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【化学】湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期第六次双周考 试卷
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湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期第六次双周考
时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2018年12月13日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．手机上用的锂离子电池属于二次电池 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
2．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．明矾可用于净水：Al3++ 3H2OAl(OH)3↓+3H+
B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4
C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2OH2CO3+2OH−
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
B．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变
D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热
4．下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
C．该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+
D．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+
5．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
C．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
D．温度不变时，向石灰乳中加少量水 ，c(Ca2＋)不变
6．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是( )
A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对于CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深
B．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，为提高合成NH3反应的产率，理论上应采取相对较低的温度
C．恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2N2O4中加入NO2，新旧平衡体系c(N2O4)/c2(NO2)不变
D．氯水中存在化学平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，c(H+)浓度增大
8．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1），下列说法正确的是（ ）
A．图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d
B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0
D．升高温度可使d点移动到b点
9．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，常温下向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随若NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10－2mol/L
B.V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)
C.V(NaOH)>10 mL时，c(Na+)>c(C2O42－)> c(HC2O4－)
D.V(NaOH)=10 mL时，c(H+)= 1×10－7mol/L
10．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（ ）
序号
实验内容
实验目的
A．
用除去了氧化膜的镁片和铝片作电极，以氢氧化钠溶液为介质组装成原电池，观察电极表面的现象
证明Mg的金属性比Al强
B．
向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol·L−1Na2S溶液
比较AgCl和Ag2S的溶解度大小
C．
用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH
比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱
D．
将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中
探究温度对化学平衡的影响
11．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓
B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
12．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（ ）
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
A. 常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力
B. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C. (NH4)2SO4的水溶液中，c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
13．锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：
Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是（ ）
A． 放电时电池的正极反应式为：
Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．锰酸锂离子电池与普通锌锰干电池的比功率不相等
D．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
14．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结（均在常温下）：
①常温下，若硫酸与氨水等体积混合后溶液的pH＝7，则混合前硫酸中c(H+)与氨水中 c(OH−)的关系为：c(H+) ＜c(OH−)
②常温下，pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比为 2∶1；
③Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)；
④反应2A(s) + B(g)＝2C(g) +D(g)不能自发进行，则该反应的△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为 Ka，醋酸根水解常数为 Kh，水的离子积为 Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw；
⑥反应A(g)2B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H＝(Ea－Eb)kJ/mol。其中归纳正确的有（ ）个
A．3 B．4 C．5 D．6
15．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：
已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq) Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10－32
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
B. 步骤①中当υ(CrO42－)＝ 2υ(Cr2O72－)时，说明反应：
2CrO42－+2H+ Cr2O72- +H2O 达到平衡状态
C. 步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72－ 离子，需要6mol的Fe2+
D. 步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
（当溶液中c（Cr3+） ≤1×10－5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）
16．一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量
投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．温度：T1 < T2
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)M(d)
17．控制合适的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
18．在恒容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，则该反应是吸热反应 B．CO的平衡转化率为80%
C．通入CO后，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大 D．反应前H2S物质的量为7mol
19．某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法不正确的是（ ）
A．负极反应为Ag＋Cl−－e−＝AgCl
B．当消耗Cl2112mL(标准状况)时，交换膜左侧溶液
中约减少0.02mol离子
C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会随之改变
20．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b点，c(NH4+)＋c(HX)＝0.05mol/L
B．溶液中水的电离程度：d＜c
C．d点所示溶液中c(NH4+)＜c（X－）
D．c、d两点， 值相等
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（16分）I已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。请回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10 mol·L−1醋酸的电离程度增大的是__________（填序号）。
①加入少量0.10 mol·L−1的稀盐酸 ②微热CH3COOH溶液
③加水稀释至0.010 mol·L−1 ④加入少量冰醋酸
⑤加入少量醋酸钠固体 ⑥加入少量0.10 mol·L−1的NaOH溶液
（2）将表面积相同、等质量的锌分别投入等体积且pH为3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)___V(醋酸) ，反应的最初速率为：υ(盐酸)______υ(醋酸) （用“＞”、“＜”或“＝”填空）。
II(3)常温时，四种溶液：A.pH＝4的CH3COOH溶液； B.pH＝4的HCl溶液；
C.pH＝10的NaOH溶液； D.pH＝10的CH3COONa溶液。
①C和D的溶液中水电离的c(H＋)浓度之比为________。
②下列有关叙述正确的是________。（填序号）
a．足量的B、C溶液分别与10 g铝粉反应，生成H2的量C更多
b．将A和C等体积混合后，溶液pH小于7
c．四种溶液各10 mL分别加水稀释至100 mL，溶液的pH：C＞D＞A＞B
(4)已知常温下CH3COOH溶液的Ka＝1.6×10－5，则1.0 mol·L－1的CH3COONa溶液中
c(OH－)＝ 。
(5)泡沫灭火器的工作原理是将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，可产生CO2，写出其相关反应的离子方程式： 。
(6)将CO2通入NaOH溶液中，当2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)时，反应后溶液中的溶质Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为 。
22. （10分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有算碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定， 郁南酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是:I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
①滴定时，I2 溶液应装在_____ (“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定到达终点的现象是:
②实验消耗标准I2溶液50.00mL， 所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。
③下列情形会造成测定结果偏高的是 （填序号）。A.滴定持续时间稍长，溶液中部分SO2被空气氧化
B.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
C.滴定前平视，滴定后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示制的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是________(填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10-10
5.35×l0-13
1.21×10-16
1.12×10-12
l.0×10-12
A.Na2CrO4 B.NaBr C.NaCN D.NaCl
23.（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 （反应1）
某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C－C
C－H
H－H
C－O
C≡O
H－O
键能/kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=____________。
（2）反应1中为提高甲醇的产率，可以采取的措施有______________________（写出2点）。
（3）甲醇—空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3 OH（1）+3/2O2（g）══CO2（g）+2H2O（1）。
其工作原理示意图如下图：
①b通入的物质的化学式为________。
②负极的电极反应式为 。
③若生成CO25.6L（标准状况），则电路中转移的电子的物质的量为 。
（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。写出正极的电极反应式： 。
24. （12分）I. 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度
为3.0 mol/L，经过t秒后达到化学平衡状态，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则消耗CO的平均反应速率υ(CO)为 ，此反应的平衡常数为 ，随着温度升高，该反应的化学平衡常数 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法能表示达到平衡状态的是
（填序号）。
a．各物质的物质的量浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
b．单位时间内断开amol H－H键的同时断开2a mol O－H键
c．反应容器中放出的热量不再变化
d．混合气体的密度不再发生变化
e．混合气体的压强不再发生变化
（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容
器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 （填序号）。
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2O)/ mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO)/ mol/L
0.010
0.010
0.020
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25％
C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，为0.015mol/L
D．平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
25. （10分）（1）有学者想以下图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应方程式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，
则正极反应式为 ，
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 。
（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的正极反应式为____________________________，充电时阴极（发生还原反应）的反应式为______________________。放电过程中，电解液的pH________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
D
D
B
A
B
C
A
C
B
D
B
B
A
D
D
C
B
21.（16分，每空2分）
（1）②③⑥ （2）＜ ＝ (3)①10－6:1 ②b
(4)2.5×10－5 mol·L－1
(5)Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO2↑
(6)1:1
22. （10分，每空2分）
(1)①酸， 溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 ②0.32 ③BD (2) A
23.（12分，每空2分）
（1）－116kJ·mol-1
（2）降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移出（其他合理答案均给分）
（3）①CH3OH
②CH3OH +H2O －6e－＝CO2↑+6H＋
③1.5mol
（4）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
24.（12分，每空2分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g)＝4H2(g) + CO2(g) ΔH＝－136.5 kJ/mol
（2）1.2/t mol·L－1·s－1 1 减小
（3）bc （4）CD
25.（10分，每空2分）
（1）①CO2＋6H+＋6e−＝CH3OH＋H2O
②SO2＋2H2O－2e−＝SO42−＋4H+
（2）VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O V3＋＋e－===V2＋ 升高
时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2018年12月13日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．手机上用的锂离子电池属于二次电池 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
2．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．明矾可用于净水：Al3++ 3H2OAl(OH)3↓+3H+
B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4
C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2OH2CO3+2OH−
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
B．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变
D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热
4．下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
C．该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+
D．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+
5．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
C．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
D．温度不变时，向石灰乳中加少量水 ，c(Ca2＋)不变
6．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是( )
A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对于CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深
B．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，为提高合成NH3反应的产率，理论上应采取相对较低的温度
C．恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2N2O4中加入NO2，新旧平衡体系c(N2O4)/c2(NO2)不变
D．氯水中存在化学平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，c(H+)浓度增大
8．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1），下列说法正确的是（ ）
A．图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d
B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0
D．升高温度可使d点移动到b点
9．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，常温下向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随若NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10－2mol/L
B.V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)
C.V(NaOH)>10 mL时，c(Na+)>c(C2O42－)> c(HC2O4－)
D.V(NaOH)=10 mL时，c(H+)= 1×10－7mol/L
10．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（ ）
序号
实验内容
实验目的
A．
用除去了氧化膜的镁片和铝片作电极，以氢氧化钠溶液为介质组装成原电池，观察电极表面的现象
证明Mg的金属性比Al强
B．
向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol·L−1Na2S溶液
比较AgCl和Ag2S的溶解度大小
C．
用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH
比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱
D．
将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中
探究温度对化学平衡的影响
11．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓
B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
12．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（ ）
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
A. 常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力
B. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C. (NH4)2SO4的水溶液中，c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
13．锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：
Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是（ ）
A． 放电时电池的正极反应式为：
Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．锰酸锂离子电池与普通锌锰干电池的比功率不相等
D．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
14．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结（均在常温下）：
①常温下，若硫酸与氨水等体积混合后溶液的pH＝7，则混合前硫酸中c(H+)与氨水中 c(OH−)的关系为：c(H+) ＜c(OH−)
②常温下，pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比为 2∶1；
③Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)；
④反应2A(s) + B(g)＝2C(g) +D(g)不能自发进行，则该反应的△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为 Ka，醋酸根水解常数为 Kh，水的离子积为 Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw；
⑥反应A(g)2B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H＝(Ea－Eb)kJ/mol。其中归纳正确的有（ ）个
A．3 B．4 C．5 D．6
15．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：
已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq) Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10－32
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
B. 步骤①中当υ(CrO42－)＝ 2υ(Cr2O72－)时，说明反应：
2CrO42－+2H+ Cr2O72- +H2O 达到平衡状态
C. 步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72－ 离子，需要6mol的Fe2+
D. 步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
（当溶液中c（Cr3+） ≤1×10－5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）
16．一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量
投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．温度：T1 < T2
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)
17．控制合适的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
18．在恒容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，则该反应是吸热反应 B．CO的平衡转化率为80%
C．通入CO后，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大 D．反应前H2S物质的量为7mol
19．某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法不正确的是（ ）
A．负极反应为Ag＋Cl−－e−＝AgCl
B．当消耗Cl2112mL(标准状况)时，交换膜左侧溶液
中约减少0.02mol离子
C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会随之改变
20．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b点，c(NH4+)＋c(HX)＝0.05mol/L
B．溶液中水的电离程度：d＜c
C．d点所示溶液中c(NH4+)＜c（X－）
D．c、d两点， 值相等
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（16分）I已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。请回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10 mol·L−1醋酸的电离程度增大的是__________（填序号）。
①加入少量0.10 mol·L−1的稀盐酸 ②微热CH3COOH溶液
③加水稀释至0.010 mol·L−1 ④加入少量冰醋酸
⑤加入少量醋酸钠固体 ⑥加入少量0.10 mol·L−1的NaOH溶液
（2）将表面积相同、等质量的锌分别投入等体积且pH为3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)___V(醋酸) ，反应的最初速率为：υ(盐酸)______υ(醋酸) （用“＞”、“＜”或“＝”填空）。
II(3)常温时，四种溶液：A.pH＝4的CH3COOH溶液； B.pH＝4的HCl溶液；
C.pH＝10的NaOH溶液； D.pH＝10的CH3COONa溶液。
①C和D的溶液中水电离的c(H＋)浓度之比为________。
②下列有关叙述正确的是________。（填序号）
a．足量的B、C溶液分别与10 g铝粉反应，生成H2的量C更多
b．将A和C等体积混合后，溶液pH小于7
c．四种溶液各10 mL分别加水稀释至100 mL，溶液的pH：C＞D＞A＞B
(4)已知常温下CH3COOH溶液的Ka＝1.6×10－5，则1.0 mol·L－1的CH3COONa溶液中
c(OH－)＝ 。
(5)泡沫灭火器的工作原理是将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，可产生CO2，写出其相关反应的离子方程式： 。
(6)将CO2通入NaOH溶液中，当2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)时，反应后溶液中的溶质Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为 。
22. （10分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有算碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定， 郁南酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是:I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
①滴定时，I2 溶液应装在_____ (“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定到达终点的现象是:
②实验消耗标准I2溶液50.00mL， 所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。
③下列情形会造成测定结果偏高的是 （填序号）。A.滴定持续时间稍长，溶液中部分SO2被空气氧化
B.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
C.滴定前平视，滴定后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示制的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是________(填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10-10
5.35×l0-13
1.21×10-16
1.12×10-12
l.0×10-12
A.Na2CrO4 B.NaBr C.NaCN D.NaCl
23.（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 （反应1）
某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C－C
C－H
H－H
C－O
C≡O
H－O
键能/kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=____________。
（2）反应1中为提高甲醇的产率，可以采取的措施有______________________（写出2点）。
（3）甲醇—空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3 OH（1）+3/2O2（g）══CO2（g）+2H2O（1）。
其工作原理示意图如下图：
①b通入的物质的化学式为________。
②负极的电极反应式为 。
③若生成CO25.6L（标准状况），则电路中转移的电子的物质的量为 。
（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。写出正极的电极反应式： 。
24. （12分）I. 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度
为3.0 mol/L，经过t秒后达到化学平衡状态，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则消耗CO的平均反应速率υ(CO)为 ，此反应的平衡常数为 ，随着温度升高，该反应的化学平衡常数 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法能表示达到平衡状态的是
（填序号）。
a．各物质的物质的量浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
b．单位时间内断开amol H－H键的同时断开2a mol O－H键
c．反应容器中放出的热量不再变化
d．混合气体的密度不再发生变化
e．混合气体的压强不再发生变化
（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容
器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 （填序号）。
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2O)/ mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO)/ mol/L
0.010
0.010
0.020
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25％
C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，为0.015mol/L
D．平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
25. （10分）（1）有学者想以下图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应方程式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，
则正极反应式为 ，
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 。
（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的正极反应式为____________________________，充电时阴极（发生还原反应）的反应式为______________________。放电过程中，电解液的pH________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
D
D
B
A
B
C
A
C
B
D
B
B
A
D
D
C
B
21.（16分，每空2分）
（1）②③⑥ （2）＜ ＝ (3)①10－6:1 ②b
(4)2.5×10－5 mol·L－1
(5)Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO2↑
(6)1:1
22. （10分，每空2分）
(1)①酸， 溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 ②0.32 ③BD (2) A
23.（12分，每空2分）
（1）－116kJ·mol-1
（2）降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移出（其他合理答案均给分）
（3）①CH3OH
②CH3OH +H2O －6e－＝CO2↑+6H＋
③1.5mol
（4）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
24.（12分，每空2分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g)＝4H2(g) + CO2(g) ΔH＝－136.5 kJ/mol
（2）1.2/t mol·L－1·s－1 1 减小
（3）bc （4）CD
25.（10分，每空2分）
（1）①CO2＋6H+＋6e−＝CH3OH＋H2O
②SO2＋2H2O－2e−＝SO42−＋4H+
（2）VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O V3＋＋e－===V2＋ 升高
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