【化学】辽宁省阜新二高2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

辽宁省阜新二高2018-2019学年高二上学期第一次月考

可能用到的相对原子质量: H—1   C—12    N—14   O—16   Na—23   Al—27

一、单选题 （每题3分，20小题，共60分）

1.能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )

A.Cu溶于氯化铁溶液:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(   )

A.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,因发生反应:2Na+O2═Na2O2
C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,因氯水具有酸性和漂白性
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

3.下列各组性质的比较中,不正确的是(   )

A.碱性:NaOH>Mg(OH)2
B.热稳定性:NH3>PH3
C.金属性:Na>Li
D.非金属性:S>Cl

4.在一定温度时, 与反应过程中的能量变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是(   )

A.该反应的热化学方程式为:     △H =-92KJ/mol
B. 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

5.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是(   )

A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

6.若某原电池的离子方程式是,则该原电池的构成是(   )

7.在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是(   )

A.
B.—个断裂的同时,有3个生成
C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
D.v正(N2)=2v逆(NH3)

8.下列说法错误的是(   )

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

9. 已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如下图所示。下列说法错误的是(    )

A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小
B.在t2时,D点的反应速率:ν(逆)>ν(正)
C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

10.下列有关化学实验的叙述中,正确的是(   )

A.用碱式滴定管量取20mL 0.1000mol/L KMnO4溶液
B.只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
C.用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液,有机层应从分液漏斗的上口倒出
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓缓倒入酸中,测出的温度变化值偏小

11.氢氰酸()的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(   )

A.1氢氰酸溶液的约为3
B. 易溶于水‍
C.10 1 恰好与10 1 溶液完全反应
D. 溶液的导电性比盐酸溶液的弱

12.常温下,在0.1mol·L-1 HF溶液中,水的离子积是(   )

A.1.0×10-14              B.1.0×10-13            C.1.32×10-14            D.1.32×10-15

13.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(   )

A.NaHSO4              B.CH3COONH4            C.Na2S           D.NH3·H2O

14.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O  NH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动(   )
①加NH4Cl固体   ②加NaOH溶液   ③通HCl   ④加CH3COOH溶液   ⑤加水   ⑥加压

A.①③⑤     B.①④⑥     C.③④⑤     D.①②④

15.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液pH依次为7、9、10,则下列表达式不正确的是(   )

A.Z-+H2OHZ+OH-
B.HZ+Y-=Z-+HY
C.HY+H2OH3O++Y-
D.HX=H++X-

16.对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是(   )

A.升高温度,溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大

17.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是(   )

① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低

②1L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,

则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d <b <c <a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)

⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合后所得溶液:c(OH-) ≤ c(H+)

⑥ pH=4浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)

A.③⑤⑥     B.①③⑤     C.①②④     D.②④⑥

18.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是(   )

A.ROH是一种强碱
B.在x点,MOH并没有完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+)
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

19.向体积为的0.05 溶液中加入体积为的0.05 溶液,下列关系错误的是(   )

A.时:
B.时:
C.时:
D.与任意比时:

20.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(   )

A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
B.热的纯碱溶液去油污效果好
C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

二、填空题

21.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.

请回答下列问题:

（1）.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ·mol﹣1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ·mol﹣1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ·mol﹣1

总反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=__________;

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号).

a.高温高压        b.加入催化剂      c.减少CO2的浓度       

d.增加CO的浓度       e.分离出二甲醚

（2）.已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质                     CH3OH          CH3OCH3            H2O

浓度/(mol·L-1)         0.44                0.6                     0.6  

①比较此时正、逆反应速率的大小:v正__________ v逆 (填“>”、“<”或“=”).

②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=__________;该时间内反应速率v(CH3OH)=__________.

22.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题:

（1）.NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、__________、__________(填写微粒符号)。

（2）.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液

①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④H2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3,

pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。

（3）.常温时,FeCl3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):__________。

（4）.向含有BaSO4的饱和溶液中:

①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。

②若改加更多的固体BaSO4,则c(Ba2+)将__________。

23.现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:

（1） ①中由水电离出的c(OH—)__________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。

（2）上述混合液中c(HX)________c(X—)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X—)__________0.1 mol/L(忽略体积变化)。

（3）上述混合液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为____    。

三、实验题

24.某学生用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:
（1）.配制待测液:用2.50含有少量杂质的固体烧碱样品配制500溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要__________。
（2）.滴定:

Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。

Ⅲ.移取20.00待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。

Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。

上述滴定步骤中有错误的是(填编号)__________,该错误操作会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）.按正确操作测得有关数据记录如下:

①的读数如图所示,则__________;

②烧碱样品的纯度为__________%。

参考答案

一、   单选题

1D   2C   3D   4B   5C   6C  7B   8A   9A   10D   11A

12A    13A   14C   15B    16D   17A   18D    19C   20B

二、填空题

21. （1）.﹣246.4kJmol-1  c、e
（2）. ①> ②0.04molL-1       0.16mol/(Lmin)

22.答案：（1）OH-      H2CO3
（2）⑤>⑥>③>②>①>④
（3）酸;      Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;

（4）①变小    ②不变

23.（1）.＜; （2）. ＜; =; （3）.碱 , X-+H2O  HX+OH-

三、实验题

24.（1）.500ml容量瓶; （2）.Ⅰ; 偏大;
（3）22.60; 80.8