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    【化学】湖北省钢城四中2018-2019学年高二上学期10月月考 试卷

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    【化学】湖北省钢城四中2018-2019学年高二上学期10月月考 试卷

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    湖北省钢城四中2018-2019学年高二上学期10月月考相对原子量:H:1   C:12    N:14    O:16     Na:23    Mg:24    Al:27S:32    Cl:35.5    Ca:40    Cu:64    Ag:108   选择题(16题,共48分)一、选择题(每小题一个选项,每题3分)1低碳经济,节能减排21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是(   A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放D.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要2.下列反应过程中的能量变化情况符合图的是(    A.酸与碱的中和反应    B.石灰石高温分解反应C.镁和盐酸的反应      D.氧化钙和水的反应3.在反应2AB3C4D中,表示该反应速率最快的是(  )Av(B)0.3 mol/(L·s)      Bv(A)0.5 mol/(L·s)Cv(C)0.8 mol/(L·s)       Dv(D)1 .0mol/(L·s)4.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是(     ACH4(g+O2(g=2H2O(l+CO(gH1BS(s+O2(g=SO3(sH2CC6H12O6(s+6O2(g=6CO2(g+6H2O(lH3D2CO(g+O2(g=2CO2(gH45. 下列描叙中能证明某物质是弱电解质的是(   A.熔融状态下不导电             B.不是离子化合物,是含极性键的化合物C.水溶液的导电能力很差         D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存6. 可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g),在500 时,将2 mol N22 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是(  )A0.01 mol·L1     B0.02 mol·L1      C0.05 mol·L1    D0.15 mol·L17. 已知H-H键能为436 kJ·mol-1H-N键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式N23H22NH3   ΔH=92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(    A431 kJ·mol-1     B946 kJ·mol-1        C. 649 kJ·mol-1      D869 kJ·mol-18. 在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g) N2(g)O2(g) K11×10302H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×10812CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×1092以下说法正确的是(  )A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2c(O2)B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×1080C.常温下,NOH2OCO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D.以上说法都不正确9.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数A.不变       B.增大     C.减小       D.无法判断10.25101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是(  A2CH3OHl+3O2g= 2CO2g+4H2OlH=﹣1452 kJ/molBCH3OHl+O2g= CO2g+2H2OlH=+725.8 kJ/molC2CH3OHl+3O2g= 2CO2g+4H2OlH=﹣725.8 kJ/molD2CH3OHl+3O2g= 2CO2g+4H2OlH=+1452 kJ/mol11. 100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量 (    )。Na2CO3固体 BaCl2溶液 Na2S固体 CH3COONa固体 KNO3溶液 H2O NaCl溶液A①③④⑥  B②④⑥⑦     C②③④⑥     D.③④⑤⑦12.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中ΔH最小的是A. 2Al+Bl= 2CgΔH1         B. 2Ag+Bg= 2CgΔH2C. 2Ag+Bg= 2ClΔH3                 D. 2Al+Bl= 2ClΔH4
    13已知下列反应的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g)                H1= - 393.5kJ/molCH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H2= - 870.3kJ/molH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)           H3= - 285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)HA+488.3kJ/mol     B-488.3 kJ/mol   C-244.15 kJ/mol    D+244.15 kJ/mol14.向盛有50mL1.00mol•L﹣1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列不正确的是(    )A.该实验表明化学能可以转化为热能BNaOH溶液的浓度大于1.00mol•L﹣1CV=50mL时,混合液的pH7D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+aq+OHaq═H2OlH=﹣57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/LNaOH溶液中加入:稀醋酸;H2SO4稀硝酸.恰好完全反应时的热效应分别为H1H2H3,它们的关系正确的是(  )A. H1H2H3 BH2H3H1   CH1=H2=H3 DH1H3H216. 在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)SO2O2起始时分别为20 mol10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为A. 10 mol10%      B. 20 mol40%C. 20 mol20%      D. 20 mol80%   填空题(共52分)17.(23分 )I.1)在25101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:                                            22Zns+O2g=2ZnOsH1=﹣702kJ/mol2Hgl+O2g=2HgOsH2=﹣182kJ/mol由此可知ZnOs+Hgl=Zns+HgOsH3=        3)已知 2SO2g+O2g=2SO3gH反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量,请回答下列问题:图中A分别表示        (标识具体的物质及用量)E的大小对该反应的反应热  (填)影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B          (填升高”“降低II.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g) Y(g)3Z(g)1)经5 min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为________2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(X)3.5 mol•L1•min1;乙:v(Y)2 mol•L1•min1;丙:v(Z)4.5 mol•L1•min1;丁:v(X)0.075 mol•L1•s1。若其他条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)________3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气,则平衡______(向左向右”)移动;若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体,则平衡________(向左向右”)移动。4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较(  )A.无法确定  B.前者一定大于后者   C.前者一定等于后者  D.前者一定小于后者5)若保持温度和压强不变,起始时加入XYZ物质的量分别为a molb molc mol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则:abc应该满足的关系为____________________6)若保持温度和体积不变,起始时加入XYZ物质的量分别为a molb molc mol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为_______________III. 灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿,现把白锡制成的器皿放在0 (273K)100 kPa的室内存放,它        填写不会)变成灰锡而不能再继续使用,试说明理由:(已知:在0 100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol1ΔS=-6.61 J·mol1·K1。)18.(11分)(150mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值  (填偏大偏小无影响).实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒     (填不能).某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验,实验数据如表a) 近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g•).则中和热H=  (保留小数点后一位).b) 上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)  a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度2)如图2所示,烧瓶AB中装有相同浓度的NO2N2O4的混合气体(2NO2N2O4,正反应为放热反应),中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100ml6 mol/LHCl溶液,烧杯乙中盛放100ml水,(盐酸和水的起始温度相同)现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解:A烧瓶中气体颜色  ,混合气体的平均分子量  (填变大变小不变).B烧瓶中气体颜色     ,理由是19(18)I.  在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3,发生反应CaCO3(s) CaO (s)CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示,图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线,B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题:1)该反应正反应为______热反应(”),温度为T5 时,该反应耗时40 s达到平衡,则T5时,该反应的平衡常数数值为________2)如果该反应的平衡常数K值变大,该反应________(选填编号)a.一定向逆反应方向移动       b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向正反应方向移动       d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大3)请说明随温度的升高,曲线B向曲线A逼近的原因_______________________4)保持温度,体积不变,充入CO2气体,则CaCO3的质量________(增大减小不变,下同)CO2的浓度________5)在T5下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2,则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________ gII. 某同学分析Zn与稀H2SO4的反应,用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素。实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示1分钟水滴数(断开K)3459861171021分钟水滴数(闭合K)588111213978分析反应过程中的水滴数,请回答:(1)由水滴数58>3481>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率________(”),主要原因是______________________________(2)由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是___________________________(3)从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81117>112的主要原因是_______________
    参考答案一.选择题(共48分)题号12345678910答案DBACDDBCAA题号111213141516    答案BCBDDC    二、填空题(52)17.(23分 )I 1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  H=-880kJ/mol2+260 kJ/mol3反应物总能量   无(1分)   降低(1分)II(1)0.03mol/(L.min)          (2)丁>乙>甲>丙(3)不(1分) 向右(1分)  (4)D   (5)c3ba≥0         (6)0.9c≤4.5III会(1分),ΔHTΔS=-2 180.9 J·mol1×103273 K×(6.61 J·mol1·K1)×1030.38 kJ·mol1<0,能自发进行。18.(11分)(1 )偏小(1分)   不能(1分)a) -56.8 kJ/mol     b)abcd2 变深(1分)    变小(1分)变浅(1分)      NH4NO3溶解于水吸热,使平衡正移,NO2浓度增大 19(18)I  (1)吸(1分)  0.2   (2)bc(3)随着温度升高,反应速率加快,达到平衡所需要的时间变短(4)增大(1分)  不变(1分) (5)10(II)  (1)快(1分) 闭合K时,A中形成原电池,反应速率加快(2)断开K时,溶液中的c(H)大于闭合K时溶液中的c(H)(3)断开K时,反应的化学能主要转化成热能;闭合K时,反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高,故反应速率更快

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