【化学】湖北省荆州中学2018-2019学年高二上学期第六次双周考 试卷

湖北省荆州中学2018-2019学年高二上学期第六次双周考

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  2  Cl 35.5  Ag108  I 127

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）

1．下列化学用语正确的是(    )

A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．25℃时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA

B．25℃时，1L浓度为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NA

C．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4 L

D．1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后含有的离子总数为5NA

3．下列表述中与盐类水解有关的是(  )

①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施

A．①②③⑤⑥⑦      B．①③④⑤⑥      C．①②③⑥⑦     D．①②③④⑤⑥⑦

4．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(  )

A．反应开始时，乙中石墨电极为负极

B．可用含琼胶的KCl饱和溶液做盐桥，放电时，Cl-向左移动

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，电流计指针与原来偏转方向相反

5．下列图示与对应的叙述相符的是(   )

A.图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D.用0.0100mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

6.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(   )

7．以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区

B. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6mol

C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O

D.在电池工作过程中，需从外界不断补充碱液

8．25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

B．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)

C．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：

c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

D．将0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：

c(K＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

9．下列各表述与示意图一致的是(    )

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化

C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化

D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化

10．某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是(   )

A． 0.01 mol·L－1的H2A溶液         

B． 0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C． 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

D． 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

11．下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中,最终溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

B．物质的量浓度相等的N aF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

C．向0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化

D．为更好地除去锅炉水垢，可以先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

12．下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示反应A2 （g）+ 3B2 （g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：

b＞a＞c

C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

13．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B．温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小

C．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

D．三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大

14．下列说法正确的是（    ）

A．常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性

B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2

C．常温下将0.1 mol·L－1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D． NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①

15．室温下，用0.1 mol·Lˉ1  NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1  HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（    ）

A．HX为弱酸        

B．M点c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)  

16．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

A．NaClO+NaHCO3 =HClO+Na2CO3

B．NaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3

C．2NaClO+CO2+H2O =2HClO+Na2CO3

D．2HClO +Na2CO3 =2NaClO +CO2↑+H2O

二、填空题

17.(12分)按要求回答下列问题：

 (1)常温下向一定体积的0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填字母，下同)。

A．溶液中导电粒子的总数减小

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不变

D．当溶液极稀时，溶液中减小

(2)①常温下，将V1 mL 0.15 mol·L－1稀硫酸与V2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)。

②常温下，将V1 mL pH＝3的HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，则下列说法正确的是________。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

(3)某温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋的1L溶液中，滴加NaOH溶液时，_____(填离子符号)先沉淀；当Cu2＋完全沉淀时，pH=      ，此时是否有Mg(OH)2沉淀？

      （填“是”或“否”）。

（已知KspFe(OH)3=1.0x10-38,KspCu(OH)2=1.0x10-19,KspMg(OH)2=1.0x10-11)。

18．（7分）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：

①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。

A．H2C2O4·2H2O   B．FeSO4   C．浓盐酸    D．Na2SO3

(3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19．（10分）常温下, 浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液的pH如下表:

（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为        。（填阴离子化学式）

（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是                (用离子方程式表示)。

（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有(   )(填字母代号)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液   

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液   

C．pH=5. 2的盐酸  

D．0. 1 mol·L－1的NaCN溶液 

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）将浓度均为0. 1 mol·L－1的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有     。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)

E.  c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH­)> c(H+)

F.  c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)> c(OH­)

（5）0.1 mol·L－1HCl与0.2 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为          。

20．（12分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________。

   已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1 

S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通

过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=_____________________。

（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求该温度下0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液pH 为_________。

21．(11分)碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:

请回答下列问题:

(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子方程式:                       。 

(2)判断碘是否已完全反应的方法是                 。 

(3)NaIO3在一定条件下可转化为HIO4， 25 ℃时,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性。则NaIO4溶液呈         (填“酸性”“中性” 或“碱性”)。 

(4)测定产品中NaI含量的方法是:

a.称取3.000 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;

c.加入25mL0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液（过量），使I—完全转化为AgI沉淀。

d.加入NH4Fe（SO4）2溶液做指示剂，

e.用0.1000 mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀，消耗NH4SCN溶液体积的平均值为6.00 mL。

滴定终点时，溶液的颜色为          ，上述样品中NaI的质量分数为          。

(5)已知某温度下，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则此温度下，AgI在水中的溶解度为         g。

参考答案

17. (12分) (1)CD (2分)

(2)①1∶1 (2分)②AD (2分)

(3) Fe3+(2分)，7 (2分)，否(2分)

18．（7分） (1)酸式滴定管(1分)

(2)A(2分)

(3) (2分)

(4)偏高(2分)

19.（10分）(1)CH3COO-(2分)

(2)AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-(2分)

(3)BD(2分)

(4)BDE(2分)

(5)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)(2分)

20．（12分）（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)  ΔH= -270 kJ·mol－1（2分）

（2）＞（1分）；108 L·mol－1（2分） 

（3）d（1分）；1/at mol·L－1·s－1（2分）

（4）c1=c2＜c3（2分）；5（2分）

21．（11分）(1)2Fe+IO3-+3H2O2Fe(OH)3+I-(2分)

(2)取少量反应后的混合溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应(2分)

(3)碱性(2分)

(4)红色（1分），95.00% (2分)

(5)2.35×10-7 (2分)