【化学】黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二10月月考
说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2． 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
B．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C． 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D． 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ
2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部
3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ）
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A. 加入少量水，产生速率减小，H2体积不变
B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C. 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
5．己知丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（ ）
A． 55 kJ B．220 kJ C． 553 kJ D．1108 kJ
6． 一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A． ①② B．②③ C．①④ D．③④
7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔHp B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大
10．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
11．某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）


A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．－1780 kJ/mol　　B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
13．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（ ）
A．转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B．生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
14．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．67%
15．已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ）
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
二、多项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。）
16．已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是（ ）
反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol
反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol
反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol
反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4
A. 上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大
B. 反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应
C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率
D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式
17．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总
18.一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是（ ）
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH=－Q(Q>0)
A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2):c(H2):c(HCl)保持不变
19．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）

容器 1
容器 2
容器 3
反应温度 T/K
700
700
800
反应物投入量
2molSO2、 1molO2
4molSO3
2molSO2、 1molO2
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1
ν1
ν1
ν1
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1
c1
c2
c3
平衡体系总压强 p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率ɑ
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO2)
平衡常数 K
K1
K2
K3
A. ν12p3
C．ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)