【化学】河南省辉县市高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

河南省辉县市高级中学2018-2019学年高二上学期第二次

月考

可能用到的元素相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Al：27  Cl: 35.5

Fe: 56  Cu: 64  Mn：55  S:32  Mg:24

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1.能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A．煤炭、石油、沼气        B．水能、生物质能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能    D．地热能、海洋能、核能

2.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　　)

A．由Zn和稀H2SO4制氢气   

B．灼热的炭粉与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合   

D．碳酸钙的分解

3.下列说法或表示方法不正确的是(　　)

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

4.已知

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ/mol    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ/mol    ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ/mol

下列关系式正确的是(　　)

A．a＜c＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

5.已知白磷转变成红磷时放出热量和下列两个热化学方程式：

4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2　　B．ΔH1＜ΔH2    C．ΔH1＞ΔH2 D．无法确定

6．对于可逆反应A(g)＋3B(s) ⇌ 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1        B．v(B)＝0.8 mol·L－1·min－1

C．v(D)＝0.6 mol·L－1·min－1        D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

7.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是

A. 40 mL，5 mol·L－1的盐酸           B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸

C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸           D. 40 mL，18 mol·L－1的硫酸

8．关于如图所示装置的叙述正确的是

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2  [CuCl2溶液]  B．AgNO3  [Ag2O]  C．NaCl [HCl溶液]  D．CuSO4  [Cu(OH)2]

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

下列叙述不正确的是

A．放电时锌作负极               B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强         D．充电时转移3 mol e－，有2 mol FeO被还原

11．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

D．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c（K+）为0.2mol•L-1          B．上述电解过程中共转移0.2mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol        D．电解后溶液中c（H+）为0.2mol•L-1

13．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：A(s)＋2B(g) ⇌ C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时

①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量，其中能表明达到化学平衡状态是

A. ①②③⑤   B. ③④⑦　　　 C. ②③④⑦　　　　D.③⑤⑥

14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) ⇌ 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始浓度有可能是

A.X2为0.3mol/L              B.Z为0 mol/L

C.Y2为0.15mol/L             D.X2为0.15mol/L同时Z为0.15 mol/L

15．可逆反应A(？)＋aB(g) ⇌ C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2>T1，p2>p1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

16．如图是可逆反应A（g）+2B（g）⇌ C（g）+3D（g），（正反应△H＞0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是

A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度  B．t2时，升高了温度   

C．t2时，增大了压强                    D．t1时，加了催化剂

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

17．（9分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得：1 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： _____________________________。

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值，列出简单的计算式： ______________________________________________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol

2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ/mol

写出298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式____________。

18．(16分)(1)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在        极,该电极反应式是            。

 (2)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为            溶液(填化学式),阳极电极反应式为            ,电解过程中Li+向            电极迁移(填“A”或“B”)。

(3)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:

①写出电解饱和食盐水的离子方程式:                 。

②离子交换膜的作用为                        。

③精制饱和食盐水从图中   位置补充,氢氧化钠溶液从图中   位置流出。(填a、b、c、d)

19（10分）全球气候变暖己经成为全世界界人类面临的重大问题。降低大气中CO2的含量及有效地开发利用C02,目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的怛容密闭容器中，充入lmol C02和3molH2,一定条件下发生反应:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)              △H=-49.0kJ/mol 的浓度时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2) =    mol/(L• min)；

 (2)氢气的转化率=           ；

(3)该反应的平衡常数为     (保留小数点后2位）；

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH30H) /n(C02)增大的是    。

A.升高温度               B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H20(g)从体系中分离出去 D.再充入lmol CO2和3mol H2

(5)当反应达到平衡时，H2的转化率为a1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后，H2的转化率为a2.则a1     a2的关系（填>、<、=)。

20.（17分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________________；

(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

(4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________；

(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、

正极的反应式为____________________。

理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为____________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

参考答案

选择题（48分，每题3分）

1.C  2.A  3.D  4.C  5.B  6.D  7.C  8.D  9.B  10.D  11.C  12.A  13.A  14.B  15.D  16.B

17. （9分，每空3分）　

(1)CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.4 kJ·mol－1

或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452.8 kJ·mol－1

(2)a＝3×436＋945－6×391＝－93

(3) 2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝＋226.7 kJ· mol－1

18．(16分，除标注外每空2分)

(1)阴　CO2+6H++6e-===CH3OH+H2O

(2)LiOH　2Cl--2e-===Cl2↑　B

(3)①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

②阻止OH-进入阳极室,与Cl2发生副反应:2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸

③a（1分）　d（1分）

19．（10分，每空2分）

20．（17分，除标注外每空2分）　

(1)2858

(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－443.5 kJ·mol－1（3分）

(3)③④

(4)1－

(5)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋（3分）

O2＋6H＋＋6e－===3H2O（3分）

96.6%