【化学】湖北省重点高中联考协作体2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷

湖北省重点高中联考协作体2018-2019学年高二上学期12月月考本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上的指定位置，在其他位置作答一律无效。作答选择题每小题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H  1  C  12   O  16第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 （  ）A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率
C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理2．下列化学用语正确的是  (   )A．二氧化碳分子的比例模型            B．NH3的电子式C．乙烷的分子式  CH3CH3                    D．丙烯的结构简式  CH3CH＝CH23.已知。下列两个结构简式：和，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是　　A. 都表示一对共用电子                B. 都表示一个共价单键
C. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子
D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键4.有关基本营养物质说法正确的是（  ）A. 淀粉和纤维素互为同分异构体            B. 鸡蛋清滴加浓硝酸变黄色C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应    D. 木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素5.下列变化全部属于化学变化的是A. 石油裂解，煤的气化                      B. 煤的干馏，石油分馏C. 金属导电，熔融氯化钠导电                D. 金属的焰色反应，浓硫酸吸水6. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　 　)A．①②③⑤      B．④⑥⑦⑧        C．①④⑥⑦       D．②③⑤⑧7.下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性8、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2＞ΔH1的是（　　）A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH1            2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH2  B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)        ΔH1             S(s)＋O2(g)===SO2(g)       ΔH2  C．C(s)＋O2(g)===CO(g)      ΔH1              C(s)＋O2(g)===CO2(g)      ΔH2D．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g)     ΔH1             H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)     ΔH29.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 和互为同分异构体       B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA      D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（      ）A.C2H4、C3H8   B.CH4、C5H8          C.CH4、C4H8      D.C2H6、C3H811.100mL 的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是　　A. 加入适量的6 mol/L的盐酸     B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入适量碳酸钠溶液12.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（    ）个①容器内温度不变       ②混合气体的密度不变    ③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变      ⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1    ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA. 4         B. 5         C. 6           D. 713.已知短周期元素的四种离子 A2＋、 B＋、 C3－、 D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 (    )A. 原子序数： D＞C＞B＞A    B. 离子半径： C3－＞D－＞A2＋＞B＋C. 原子半径： B＞A＞C＞D    D. 氧化性： A2＋＞B＋，还原性： C3－＜D－14.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣15、下列说法正确的是（　　）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③16．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是(   )A．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用B．Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）D．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室 第Ⅱ卷（非选择题,共52分）17.（13分）甲烷、乙烷、乙烯、苯、甲苯、二甲苯、乙醇、乙酸，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是______填分子式；
（2）分别写出、中所含官能团的名称____________、____________二者发生酯化反应的化学方程式为_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28g，则本实验的产率是：__________产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值。（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：__________________________填序号。
（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______填序号。
                          
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是____________________________。18.（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：                                 （l）铝热反应原理________________________（写化学方程式）；试剂A为______________（写化学式）； 实验现象：______        ________      、有褐色固体生成。（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。实验方法：首先取少量粉未加入_________溶液中；实验现象：_____________________________；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。设计方案并实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设II不成立②再滴入几滴0.01mol/L KSCN 溶液溶液不变色你认为上述结论是否合理，____     _____，理由是______         ______________。（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_____________________________、_____________________________。19.（10分）（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。20.（9分）请结合下列有机物回答相关问题，（1）有机物A习惯命名为___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。（2）相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式）（3）有机物B能实现如下转化：各步转化的反应条件为①___________________________；②__________________________。（4）有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。21.（8分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：请回答下列问题：（1）反应④的化学方程式为_____________________________ ；（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；（3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _________________________________；（4）乙酸乙酯的同分异构体（只含一种官能团）有______________种；
参考答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案DDCBACCB题号910111213141516答案BDBCCCDA二、非选择题（共52分）17.（共13分）(1)CH4 （1分）     (2) 羟基（1分）  羧基 （1分）  （2分）          （2分） (3)  （2分）   (4)b   （1分）   (5)  3（1分）  （2分） 18、（共12分）（1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；（2分）  KClO3（或Na2O2）（1分）    火星四射，有强光（或放出大量的热）；（1分）（2）NaOH溶液；（1分）       粉末部分溶解，但没有气泡产生；（2分）（3）不合理；（1分）   Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色；（2分）（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-       Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（每空1分）19.(10分）   (1). 46    (2). ①    (3). O2     (4). C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O    (5). O2＋2CO2＋4e－=2CO32－       （每空2分） 20（9分） (1). 新戊烷 （1分）     正四面体形（1分）    4 （1分）  （2） (3). 溴蒸汽、光照 （1分）    液溴（或纯溴）、FeBr3或Fe （1分）           （1分） (4).碳碳双键  （1分）    （2分）21 .（8分）(1). 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O  （2分）  (2). 吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 （2分）   (3). 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑    （2分）          (4).5 （2分）