【化学】湖北省随州市第二高级中学2018-2019学年高二9月起点考试（B C班)（解析版）

湖北省随州市第二高级中学2018-2019学年高二9月起点考试（B+C班)
1.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A、断裂化学键需要吸收热量，断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故A错误；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收(a-b)kJ热量，故B错误；C、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，故C错误；D、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1，故D正确；故选D。
2.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)

【答案】A
【解析】
反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ•mol-1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选A。
点睛：本题考查化学反应与能量变化，知道放热反应中反应物总能量大于生成物总能量；物质越稳定，其能量越小是解题的关键。
3.已知：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

【答案】C
【解析】
A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误；D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；故选C。
4.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是

A. 温度： T1＞T2＞T3
B. 正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）
C. 平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
D. 平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、该反应是放热反应，温度越高，CO的转化率越小，则T1＜T2＜T3，A错误；B、由图可知，b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，则v（b）＞v（d），a、c两点压强相同，温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，则υ（a）＜υ（c），B错误；C、由图可知，a、c两点压强相同，温度T1＜T3，降低温度，平衡正向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，则K（b）=K（d），C正确；D、CO转化率的越大，气体的总物质的量越小，平均摩尔质量越大，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D正确。答案选C。
考点：图像分析
5.一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是
A. 平衡向正反应方向移动
B. 物质B的转化率降低
C. x + y ＜ z
D. 物质C的体积分数增大
【答案】B
【解析】
试题解析：温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.50 mol/L，而A的浓度为0.60 mol/L说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积增大的方向，即x＋y>z，C的体积分数减小，B的转化率降低，故A、C、D错误，B正确。
考点：化学平衡的影响因素
6.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1
D. CO的燃烧热ΔH= 282.9 kJ∙mol−1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和远大于393.5 kJ，选项A错误；B、由图可知，1 mol CO(g)与0.5mol O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的热量，所以反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项B错误；C、由图可知，1 mol C(s)与0.5mol O2(g)转化为1 mol CO(g)，放出热量为：393.5-282.9=110.6 kJ，所以2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1，选项C正确；D、根据选项B得反应CO(g)+O2(g) =CO2(g) ΔH= −282.9 kJ∙mol−1，可知CO的燃烧热ΔH=－282.9 kJ∙mol−1，选项D错误。答案选C。
【点睛】本题主要考查热化学方程式的书写以及反应热的计算，必须能根据焓变来计算物质燃烧热，注意反应热的单位及焓变的正负号。
7.由下表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，
反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，
化学键
Si-Cl
H-H
Si-Si
H-Cl
O=O
Si-O
键能kJ/mol）
360
436
176
431
498
460
硅的晶体结构
则反应1和反应2的反应热为
A. +236kJ/mol，-990kJ/mol B. -116kJ/mol，-990kJ/mol
C. -116kJ/mol，-70kJ/mol D. +236kJ/mol，-70kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算求得。
【详解】根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应1： SiCl4(g)+2H2(g)
===Si(g)+4HCl(g)的焓变△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol；反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g) 的焓变△H=176kJ/mol×2+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990 kJ/mol；答案选A。
8.下列热化学方程式正确的是（　　）
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a