【化学】湖北省黄冈市麻城实验高中2018-2019学年高二9月月考 试卷

湖北省黄冈市麻城实验高中2018-2019学年高二9月月考

第I卷（共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16X3=48分）

1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(　　)

A．v(D)=0.4 mol / L·s                        B．v(C)=0.5 mol / L·s

C．v(B)=0.6 mol / L·s                                D．v(A)=0.15 mol / L·s

2．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)

A．增大压强    B．升高温度      C．使用催化剂    D．多充入O2

4．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)===2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

①C生成的速率与C分解的速率相等      ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化         ④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化     ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B      ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧              B．①⑥            C．②④             D．③⑧

5．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是(　　)

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体

D．正反应放热，L是气体

6．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，

|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0                    B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0                    D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

7．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　)

A．化学反应速率：乙>甲                              

B．平衡时O2的浓度：乙>甲

C．平衡时SO2的转化率：乙>甲                        

D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲

8. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是(　　)

A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

9． 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是(　　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%             

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A．①③           B．①④           C．②③           D．③④

10．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)

①上述反应是放热反应       ②上述反应是吸热反应

③a>b                      ④a<b

A．①③         B．①④        C．②③         D．②④

11．下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在25℃，1.01×105 Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

12．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－  （慢）         H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－  （快）

下列有关反应的说法正确的是(     )

A．反应的速率与I－的浓度有关           B．IO－是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1            D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

13．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

14．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是(　　)

A．①②③         B．②④⑤        C．①③⑤       D．②③④

15．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是(　　)

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m＋n﹤p

C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

16．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时B的转化率为(       )

A.40%                       B.50%                       C.60%                       D.80%

第II卷（共52分）

二、填空题

17．(10分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：

肼____________________，过氧化氢______________________________________。

(2)写出反应的热化学方程式： _____________________________________________。

(3)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_________________________________________________________。

18．(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：  Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，  已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________，CO的平衡转化率＝________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________(填字母序号)。

A．减少Fe的量      B．增加Fe2O3的量          C．移出部分CO2

D．提高反应温度               E．减小容器的容积          F．加入合适的催化剂

19． (8分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) ＝________mol/(L·min)；

(2)氢气的转化率为________；

(3)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的______。

A．升高温度                           B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去           D．再充入1mol H2

(4)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。

20．(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)　 ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为______________，若温度升高，K 值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_________。

(3)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是

____                            ___。

21．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： _______________                 。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_____________________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

参考答案

17.（2分每空，共10分）

(1) ，  H—O—O—H

(2))N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)     ΔH＝－641.625 kJ·mol－1

(3)408.8

(4)产物是N2和H2O，对环境无污染

18. （2分每空，共10分）

(1)  、  <

(2)0.006 mol·L－1·min－1    、60%

(3)C

19. （2分每空，共8分）

(1)0.225

(2)75%

(3)CD

(4)<

20. （2分每空，共12分）

(1)0.9　、  增大

(2)bd　 、   0.04 mol·L－1·min－1

(3)小于、假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L－1

21. （2分每空，共12分）

(1) ①

【图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（2分）】

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，

4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。

(2) ①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。

②反应速率加快（或产生气泡速率加快）（2分）；

反应速率减慢（或产生气泡速率减慢）（2分）。