【化学】山东省新泰二中2018-2019学年高二上学期第三次阶段性测试
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相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu Ag 108
一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）
1． 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )
A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D． H2SO4
2．2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是( )
A． 使用催化剂能改变该反应限度
B． 减小SO2的浓度能加快该反应的速率
C． 升高体系温度能加快反应速率
D． 1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3
3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( )
A．Al3＋ B．OH－ C．H＋ D．HCO3－
4．已知：（1）Zn（s） + 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g） = Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1
C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1
5．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－
B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－
D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2O
B．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
C．NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O
D．FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
8．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为( )
A．0.1s B．2.5s
C．5s D．10s
9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是( )
10．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )
A．x值为2 B. 混合气体的密度增大
C. N的转化率为20% D．平衡时N的浓度为0.3 mol/L
二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共30分）
11．下列叙述正确的是( )
A．[H＋]等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
B．无论是纯水还是稀溶液，在常温下其[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L—2
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
12．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH
⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3
A．②⑤ B．② C．①③⑤ D．③④⑤⑥
13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）
A、Zn是正极，Ag2O是负极
B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
14．物质的量浓度相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其NH4+浓度由大到小的顺序是( )
A、②③①④ B、④①③②
C、②①④③ D、②④①③
15．把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 ②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是( )
A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大 B．①中氨水较大，②中盐酸较大
C．①中氨水较大，②中醋酸较大 D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大
16．下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10
17．25℃时，用蒸馏水稀释0.10 mol·L－1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是( )
A．[CH3COOH]/[H＋] B．[CH3COO－]/[CH3COOH]
C．[H＋]/KW D．[H＋]/[OH－]
18．某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是( )
A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na＋] ＞[OH－] ＞[H＋] ＞[CH3COO－]
B．若溶液中离子浓度满足：[Na＋]＝[CH3COO－]，则该溶液一定呈中性
C．若原溶质为CH3COONa，则[Na＋] ＞[CH3COO－] ＞[OH－]＞[H＋]
D．若溶液中离子浓度满足[H＋]>[OH－]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
19．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )
①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1 mol·L-1 MCl溶液呈酸性
③0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电性比0.1 mol·L-1 NaOH溶液弱
④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液恰好完全反应
A． ①②③ B． ②③ C． ②④ D． ③④
20在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是( )
A． 平衡时H2、I2的转化率相等
B． 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
C． 其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
D． 从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
三、填空题（6小题，共50分）
21. （12分）下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）请回答：甲池是 装置，B（石墨）电极的名称是 。
（2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是 ，
A（Fe）电极的电极反应式为 。
（3）乙池中反应的化学方程式为 。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气
mL。
22．（8分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为 mol·L-1。
（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T 100 ℃（填“大于”或“小于”）。
23．（6分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为 。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，则Va﹕Vb=_______
24.（10分）（1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。
（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（3）在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15 mol2/L2、1.5×10ˉ16 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是 。
25．（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。判断滴定终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（ ）
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案
一、（每题2分，共20分）1-7 DCABD BC
二、（每题3分，共30分）8-10CAD 11-15 BBCAC 16-20DBABB
三、（共50分）
21.（每空2分，共12分）（1）原电池 (2分) 阳极(2分)
（2）CH3OH+8OH－－6 e－=CO32－+6H2O(2分)Ag++e-=Ag(2分)
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(2分)
（4）280 (2分)
22（每空2分，共8分）（1）大于 （2分） 0.001 （2分） 0.36 mol·L-1 （2分）（2）大于 （2分）
23．（每空2分，共6分）（1）1×10－15mol2•L-2 （2）13 (3)10﹕1（每空2分）
24.（10分）（1）Fe2O3（2分）
（2）酸性，＜； 酸性，＜； （各1分）
（3）AgI（1分），AgCl（1分），4.1×10-14mol/L（2分）
25.（14分）（1）1.0（2分）；250mL容量瓶，胶头滴管（各1分）
（2）酸式滴定管（2分）；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不退色（3分）
（3）0.10mol/L（2分） （4）ADE（多选、错选不得分）（3分）
