【化学】山东省烟台市龙口第一中学2018-2019学年高二10月月考 试卷
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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24
Al 27 Fe 56 Cu 64 K 39 Ba137
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
选择题：本题共16小题，每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 关于原子结构模型的演变过程，正确的是
①汤姆逊原子结构模型 ②卢瑟福原子结构模型
③道尔顿原子结构模型 ④玻尔原子结构模型
⑤量子力学原子结构模型
A.①→②→④→⑤→③ B.③→②→①→④→⑤
C.③→①→②→④→⑤ D.①→③→②→④→⑤
2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
3．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是
A．核外电子在核外高速运动，不能同时准确地测定其速度和位置
B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述
C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低
D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K＋：1s22s22p63s23p6
B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－：1s22s22p6
D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
5．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．－1
6.下列有关原子结构或元素性质说法正确的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B.基态碳原子的价电子轨道表示式：
C.基态铜原子的价电子轨道表示式：
D．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
7．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为( )
A．a－8 B．a－3
C．a＋3 D．a＋4
8．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是( )
A．A>B>C>D B．D>C>B>A
C．C>D>B>A D．A>B>D>C
9．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是( )
A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
10．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
11．有关苯分子中的化学键描述不正确的是( )
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
12.下列说法中正确的是( )
A.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C.苯分子的碳原子是sp2杂化，分子的空间构型为平面结构
D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
13．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A. ①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B. 下列原子中，①1s22s22p63s23pl ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第IIA族
D. 以下原子中① 1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
14、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
15.下列推断正确的是( )
A.BF3为三角锥形分子
B.NH+4的电子式为，离子呈平面正方形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键
D.CH4分子中碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个
C—H σ键
16.下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是( )
A．氧原子采取的是sp2杂化
B．分子中有3个σ键
C．过氧化氢是极性分子
D．每个氧原子上有两个孤对电子对
第II卷 （非选择题，共52分）
17.（12分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列 问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：________周期________族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；其轨道表示式为________。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：________。
(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：________。
(7)Na. Mg.Al.S 的第一电离能从大到小的顺序_____________。
18.（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种前4周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布式都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个电子层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一电子层的电子总数。回答下列问题：
(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是____________(填元素序号)；它们位于元素周期表的________区。
(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是___________________。
(3)C元素基态原子的价电子排布式为_______________________________。
F元素基态原子最外层电子的轨道表示式为____________________________________。
G元素位于周期表第________周期第________族。
19．（14）回答下列问题：
(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的 氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。
(5)1 mol乙醛分子中含σ键的数目为________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。
(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是________________________________________________________________。
20．（16）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）g在元素周期表中的位置是____________________。
（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为______＜______＜______（用离子符号表示）；
y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________（用化学式表示）。
（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是________。
A．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C．比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少
D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
E．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（4）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子（P4）的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z－z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式___________________。
（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________________________________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式____________
参考答案
1～10：CDADC DCBAA 11～15: ACBAD 16:A
17.（12分）（其余每空1分）
(1)4 ⅢA
(2)C(或碳)
(3)3d24s2 (4)1s22s22p63s23p63d64s2
(5)Si或S ——（2分） (6)铬 ——（2分） (7)S>Mg>Al>Na——（2分）
18（10分）（其余每空1分）
(1)C、S——（2分） p (2) Na＋ ——（2分）
(3) 3s23p5 ——（2分）
(4) 4 ⅠB
19.（16分）（每空2分）
(1)2NA或1.204×1024
(2)1∶2 1∶1
(3)3 (4)5∶1
(5)6NA或3.612×1024 7
(6)HF＞H2O＞NH3＞CH4
20.（14分）（每空2分）
(1)第三周期第ⅥA族
(2)Al3+ Na+ O2- ——（2分） HClO4
(3)AE
(4) N4(g)＝2N2(g) △H＝－882kJ/mol
(5)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
