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【化学】湖北省汉阳一中2018-2019学年高二上学期9月月考 试卷
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湖北省汉阳一中2018-2019学年高二上学期9月月考
相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本部分包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1
C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D．S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧热)
2．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化
C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的ΔH=E2−E1
3．下列说法正确的是
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向性，而且能确定过程是否会发生
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
4．一定条件下反应N2+3H22NH3 △H＜0达平衡时，当单独改变下述条件后有关叙述 一定错误是
A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
D．增加c(N2)，瞬间后v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
6．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝，有关该平衡的说法中正确的是
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W(g)的物质的量分数变大
C．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热
D．增大Z浓度，平均向正反应方向移动
7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[SO42-] > [NH4+]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
8．常温下，下列叙述不正确的是( )
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小
B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶ 10
C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的 量不同
D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)
9．下列各表述与示意图一致的是( )
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)
ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化
C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化
D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化
10．常温下，有关物质的溶度积如下表所示。
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
下列有关说法不正确的是( )
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021
D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH
11．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100，6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
12．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的个数是( )
①pH＝1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
③pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b. NaClO、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d
⑤向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，
再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．2 B．3 C．4 D．5
13．常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
B．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L
C．c点溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
14.在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.n＝1.0
B.水的电离程度：b＞c＞a＞d
C.c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1
D. 25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为
15．已知下表为25 ℃时某些弱酸的电离常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是( )
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
A．等浓度溶液酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在该温度下，CH3COONa的水解常数为
16．常温下，将NaOH溶液分别滴加到HX、HY溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。已知：Ka(HX)>Ka(HY)。下列叙述错误的是
A.Ka(HX)数量级为10-5
B.曲线N表示pH与 的变化关系
C.升高溶液温度，可使溶液由a点变到b点
D.向HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液至中性时，
溶液中c(Na+)=c(X-)+c(Y-)
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．(11分)盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________________
（中和热数值为57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0. 22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________
18．(6分)氮、磷、硫及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）磷酸是三元中强酸，其第二级的电离方程式为 。
（2）硝酸和硝酸铵都是军事和国防工业中不可缺的物质。
①稀硝酸和硝酸铵溶液均可使甲基橙变红，用离子方程式解释后者变红的原因 。
②汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1 (H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________________。
19．(8分) (1) 石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) △H = +178.32 kJ/mol
现在800℃时，将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列A~E不同的投料方式，放入一个10 L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3(s)的质量增加的有
_____________；体系处于化学平衡状态的有_____________（均填序号）。（已知800℃时，该反应平衡常数K=0.003。）
序号
CaCO3/ mol
CaO/ mol
CO2/ mol
A
0.02
0.02
0.05
B
0.02
0.02
0.03
C
0.02
0.02
0.01
D
0.02
0
0.05
E
0.02
0.02
0
（2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) △H = —321.7 kJ/mol
用一个不含c (Ca2+)、c (HCO3-)的表达式表示Ca (HCO3)2 溶液中的c (OH—)与其它粒子浓度间的关系：c (OH—)=____________ __
（3）美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏（CaSO4·2H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁，简述实验操作和相关结论：_______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________ 。
（4）为除去锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是：
_ ___ _ ___ _
20．(12分)某研究性学习小组利用数字化信息系统研究酸碱中和反应的有关规律。
试剂：0.1000mol·L－1的NaOH标准液，某一元酸HA待测液和CH3COOH待测液(两酸的物质的量浓度相同)。
实验一：用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mLHA溶液和20.00mL
CH3COOH溶液，溶液pH的变化情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示。
实验二：用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示。
分析通过实验得出的数字化信息，回答下列问题：
(1)实验一中，图Ⅰ和图Ⅱ中两曲线的起点不同，原因是______________________。
(2)实验二中，若盛CH3COOH溶液的锥形瓶中含有少量蒸馏水，对图Ⅲ中c点横坐标对应的值V3是否会有影响__________(填“影响”或“不影响”)
(3) 图Ⅱ中,关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(填字母)。
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
酚酞
(乙)
B
酸
碱
甲基橙
(甲)
C
碱
酸
酚酞
(甲)
D
酸
碱
酚酞
(乙)
(4)图Ⅰ、图Ⅱ和图Ⅲ中的V1、V2和V3的大小关系为______________。
(5)图Ⅲ中c点对应溶液中各离子浓度由大到小的排序为_____________________。
(6)常温下，图Ⅱ中a点对应溶液的pH＝8，则溶液中c(Na＋)－c(CH3COO－)的精确值为__________mol·L－1。
(7)根据题中的数据，CH3COOH溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)＝____________。
21.(15分)CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题
(1)已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式____________________。
(2)天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。
①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x点的平衡，用CO的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；
②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；
A.v(H2)逆=3v(CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变 D.c(CH4)=c(CO)
③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= ___。
(3)天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5， H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_________(由大到小)。
(4) 合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H=bkJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图2所示。
①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是________；
②b______0，(填“ >”或“<”或“=”)理由是_______________。
参考答案
一、选择题（本部分包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
B
C
D
D
B
C
C
D
B
A
A
D
B
C
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（11分）
Ⅰ．（1）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol （2分）（2）B（2分）
Ⅱ．（1）23.80 mL（1分）（2）0.1044 mol·L-1（2分）
（3）AC（2分） 当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。（2分）
18．（6分）
（1）H2PO4-H++HPO42-（2分）
（2）①NH4++H2ONH3·H2O +H+；（2分） ②4.2×10－9（2分）
19．（8分）
(1) A （1分） B （1分）
（2） c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) （2分）
(3) 取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。（2分）
（4）CaSO4(s) + CO32- (aq) CaCO3(s ) + SO42- (aq)
或CaSO4+ CO32- CaCO3+ SO42- （2分）
20．（12分）
(1)HA比CH3COOH的酸性弱（1分）
(2)不影响（1分）
(3) D（2分）
(4)V1
(6)9.9×10－7（2分）
(7) mol·L－1（2分）
21.（15分）(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= + 206 kJ/mol (2分)
(2) ①0.016mol/(L·min) (1分)
②C (2分)
③小于 (1分)； 大于 (1分)； 1.6384 mol2/L2 （保留小数点后1位、2位或3位均可，未带单位不扣分） (2分)
(3) c(NH4+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2—) (2分)
(4) ①有副反应发生 (1分)
②＜ (1分)；平衡后，升高温度，甲醚的产率降低； (2分)
相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本部分包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1
C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D．S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧热)
2．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化
C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的ΔH=E2−E1
3．下列说法正确的是
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向性，而且能确定过程是否会发生
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
4．一定条件下反应N2+3H22NH3 △H＜0达平衡时，当单独改变下述条件后有关叙述 一定错误是
A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
D．增加c(N2)，瞬间后v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
6．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝，有关该平衡的说法中正确的是
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W(g)的物质的量分数变大
C．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热
D．增大Z浓度，平均向正反应方向移动
7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[SO42-] > [NH4+]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
8．常温下，下列叙述不正确的是( )
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小
B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶ 10
C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的 量不同
D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)
9．下列各表述与示意图一致的是( )
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)
ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化
C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化
D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化
10．常温下，有关物质的溶度积如下表所示。
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
下列有关说法不正确的是( )
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021
D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH
11．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100，6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
12．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的个数是( )
①pH＝1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
③pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b. NaClO、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d
⑤向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，
再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．2 B．3 C．4 D．5
13．常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
B．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L
C．c点溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
14.在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.n＝1.0
B.水的电离程度：b＞c＞a＞d
C.c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1
D. 25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为
15．已知下表为25 ℃时某些弱酸的电离常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是( )
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
A．等浓度溶液酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在该温度下，CH3COONa的水解常数为
16．常温下，将NaOH溶液分别滴加到HX、HY溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。已知：Ka(HX)>Ka(HY)。下列叙述错误的是
A.Ka(HX)数量级为10-5
B.曲线N表示pH与 的变化关系
C.升高溶液温度，可使溶液由a点变到b点
D.向HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液至中性时，
溶液中c(Na+)=c(X-)+c(Y-)
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．(11分)盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________________
（中和热数值为57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0. 22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________
18．(6分)氮、磷、硫及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）磷酸是三元中强酸，其第二级的电离方程式为 。
（2）硝酸和硝酸铵都是军事和国防工业中不可缺的物质。
①稀硝酸和硝酸铵溶液均可使甲基橙变红，用离子方程式解释后者变红的原因 。
②汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1 (H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________________。
19．(8分) (1) 石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) △H = +178.32 kJ/mol
现在800℃时，将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列A~E不同的投料方式，放入一个10 L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3(s)的质量增加的有
_____________；体系处于化学平衡状态的有_____________（均填序号）。（已知800℃时，该反应平衡常数K=0.003。）
序号
CaCO3/ mol
CaO/ mol
CO2/ mol
A
0.02
0.02
0.05
B
0.02
0.02
0.03
C
0.02
0.02
0.01
D
0.02
0
0.05
E
0.02
0.02
0
（2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) △H = —321.7 kJ/mol
用一个不含c (Ca2+)、c (HCO3-)的表达式表示Ca (HCO3)2 溶液中的c (OH—)与其它粒子浓度间的关系：c (OH—)=____________ __
（3）美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏（CaSO4·2H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁，简述实验操作和相关结论：_______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________ 。
（4）为除去锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是：
_ ___ _ ___ _
20．(12分)某研究性学习小组利用数字化信息系统研究酸碱中和反应的有关规律。
试剂：0.1000mol·L－1的NaOH标准液，某一元酸HA待测液和CH3COOH待测液(两酸的物质的量浓度相同)。
实验一：用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mLHA溶液和20.00mL
CH3COOH溶液，溶液pH的变化情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示。
实验二：用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示。
分析通过实验得出的数字化信息，回答下列问题：
(1)实验一中，图Ⅰ和图Ⅱ中两曲线的起点不同，原因是______________________。
(2)实验二中，若盛CH3COOH溶液的锥形瓶中含有少量蒸馏水，对图Ⅲ中c点横坐标对应的值V3是否会有影响__________(填“影响”或“不影响”)
(3) 图Ⅱ中,关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(填字母)。
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
酚酞
(乙)
B
酸
碱
甲基橙
(甲)
C
碱
酸
酚酞
(甲)
D
酸
碱
酚酞
(乙)
(4)图Ⅰ、图Ⅱ和图Ⅲ中的V1、V2和V3的大小关系为______________。
(5)图Ⅲ中c点对应溶液中各离子浓度由大到小的排序为_____________________。
(6)常温下，图Ⅱ中a点对应溶液的pH＝8，则溶液中c(Na＋)－c(CH3COO－)的精确值为__________mol·L－1。
(7)根据题中的数据，CH3COOH溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)＝____________。
21.(15分)CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题
(1)已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式____________________。
(2)天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。
①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x点的平衡，用CO的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；
②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；
A.v(H2)逆=3v(CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变 D.c(CH4)=c(CO)
③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= ___。
(3)天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5， H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_________(由大到小)。
(4) 合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H=bkJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图2所示。
①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是________；
②b______0，(填“ >”或“<”或“=”)理由是_______________。
参考答案
一、选择题（本部分包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
B
C
D
D
B
C
C
D
B
A
A
D
B
C
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（11分）
Ⅰ．（1）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol （2分）（2）B（2分）
Ⅱ．（1）23.80 mL（1分）（2）0.1044 mol·L-1（2分）
（3）AC（2分） 当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。（2分）
18．（6分）
（1）H2PO4-H++HPO42-（2分）
（2）①NH4++H2ONH3·H2O +H+；（2分） ②4.2×10－9（2分）
19．（8分）
(1) A （1分） B （1分）
（2） c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) （2分）
(3) 取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。（2分）
（4）CaSO4(s) + CO32- (aq) CaCO3(s ) + SO42- (aq)
或CaSO4+ CO32- CaCO3+ SO42- （2分）
20．（12分）
(1)HA比CH3COOH的酸性弱（1分）
(2)不影响（1分）
(3) D（2分）
(4)V1
(6)9.9×10－7（2分）
(7) mol·L－1（2分）
21.（15分）(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= + 206 kJ/mol (2分)
(2) ①0.016mol/(L·min) (1分)
②C (2分)
③小于 (1分)； 大于 (1分)； 1.6384 mol2/L2 （保留小数点后1位、2位或3位均可，未带单位不扣分） (2分)
(3) c(NH4+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2—) (2分)
(4) ①有副反应发生 (1分)
②＜ (1分)；平衡后，升高温度，甲醚的产率降低； (2分)
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