【化学】江苏省常州一中2018-2019学年高二上学期期初考试

江苏省常州一中2018-2019学年高二上学期期初考试满分：120分        考试时间：100分钟本卷可能用到的原子量：H-1  C-12  O-16  N-14  O-16　Mg-24　Al-27  Cl-35.5  Na-23S-32  Fe-56  Cu-64   Ag-108  Ba-137第Ⅰ卷    选择题一、单项选择题：在4个选项中，选出1个最佳选项 (共20题，每题2分，共40分)1．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A(g) + 3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的状态是A．各物质的浓度之比为2︰3︰3  B．混合物中各物质的浓度相等C．υ(A)︰υ(B)︰υ(C)＝2︰3︰3  D．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化2．下列各项中表达正确的是A．NH3分子的电子式：     B．CH4分子的比例模型：C．乙烯的结构简式：CH2CH2             D．N2的结构式： N≡N3．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m4．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体5．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A．一定是共价化合物     B．有可能是离子化合物C．其晶体不可能是原子晶体 D．其晶体不可能是离子晶体6．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是7．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl8．下列反应中，属于加成反应的是A．C2H5OHC2H4↑+ H2OB．2CH3CHO + O22CH3COOHC．CH3－CH＝CH2 + Br2CH3－CHBr－CH2BrD．9．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是A．甲烷      B．苯 C．聚乙烯 D．乙烯10．下列有关油脂的叙述，错误的是A．植物油不能使溴水褪色               B．用热的烧碱液可区别植物油和矿物油C．油脂的碱性水解是皂化反应           D．生产人造脂肪要用氢气作原料11．下列4种变化中，有一种变化与其它3种变化类型不同的是A．B．CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OD．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl12．巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤       B．只有①③④        C．只有①②③④ D．全部13．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是A．Q1 + Q2＞Q3   B．Q1 + Q2＞2Q3    C．Q1 + Q2＜Q3   D．Q1 + Q2＜2Q314．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A．D>A>B>C         B．A>D>B>C         C．D>A>C>B          D．C>B>A>D15．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成剧毒的光气（COCl2）：2CHCl3 + O22HCl+ 2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好A．烧碱溶液 B．溴水   C．KI淀粉溶液 D．AgNO3溶液16．比较下列各组微粒半径，正确的是① Cl＜Cl－＜Br－   ② F－＜Mg2＋＜Al3＋   ③ Na＋＜Na＜K   ④ S2－＜Cl－＜Br－A．只有③   B．只有②          C．① 和 ③        D．①和④17．下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是A．灼热的炭与CO2反应                B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应                D．甲烷在O2中的燃烧反应18．以下说法正确的是A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰气化没有破坏化学键C．共价化合物中可以含离子键D．水加热不易分解，这一事实与水中存在分子间作用力有关19．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间， 以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均变蓝20．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量  B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大二、不定项选择题（共10题，每小题4分，共40分，有1－2个选项符合题意，若此题有两个正确选项，则漏选得2分，错选得0分）21．在密闭容器中的可逆反应，A(g) + B(s)C(g)，△H＞0，分别改变下列条件：①加入A    ②减少C    ③加入B    ④升高温度    ⑤使用催化剂能使正反应速率加快的因素是A．①④⑤   B．①②③④⑤       C．②③⑤     D．①③⑤22．在一个密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A．c(SO3)＝0.4mol·L－1                B．c(SO2) + c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1               D．c(SO2) + c(SO3)＝0.4 mol·L－123．下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物B．乙烯的性质与聚乙烯的性质相同C．乙烯常温下为气体，聚乙烯常温下为固体D．等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等24．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇的分子中羟基数之比为A．3∶2∶1 B．2∶6∶3 C．3∶1∶2 D．2∶l∶325．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A．504mL        B．336mL        C．224mL        D．168mL26．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是A．NaNO3      B．KCl     C．Fe2(SO4)3  D．ZnSO427．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量。③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/molC.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/molD.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol28．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨29．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是A．NaCl和CO2 B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2  D．C12和CaCl230．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3－)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况）。下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K+)为2mol/L  B．电解后溶液中c(H+)为4 mol/LC．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．上述电解过程中共转移4mol电子第Ⅱ卷    非选择题31.（16分）某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）操作①的名称是         ；沉淀A中含有的金属单质有            。（2）溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式                ；操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是                   。（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入       试剂，溶液迅速转变为       色，即可检验。（4）操作③中发生反应的离子方程式为                              。（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是            。32．（12分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32－－52e－=34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为                                 。（2）正极电极反应式为                                   。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是               。（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。①写出该反应的离子方程式                              。②写出该阳极反应的电机反应方程式                              。③若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为           mL。33．（12分）H2还原CuO反应不完全时，得到Cu、CuO、Cu2O的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：①取一定量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。②取其中一份用足量的H2还原，测得反应后固体质量减少3.20g。③另一份加入500mL稀HNO3，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO气体为2.24L。请回答下列问题：⑴A中n(Cu) + n(Cu2O)＝                             。⑵A中n(CuO)的取值范围是？（有详细的解题过程）⑶试计算所用稀HNO3的物质的量浓度。（有详细的解题过程）  
参考答案一、单项选择题：在4个选项中，选出1个最佳选项 (共20题，每题2分，共40分)题号12345678910答案DDACBDBCDA题号11121314151617181920答案ADDADCABCD 二、不定项选择题（共10题，每小题4分，共40分，有1－2个选项符合题意，若此题有两个正确选项，则漏选得2分，错选得0分）题号21222324252627282930答案ACDBDDBACCABAD三、填空计算题31．（每空2分，共16分）（1）过滤；铁、铜（2）2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O；  H2O2高温易分解（3）KSCN溶液；  血红（4）Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+（5）水体富营养化（填赤潮、水华等亦可得分）32．（每空2分，共12分）（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（若注明条件扣1分）（2）O2＋2CO2 +4e－=2CO32－（3）CO2（4）①2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－（未注明条件扣1分）      ②2Cl－－2e－ = Cl2↑   ③56033.（12分）⑴0.3mol　（2分）⑵0.1mol＜n(CuO)＜0.4mol （5分）     ⑶1.6mol/L  （5分）