【化学】河南省镇平县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

河南省镇平县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
一、选择题（每题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）
1.下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是
A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 硫在氧气中燃烧 D. 焦炭在高温下与水蒸气反应
【答案】D
【解析】
试题分析：反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应，A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，错误；B．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，错误；C．硫在氧气中燃烧属于放热反应，错误；D．焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，正确；故选D。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
2.下列关于铜电极的叙述不正确的是
A. 铜锌原电池中铜是正极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
【答案】D
【解析】
试题分析：A、锌比铜活泼，所以铜锌原电池中铜是正极，正确；B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极，发生氧化反应，纯铜作阴极，发生还原反应得到单质铜，正确；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上镀铜时可用铜作阳极，正确；D、电解稀硫酸溶液制H2、O2时，若铜做阳极，则在阳极放电的是活性电极Cu，不是氢氧根离子，所以得不到氧气，错误，答案选D。
考点：考查原电池、电解池、电镀池的反应中Cu极作用的判断
3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A. 1/2 N2H4（g）+1/2O2（g）=1/2N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1
B. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1
C. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1
D. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1
【答案】
【解析】
试题分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写．
解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；
C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．
4.根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) △H =-297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是
①S(g)+O2(g)=SO2(g) △H =-Q，Q值大于297.23 kJ·mol-1 ②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H =-Q， Q值小于 297.23 1 kJ· mol-1 ③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④
【答案】A
【解析】
试题分析：因物质由气态转变成固态要放出热量，所以S(g)+O2(g)=SO2(l)的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，故①正确，②错误；由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的键能总和小于1molSO2的键能总和，故③正确，④错误；故选A。
考点：考查了热化学方程式、反应热的计算的相关知识。
5. 下列说法中正确的是
A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
【答案】D
【解析】
试题分析：物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，故A错误；伴有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，故B错误；放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故D正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
6. 下列说法或表示方法正确的是( )
A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH="a" kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="b" kJ·mol－1，则a>b
B. 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D. 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、一氧化碳燃烧会放出热量，放出的热量越大，ΔH越小，则a＜b，故A错误；B、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H="-57.3" kJ•mol，醋酸属于弱酸，电离需要吸收热量，与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；C、由“C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、101 kPa时，1gH2的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H="-517.6" kJ/mol，故D错误；故选B。
考点：考查了反应热和焓变的相关知识。
7.在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（　）
A. 电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极
B. 用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电
C. 电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应
D. 原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解池的阳极一定是与电源正极相连，但电极板料可以是金属铂、石墨等惰性电极为阳极，也可以是Cu、Ag等活性电极为阳极，故A叙述错误；
B.用惰性材料作电极的电解池装置中，一般阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，故B叙述不正确；
C.电镀时，电镀糟里的阳极材料为活性电极，电极本身发生氧化反应，故C叙述正确；
D.原电池的负极发生氧化反应，而电解池的阴极都发生还原反应，故D叙述错误；
答案选C。
8.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是(　　)
A. 石墨作阳极，铁作阴极
B. 粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极
C. 纯铜作阳极，铁作阴极
D. 铁作阳极，纯铜作阴极
【答案】C
【解析】
试题分析：阳极质量减小，则阳极一定是活性电极；阴极质量增加，则溶液中必须含有能在阴极放电的金属阳离子；电解过程中Cu2＋浓度不变，因此相当于是镀铜，所以阳极是铜，电解质是硫酸铜溶液，所以正确的答案选C。
考点：考查电解原理的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
9. 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )
A. Ag和AgCl溶液 B. Ag和AgNO3溶液
C. Pt和Ag2CO3溶液 D. Pt和Ag2SO4溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可，故选B。
考点：考查了电解原理的相关知识。
10. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是
A. 电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
B. 电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
C. 可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D. 电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。
【答案】D
【解析】
制取金属钠的方法是电解熔溶的氯化钠，A错误；电解熔融CaCl2时，钙离子再阴极得到电子变为金属钙，B错误；可用电解饱和MgCl2溶液时得不到金属镁，只有电解熔溶的氯化镁时才会得到金属镁，C错误；D正确，所以答案选D。
11.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+