【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二10月考试

黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二10月考试

一、选择题：（只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是

①天然气       ②煤       ③核能      ④石油  

⑤太阳能            ⑥生物质能    ⑦风能     ⑧氢能

A．⑤⑥⑦                      B.⑤⑥⑦⑧        

C.③⑤⑥⑦⑧                    D. ③④⑤⑥⑦⑧

2.下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

   CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．该反应中，热能转化为产物内部的能量

B．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应  

C．反应物的总能量高于生成物的总能量 

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O  △H>0

4．通过以下反应均可获取

H2。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3不变

D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1

5．己知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O △H<0。下列说法不正确的是

A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率

B. 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小  

D. 一定条件下反应速率改变，△H<0不变

6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是   

①生成物的体积分数一定增加  ②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增加  ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

A．①②④⑤           B．①②③⑤           C．②③         D．②⑤

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y>z    B．平衡向正反应方向移动   C．B的转化率升高  D． C的体积分数增大

9．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.②④⑥⑦  B．②③⑤⑦  C．①③④⑤  D．全部

10．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施

A．增大A的浓度       B．扩大容器的容积

C．加入催化剂         D．升高温度

11.下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

B.图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸

C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

12．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是

A.ひ（A）=0.15mol/(L·S)         B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S)

C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S)         D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S)

13．已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、   2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A. 、均减小                B. 、均增大

C. 减小，增大              D. 增大，减小

14．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是

A. 若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C. 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D. 该化学反应方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）

15．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐            

B．所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性

16．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（    ）

A．氨水        B． 氢氧化钠      C．  碳酸钠      D． 碳酸镁

17．某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是(　　)

A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1

B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1

C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9

D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99  

18．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是

A. c(H+)             B. OH-的物质的量

D.                   D.

19．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（   ）

A．室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸

B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体

C．室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2

D．室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞7

20．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性

21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酞呈红色的溶液: Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液: NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

C.含有0.1mol/LHCO3-的溶液: Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

D.无色溶液: K+、Na+、MnO4-、Cl-

22.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是(　　)
A.pH：②＞③＞④＞①                     B.c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①
C.溶液中c(Na+)：①＞③＞②＞④            D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

23．有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(      )

A. V3＞V2＞V1    B. V3=V2=V1    C. V3＞V2=V1    D. V1=V2＞V3

24．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　)

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

25.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(      )
A.c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)    B.c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)        C.c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-)     D.两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等

二、填空题。（共50分）

26． 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）下图中      （填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是          。 

(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现                   

                （填“现象”）说明达到滴定终点。

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(　　)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为___mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度                  。

27. 常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________。

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为__________________________。

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是__________，浓度为0.05mol/L的是______。

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________。

（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol

28.已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________，该反应的Q________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为________。

(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。

(5)有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________________。

29.根据要求填空:

（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料

已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)  ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为       .

（2）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

 ①达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将    (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

② 达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将   （填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3） AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是        (填化学式)，将NaHCO3与Al2 (SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是       (用离子方程式表示)。

参考答案

1B   2D   3A   4C   5B   6D   7C   8A   9A   10C   11B   12D   13C   14C

15C   16D   17C   18D   19B   20B   21A   22B   23C  24D   25B

26.(每空2分，共12分：)

(1)A ;       检查是否漏水

(2)溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色　

(3)D

(4)　26.10 

(5)0.104 4 mol·L－1

27．(共11分：)    (1). CH3COOHCH3COO-＋H+   CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-   H2OH+＋OH-    (2). c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+) >c(OH-) (2分)   (3). Na+    Cl-    (4). CH3COOH    CH3COO-    (5). 0.05 (2分) （除标注外其它各1分）

28. (每空2分，共14分：)答案(1)K＝c(COc(CO2 < (2)0.03 mol·L－1·min－1 (3)75% (4)y＝x (5)不能 ΔH>0且ΔS<0，不能自发进行

29. (共13分：)（1）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ•mol﹣1　（3分）．

（2）①向正反应方向 (2分) 不变 (2分)

②减小  (2分)

（3）Al2O3( 2分) ；3HCO3-+Al3+=Al (OH)3 ↓+3CO2↑(2 分)