【化学】江苏省东台市创新学校2018-2019学年高二11月月考（必修）试题

江苏省东台市创新学校2018-2019学年高二11月月考（必修）试题可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5Fe 56　Ba 137一、  单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是(　　) A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与金刚石互为同分异构体2. 中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于(　　)A. 氧化物       B. 有机物        C. 酸          D. 盐3. 下列过程只涉及物理变化的是(　　)A. 冰雪消融     B. 食物腐败      C. 钻木取火    D. 蜡炬成灰4. I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是(　　)A. 13l           B. 53             C. 78         D. 255.下列关于有机物的说法正确的是(　　)A. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性B. 苯的结构简式为，说明苯分子中存在碳碳双键C. 乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳气体 6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是(　　)A. 刚玉—SiO2                   B. 明矾—Al2(SO4)3·12H2OC. 漂白粉—Ca(ClO)2、CaCl2      D. 小苏打—Na2CO37下列物质中，不属于电解质的是         A．蔗糖   B．NaCl   C．NaOH   D．H2SO48. N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是(　　)A. 降低N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 达到平衡时各组分含量之比一定等于12D. 达到平衡时N2的浓度不再变化9. 在含有大量Ba2＋、OH－、Na＋的溶液中还可能大量存在的离子是(　　)A. NO       B. HCO          C. NH           D. SO10. 下列化学用语正确的是(　　)A. 水分子的比例模型：         B. 氮气的结构式：N=NC. 硫化氢的电子式：      D. 氯原子的结构示意图：11. 下列过程吸收热量的是(　　)A. 钠和水反应   B. 铝热反应    C. 液氨气化    D. 镁条燃烧12. 下列物质属于共价化合物的是(　　)A. CO2      B. MgCl2         C. Al2O3           D. Ca(NO3)213. 可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是(　　)A.反应：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　　    取代反应B.反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O　　  氧化反应C.反应：2CH3CHO＋O22CH3COOH　　      氧化反应D.反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5　 加成反应14. 下列实验现象描述正确的是(　　)A. 用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色B. 用丁达尔效应可鉴别淀粉溶液和Fe(OH)3胶体C. FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性15. 三氟化氮(NF3)是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)A. 当转移2 mol电子时，该反应生成1 mol NF3  B. 氮元素化合价不变C. NH3发生还原反应  D. F2是氧化剂16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NAC. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAD. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA17. 下列关于物质的叙述中不正确的是(　　)A. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一18.下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质说法不正确的是(　　)A. 不能使紫色石蕊变红         B. 能与碳酸钠反应C. 能发生酯化反应             D. 能发生氧化反应19. 下列离子方程式书写正确的是(　　)A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2¡ü＋H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO===CO＋H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3D. 铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H220. 下列实验方法能达到实验目的的是(　　)A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 用过滤法分离植物油和水的混合物D. 用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐21. 采用铝—空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1 600 km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是(　　)A. 空气电极是负极B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极C. 负极的反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗22. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数之差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是(　　)A. 气态氢化物的热稳定性：A<CB. 元素A与B只能形成一种化合物C. 元素B与D形成的化合物是离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C>D23. 某溶液可能含有Fe2＋、NH、Fe3＋、SO、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是(　　)A. 取少量该溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－B. 取100 mL该溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH)＝0.001 5mol·L－1C. 经测定一定量的该溶液中n(NH)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol 0.08 molD. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后溶液调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，测得固体质量为0.32 g，则原溶液中c(Fe3＋)＝0. 2 mo1·L－1二、 非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)(1) (3分)践行绿水青山就是金山银山理念，实现人与自然和谐共生。①下列做法会加剧雾霾天气的是________(填字母)。a. 禁烧秸秆　　　　　　b. 潮汐发电　　　　　　c. 燃煤供暖②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是________(填字母)。a. 活性炭吸附法  b. 氧化还原法  c. 中和法③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是________(填字母)。a. 封闭式焚烧  b. 露天堆放  c. 卫生填埋(2) (5分)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。①等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是________。天然蛋白质水解可以得到α­氨基酸，α-氨基酸的结构简式为________(用R表示烃基)。②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏________(填维生素A、维生素C或维生素D)。③“胃得乐”是一种治疗胃酸过多的常用药物，有效成分为碳酸镁，写出它与胃酸发生反应的离子方程式：________________________。(3) (7分)创新发展材料技术可推动人类社会进步。①碱式碳酸铝镁[AlaMgb(OH)c (CO3)d·xH2O]既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料，其化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为________。②城市建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是________(填化学式)，钢是________和________的合金，钢筋混凝土属于________材料。③纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧(O3)和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式___________。25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C都是常见的金属氧化物B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。请回答下列问题：(1) D的化学式为________________。(2) G的电子式为________________。(3) 写出反应的化学方程式：________。(4) 写出反应的离子方程式：________。26. (10分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取氧化钴(Co2O3)的流程如下：(1) 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是____________。所得滤渣的主要成分是________________(写化学式)。(2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式____________。已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3 (蓝色沉淀)确定Fe2＋是否氧化完全的方法是________。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)(3) 沉淀：生成沉淀为碱式碳酸钴[2CoCO3·3Co(OH)2·3H2O]，沉淀需要洗涤，进行洗涤的实验操作是________________。(4) 某研究小组为测定黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后，得沉淀1.165 g。通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。
参考答案B　2. D　3. A　4. C　5. C　6. C　7. A　8. D　9. A　10. B　11. C　12. A13. C　14. A　15. D　16. C　17. A　18. B　19. B　20. A　21. D　22. C　23. D24共15分。(1) c(1分)　 a(1分)　 b(1分)(2)油脂(1分)　(1分)②维生素C(1分)③MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2分)(3) 3a＋2b＝c＋2d(1分)②CaCO3(1分)　铁(Fe)(1分)　碳(C)(1分)　复合(1分)③3SO2＋O3＋3H2O3H2SO4(2分) 25. (6分)(1) H2O(1分)(2) Na＋[H]－(1分)(3) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)(4) Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋(2分)26. (10分)(1) 提高钴元素的利用率(1分)　SiO2(1分)(2) 6Fe2＋＋6H＋＋ClO6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(2分)取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2＋已全部被氧化(1分)(3) 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出，重复操作2～3次。(1分)(4) n(Fe3＋)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)＝0.250 0 mol·L－1   30.00 mL   10－3 L·mL－1＝7.50   10－3 moln(SO)＝1.165 g÷233 g·mol－1＝5.00   10－3 mol100 mL溶液中含有n(Fe3＋)＝0.03 mol，n(SO)＝0.02 mol(2分)又（4.850－0.03）×56－0.02×96＝n(Na＋) 23＋n(OH－) ×170．03×3＋n(Na＋)＝2×0.02＋n(OH－)所以n(Na＋)＝0.01 mol，n(OH－)＝0.06 molx×m×n＝n(Na＋) ×n(Fe3＋) ×n(SO)   n(OH－)＝1×3×2×6黄钠铁矶的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6(2分)