【化学】辽宁省凤城一中2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷

辽宁省凤城一中2018-2019学年高二上学期12月月考

可能用到的相对原子质量： H：1   C：12   O：16     S：32

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。）

1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是(　　)

A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

2．生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源，能发生如图所示转化。下列说法不正确的是 (　 　)

A．汽油属于纯净物 B．乙醇属于可再生能源

C．沼气的主要成分是甲烷 D．生物质能来源于太阳能

3.下列说法正确的是(    )

A.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B.苯和溴水混合振荡静置，溴水褪色说明苯和溴水发生了化学反应。

C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯。

D.苯可以与液溴发生取代反应生成多种烃。

4.下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是(　　)

A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴水褪色

B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在氧气中燃烧

C.乙烯能使溴水褪色;乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D.工业上由乙烯和水反应生成乙醇;乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色

5．下列物质属于醇类的是（   ）

A．    B．  C．       D．

6．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 （     ）

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)    B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)

C．c(CH3COO－)＝(Na＋)    D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系

7.下列烯烃中存在顺反异构体的是(　　)

A．丙烯           B．2-己烯          C．2-甲基-2-戊烯          D．1-丁烯

8.下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．将碳酸铵和草木灰混合施用可提高肥效

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

9．下列物质溶于水时会促进水的电离的是

A．钠       B．二氧化碳         C．碘化钾         D．氢氧化钠

10. 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）

A．0.5mol甲基含3.5NA个电子

B．1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C.  1.5mol羟基中含有质子数目为13.5NA

D. 标况下22.4L辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气体物质分子数为8NA

11. 1.0 molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则反应中共消耗Cl2为(　　)

A．0.5 mol      B．2 mol      C．2.5 mol      D．4 mol

12．以下物质 ：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④苯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：（  ）

A .③④⑤      B. ④⑤⑦      C. ④⑤     D. ③④⑤⑦

13．无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Na＋、Al3＋、HCO、NO              B．AlO、Cl－、HCO、K＋

C．NH、Na＋、CH3COO－、NO           D．Na＋、NO、ClO－、I－

14．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ,下列有关叙述中正确的是  （   ）

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp   B．该反应平衡常数K＝

C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变

D．达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

15.下列说法错误的是

A.在Na2CO3溶液中：c(Na＋)> c(CO)> c(OH－) >c(HCO)＞c(H＋)

B.在（NH4）2SO4溶液中：c(SO42—)> c(NH)＞c(H＋)> c(OH－)

C.在NH4Cl溶液中： c(Cl－) >c(NH) ＞c(H＋)> c(OH－)

D.在CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(OH－) ＞c(H＋)

16. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是

A．电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3

B．将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c (H+)较大的为HX溶液

C．往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (X－)＞c (OH－)＞c (H+)

D．将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和

17. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是(　　)

A. 甲烷、乙烯    B. 丙烷、乙烯   C. 乙烷、丙烯   D. 甲烷、丙烯

18．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能

①分子具有7个碳原子的芳香烃    ②分子中具有4个碳原子的烷烃

③分子中具有12个氢原子的烷烃   ④分子中具有8个碳原子的烷烃

A．①②         B．②③ C．③④      D．②④

19．下列有机物只有四种同分异构体的是(　　)

A．分子式为C4H10的二氯代物

B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连

C．乙苯的二氯代物

D．分子式为C4H8的有机物

20．分子中，处于同一平面上的原子最多可能有       A．12个             B．14个             C．18个           D．20个

第Ⅱ卷（填空题 共50分）

21.（12分）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称_____________________________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式______________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。

(5)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有______(填代号)。

(6)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。

22. （12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）下图中      （填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是                    。

(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，说明达到滴定终点。

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(　　)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为         mol/L

23. （6分） 用系统命名法写出下列物质名称或结构简式

（1）               

（2）             

（3）           

（4）  2,6-二甲基-4-乙基辛烷            

（5）2-甲基-1-戊烯                                             

（6）均三甲苯                                                  

24. （10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。

(4) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。

A．NaOH　　　　　B．FeS　　　　　C．Na2S

25. (10分)磷能形成多种含氧酸。

（1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向 10mL H3PO2 溶液中加入 20mL 等物质的量浓度的NaOH 溶液，所得溶液中只有 H2PO2－、OH－两种阴离子。

①写出 H3PO2 溶液与足量 NaOH 反应后生成的正盐的化学式                          。

②常温下，K(H3PO2)=1×10−2，0.1mol·L−1 的 H3PO2 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是                  。（填序号）

A．c(H+) B．c(H3PO2) / c(H+)

C．c(H+)·c(OH－) D． c(OH－)/ c(H+)

（2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，具有较强的还原性，可用作检测汞、银、铅、碘酸等分析试剂。

①已知亚磷酸的电离常数：K1=1.6×10−2、K2=2.6×10−7，醋酸的电离常数K=1.8×10−5，则亚磷酸溶液与足量醋酸钠溶液反应的离子方程式为      。

②亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为                                  。

（3）磷酸(H3PO4)是一种三元中强酸，主要用于制备磷酸盐、肥料等。其电离常数：K1=7.5×10−3、K2=6.2×10−8、K3=4.4×10−13

相同温度下，c(H+)相同的上述三种磷元素的含氧酸，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为                     。（用酸的分子式表示）

参考答案

1-20   CACBB   CBDAC   CCCBB    BACBD

21.(每空2分)（1）2—甲基丙烷（2）CH3CH2CH2CH3（3）b  f

(4) CH≡CH  （5）a  f   (6) b  c

22. (每空2分)（1）A ;    检查是否漏水   (2)溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色

(3)D   (4)　26.10  (5) 0.104 4 mol·L－1

23. (每空2分)略

24. (每空2分) (1)Cu2＋　(2)B   (3)不能  　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小  (4) B

25. (每空2分)（1）①NaH2PO2②AB  (2) ①H3PO3+CH3COO—==H2PO3—+CH3COOH、

②H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI（或H3PO3+I2== HPO3+2HI）

（3）c(H3PO4)>c( H3PO2)>c( H3PO3)