C． 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅D． 黄绿色的氯水光照后颜色变浅6、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（    ）A． K不变，平衡可能移动B． 平衡移动，K值可能不变C． 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D． K值变化，平衡一定移动7、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是（　　）A．平衡向正反应方向移动                       B．A的转化率变小C．D的物质的量变多                           D．a>c+d8、下述实验不能达到预期目的的是（   ）选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响9、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（    ）A． 该反应的焓变为正值           B． 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C． 升高温度，逆反应速率减小     D． 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H210．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H＝△H1＋△H2。满足上述条件的X、Y可能是（   ）①C、CO           ②S、SO2               ③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3     ⑤Fe、Fe(NO3)2      ⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤   B．①②③      C．①③④        D．①③④⑤⑥11、近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程。对于该反应，温度不同（T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（    ）12、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301 000平衡常数K10910.6下列叙述正确的是（　　）A．该反应的正反应是吸热反应 B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C．830℃时，在恒容反应器按物质的量比n(CO)∶n(H2O)∶n(H2)∶n(CO2)＝2∶4∶6∶1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆 D．830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%13、在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：      2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（    ）A． M点时，Y的转化率最大    B． 升高温度，平衡常数减小C． W、M两点Y的正反应速率W大      D． W、M两点Y的正反应速率相同14、已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（    ） A．            B．            C．            D． 15、某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（    ）A． m=2                                  B． 两次平衡的平衡常数相同C． X与Y的平衡转化率之比为1：1          D． 第二次平衡时，Z的浓度为16、已知： 溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将0.2mol·L—1的KI溶液和0.05 mol·L—1 Fe2(SO4) 3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是 （    ）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A． ①            B． ②和④             C． ③和④           D． ①和②第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题包括4小题，共52分。）17、（14分）I. 在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）ΔH ______0（填“＞”“＜”或“=”）。（2）熵变ΔS______0（填“＞”“＜”或“=”）。（3）该反应 _______自发进行（填“能”或“不能”）。（4）升高温度平衡常数K_______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向______方向移动。II.在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。（1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________________。（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。a. 移走I2        b. 加压        c. 升温        d. 增大HI浓度III.（1）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。A． 反应的B． 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C． 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D． 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680（2）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：②     上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。②由实验现象可推测关于溶解性的结论是                              。18、（12分）碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。I. 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:(1)合成塔中反应的化学方程式为_______________________________________。(2)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式:已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       △H1=-890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                △H2=-571.6kJ/mol_______________________________________________________________________。II.甲烷燃烧分放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)；  △H1=-1214.6kJ/mol    ②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)；                 △H2=+283.0kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________。III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO  2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:时间/min0510152025压强/Mpa12.610.89.58.78.48.4 (1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____________________。(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________         A.装置内气体颜色不再改变            B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变C.容器内气体的压强保持不变        D.容器内气体密度保持不变(3)该温度下平衡常数K=____，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将____ (填“增大”、“减小”或“不变”)(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO  2mol H2，此时CO的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)19、（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________；②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】__________【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.02.01.02.04.022.03.01.02.05.231.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是____________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。        ③     若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。
参考答案1-5  C C D D A     6-10  C B D A A      11-16  B D B B D A 17、（14分）I. （1）＜ （2） ＞（3）  能 （4） 减小  逆反应 II. （1）> ， 其他条件不变时，升高温度，n（I2）增加，正反应为吸热反应，所以 2a>b+c（2分）  （2）  20％  （3）ac（2分）<其余空1分>III.（1）B；（2）①I-、I2、I3-；②在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强。18、（12分） (1). CO2+3H2=CH3OH+H2O（2分）   (2). CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l)   △H=-252.9kJ/mol  （2分） II. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890.3kJ/mol （2分）  III. (1)0.0125mol·L-1·min-1    (2)BC（2分）    (3). 4   不变    (4). 增大（其余空各1分）19、（14分）提高二氧化硫的转化率  1600  放热  减小  =  <  >（每空各两分）20、（12分） （1） 其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （2） （3） ①生成物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用） ②   ③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（每空各2分）