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【化学】河南省淮阳县陈州高级中学2018-2019学年高二上学期全能竞赛 试卷
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河南省淮阳县陈州高级中学2018-2019学年高二上学期全能竞赛
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64
第I卷 （选择题，共54分）
一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列说法正确的足（ ）
A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应
D．吸热反应可能属于自发反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应
B．吸热反应只有加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应
D．有化学键断裂不一定发生化学反应
4．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
5．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
6．某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
A．非电解质 B．弱电解质 C．离子化合物 D．易溶性盐
7．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强
8．室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（ ）
A．1：10 B．1：9 C．10：1 D．9：1
9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10．室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）
A．pH逐渐减小 B．增大
C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变
11．mA+nB⇌pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（ ）
A．T2＞T1
B．T1＞T2
C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高
D．正反应是吸热反应
12．在25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHS水解反应：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
14．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L﹣1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③
15．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A．c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）
C．c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
17.室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A． 若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B． 若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C． 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D． 若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
18.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg [c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是( )
A． 在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B． 在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C． 在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D． 在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共46分）
19．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ/mol．
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/kJ•mol﹣1
436
a
945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 （计算结果保留一位小数）
20．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 ；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）．
21．（6分）反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 ．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态．
22．（8分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
（1）滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中
（2）本实验滴定达到终点的标志是
（3）通过上述数据，计算出x=
讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
23. （8分）25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va
(2)a值可否等于5________(填“可”或“否”)，其理由是_______________________。
(3)a的取值范围是______________。
参考答案
第I卷 （选择题）共18题；共54分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
D
B
B
C
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
A
B
D
A
D
D
D
第II卷（非选择题）共5题；共46分
二、填空题（共4小题，46分）
19．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 391 kJ/mol．
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/kJ•mol﹣1
436
a
945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol ．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 +43.5kJ•mol﹣1 ．
（4）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 0.1mol （计算结果保留一位小数）
【考点】BE：热化学方程式；BB：反应热和焓变．
【分析】（1）化学反应的焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；
（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol
①+②×4得到液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式；
（3）①HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H1，
②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣55.6kJ•mol﹣1，
③NaOH（aq）+HCN（aq）=NaCN（aq）+H2O（l），△H3=﹣12.1kJ•mol﹣1，
盖斯定律计算①+②=③；
（4）根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量．
【解答】解：（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1，化学反应的焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，所以得到﹣93KJ/mol=945KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6×a，解得a=391KJ/mol；
故答案为：391；
（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol
①+②×4得到液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b） kJ/mol；
故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b） kJ/mol；
（3）①HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H1，
②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣55.6kJ•mol﹣1，
③NaOH（aq）+HCN（aq）=NaCN（aq）+H2O（l），△H3=﹣12.1kJ•mol﹣1，
盖斯定律计算①+②=③，△H1+△H2=△H3，△H1=+43.5kJ•mol﹣1，
故答案为：+43.5kJ•mol﹣1；
（4）水的物质的量为： =0.3mol，
由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.3mol，
由H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1可知，0.3molH2燃烧放出的热量为：285.83kJ/mol×0.3mol=85.749kJ，
则CO燃烧放出的热量为：114.03kJ﹣85.749kJ=28.281kJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣565.8kJ•mol﹣1
2 565.8kJ
x 28.281kJ
解得：x=0.1mol，
即原混合气体中CO的物质的量为0.1mol，
故答案为：0.1mol．
20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为 吸热 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 bc ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 700 ℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 50% ；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）．
【考点】CP：化学平衡的计算．
【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=0.6；
（5）结合平衡常数K=1和化学平衡三行计算列式得到，持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡．
【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式K=，
故答案为：；
（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b．混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，故b正确；
c．υ正（H2）=υ正（H2O）=υ逆（H2O），达平衡状态，故c正确；
d．平衡时，两者的浓度不变，而不一定相等，故d错误；
故答案为：bc；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），则平衡常数K==0.6，所处温度为700℃，
故答案为：700；
（5）反应前后气体物质的量不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，设二氧化碳消耗物质的量x，
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1﹣x 1﹣x x x
=1
x=0.5
二氧化碳转化率=×100%=50%，
保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡，CO2的平衡转化率不变，
故答案为：50%；不变．
21．反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 m+n＞p ．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 逆向 方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 气 态．
【考点】CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．
【分析】①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；
②反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；
③固体和纯液体对平衡无影响．
【解答】解：①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，
故答案为：m+n＞p；
②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆向；
③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气．
22．乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
（1）滴定时，KMnO4标准液应装在 酸 式滴定管中
（2）本实验滴定达到终点的标志是 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不
褪色，即达滴定终点
（3）通过上述数据，计算出x= 2
讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【考点】R3：中和滴定．
【分析】（1）酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管；
（2）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色．
（3）由题给化学方程式及数据计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量，然后求出1.260g 纯草酸晶体中含H2O的物质的量，根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x；
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大．
【解答】解：（1）酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以应用酸式滴定管，
故答案为：酸；
（2）因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）依据题意可知：
2MnO4﹣+5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000mol/L×0.01L 0.0025mol
25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g﹣0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2；
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大，
故答案为：2；偏大．
23.(1)否 若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 (2)否 若a＝5，c(H＋)a＝10－5mol·L－1，则b＝10，c(OH－)b＝10－4mol·L－1，＝>1，不符合题意，故a≠5 (3)
(1)若a＝3，根据a＝0.5b，则b＝6，与b的范围矛盾，所以a不能等于3。
(2)若a＝5，则b＝10，符合a、b的取值范围要求。但尚要符合体积要求，混合后呈中性，则＝＝＝10>1，即Va>Vb，与已知Va
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64
第I卷 （选择题，共54分）
一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列说法正确的足（ ）
A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应
D．吸热反应可能属于自发反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应
B．吸热反应只有加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应
D．有化学键断裂不一定发生化学反应
4．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
5．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
6．某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
A．非电解质 B．弱电解质 C．离子化合物 D．易溶性盐
7．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强
8．室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（ ）
A．1：10 B．1：9 C．10：1 D．9：1
9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10．室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）
A．pH逐渐减小 B．增大
C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变
11．mA+nB⇌pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（ ）
A．T2＞T1
B．T1＞T2
C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高
D．正反应是吸热反应
12．在25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHS水解反应：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
14．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L﹣1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③
15．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A．c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）
C．c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
17.室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A． 若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B． 若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C． 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D． 若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
18.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg [c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是( )
A． 在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B． 在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C． 在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D． 在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共46分）
19．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ/mol．
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/kJ•mol﹣1
436
a
945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 （计算结果保留一位小数）
20．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 ；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）．
21．（6分）反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 ．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态．
22．（8分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
（1）滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中
（2）本实验滴定达到终点的标志是
（3）通过上述数据，计算出x=
讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
23. （8分）25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va
(2)a值可否等于5________(填“可”或“否”)，其理由是_______________________。
(3)a的取值范围是______________。
参考答案
第I卷 （选择题）共18题；共54分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
D
B
B
C
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
A
B
D
A
D
D
D
第II卷（非选择题）共5题；共46分
二、填空题（共4小题，46分）
19．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 391 kJ/mol．
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/kJ•mol﹣1
436
a
945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol ．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 +43.5kJ•mol﹣1 ．
（4）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 0.1mol （计算结果保留一位小数）
【考点】BE：热化学方程式；BB：反应热和焓变．
【分析】（1）化学反应的焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；
（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol
①+②×4得到液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式；
（3）①HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H1，
②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣55.6kJ•mol﹣1，
③NaOH（aq）+HCN（aq）=NaCN（aq）+H2O（l），△H3=﹣12.1kJ•mol﹣1，
盖斯定律计算①+②=③；
（4）根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量．
【解答】解：（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1，化学反应的焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，所以得到﹣93KJ/mol=945KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6×a，解得a=391KJ/mol；
故答案为：391；
（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol
①+②×4得到液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b） kJ/mol；
故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b） kJ/mol；
（3）①HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H1，
②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣55.6kJ•mol﹣1，
③NaOH（aq）+HCN（aq）=NaCN（aq）+H2O（l），△H3=﹣12.1kJ•mol﹣1，
盖斯定律计算①+②=③，△H1+△H2=△H3，△H1=+43.5kJ•mol﹣1，
故答案为：+43.5kJ•mol﹣1；
（4）水的物质的量为： =0.3mol，
由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.3mol，
由H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1可知，0.3molH2燃烧放出的热量为：285.83kJ/mol×0.3mol=85.749kJ，
则CO燃烧放出的热量为：114.03kJ﹣85.749kJ=28.281kJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣565.8kJ•mol﹣1
2 565.8kJ
x 28.281kJ
解得：x=0.1mol，
即原混合气体中CO的物质的量为0.1mol，
故答案为：0.1mol．
20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为 吸热 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 bc ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 700 ℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 50% ；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）．
【考点】CP：化学平衡的计算．
【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=0.6；
（5）结合平衡常数K=1和化学平衡三行计算列式得到，持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡．
【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式K=，
故答案为：；
（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b．混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，故b正确；
c．υ正（H2）=υ正（H2O）=υ逆（H2O），达平衡状态，故c正确；
d．平衡时，两者的浓度不变，而不一定相等，故d错误；
故答案为：bc；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），则平衡常数K==0.6，所处温度为700℃，
故答案为：700；
（5）反应前后气体物质的量不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，设二氧化碳消耗物质的量x，
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1﹣x 1﹣x x x
=1
x=0.5
二氧化碳转化率=×100%=50%，
保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡，CO2的平衡转化率不变，
故答案为：50%；不变．
21．反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 m+n＞p ．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 逆向 方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 气 态．
【考点】CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．
【分析】①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；
②反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；
③固体和纯液体对平衡无影响．
【解答】解：①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，
故答案为：m+n＞p；
②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆向；
③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气．
22．乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
（1）滴定时，KMnO4标准液应装在 酸 式滴定管中
（2）本实验滴定达到终点的标志是 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不
褪色，即达滴定终点
（3）通过上述数据，计算出x= 2
讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【考点】R3：中和滴定．
【分析】（1）酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管；
（2）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色．
（3）由题给化学方程式及数据计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量，然后求出1.260g 纯草酸晶体中含H2O的物质的量，根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x；
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大．
【解答】解：（1）酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以应用酸式滴定管，
故答案为：酸；
（2）因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）依据题意可知：
2MnO4﹣+5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000mol/L×0.01L 0.0025mol
25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g﹣0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2；
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大，
故答案为：2；偏大．
23.(1)否 若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 (2)否 若a＝5，c(H＋)a＝10－5mol·L－1，则b＝10，c(OH－)b＝10－4mol·L－1，＝>1，不符合题意，故a≠5 (3)
(1)若a＝3，根据a＝0.5b，则b＝6，与b的范围矛盾，所以a不能等于3。
(2)若a＝5，则b＝10，符合a、b的取值范围要求。但尚要符合体积要求，混合后呈中性，则＝＝＝10>1，即Va>Vb，与已知Va
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