【化学】湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期六科联赛试题（12月）（解析版）

湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期六科联赛试题（12月）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li 7 Ni 28
一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)
1.下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是
A. 催化剂 B. 浓度 C. 温度 D. 固体表面积大小
【答案】C
【解析】
【分析】
平衡常数只是温度的函数，只有温度变化时，平衡常数才会变化。
【详解】A.使用催化剂能够加快反应的进行，增大反应速率,但平衡常数不变，故A项错误；B.改变物质浓度，有可能改变反应速率，但平衡常数不变，故B项错误；C.改变温度一定改变反应速率，平衡常数是温度的函数，温度变化，平衡常数也变化，故C项正确；D.改变固体表面积大小，可以改变反应速率，但平衡常数不变，故D项错误。综上，本题选C。
【点睛】本题考查平衡常数的影响因素，平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。
2.在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B. υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1
C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D. υ(A)=0.2mol•L-1•min-1
【答案】B
【解析】
【分析】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。
【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用B物质表示其反应速率，则分别为：
A. D是固体，其浓度视为常数，故不能用D来表示反应速率；
B. υ(B)=υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1=0.6 mol•L-1•min-1=0.9 mol•L-1•min-1 ；
C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1
D. υ(B)=3υ(A)=30.2mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1。
数值最大的是B，
故选B。
【点睛】解答本题需要注意，一是D为固体，不能用D来表示反应速率，二是要注意统一单位，如本题统一单位为mol•L-1•min-1，需要换算，换算公式为：1mol•L-1•s-1=60 mol•L-1•min-1。
3.下列结论错误的是 ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg c (B2－)
B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
【答案】B
【解析】
A，NaHB溶液的pH=8.3说明HB-的水解程度（HB-+H2OH2B+OH-）大于HB-的电离程度（HB-H++B2-），溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（HB-）c（H2B）c（B2-），A项正确；B，等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），由于溶液呈碱性，c（OH-）c（H+），则c（Na+）c（HS-）+2c（S2-），B项错误；C，若NH4HSO4与NaOH以1:1物质的量之比混合，发生的反应为2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O，所得溶液呈酸性，若NH4HSO4与NaOH以1:2物质的量之比混合，发生的反应为NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O+H2O，所得溶液呈碱性，NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性，则1:2n（NH4HSO4）：n（NaOH）1:1，溶液由Na2SO4、（NH4）2SO4和NH3·H2O混合而成，溶液中的物料守恒为c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-），溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+），C项正确；D，H2PO4-在溶液中既存在电离平衡（H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-）又存在水解平衡（H2PO4-+H2OH3PO4+OH-），0.1mol/LNaH2PO4溶液中的物料守恒为：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4），D项正确；答案选B。
点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。确定溶液中粒子浓度大小关系时，首先确定溶液的组成，分析溶液中存在的平衡，分清主次（如A项HB-的水解程度大于HB-的电离程度），注意弱酸、弱碱的电离和盐的水解程度是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出）。
12.室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，
下列说法不正确的是
A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+
B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
【答案】C
【解析】
根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+，故A正确；根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA-)，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，故B正确；HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是 ，HA-电离大于A2- 水解，所以c(HA-)c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
A. 据图可知，随pH的增大，H3R、H2R-、HR2-、R3-在图象中对应的曲线分别为a、b、c、d，H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)=，由图可知，当c(HR2－)= c(H2R－)时，pH约为4.8，c(H+)=10－4.8mol/L，数量级应为10－5，故A错误；B. 据图可知，pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；C. HR2-大量存在的溶液pH约为5，溶液呈酸性，所以Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于电离程度，故C错误；D. pH=4时，溶液中的阳离子除H+外还有Ca2＋、Mg2＋等，所以不符合电荷守恒，故D错误；答案选B。
点睛：本题主要考查弱电解质的电离、盐的水解反应及溶液中微粒浓度大小的比较等，充分利用图象信息并结合溶液中微粒的各种守恒关系是解答本题的关键，试题难度较大。本题的易错点是A项，要判断H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级，可以先写出H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的表达式，再结合图象中c(HR2－)= c(H2R－)时，pH约为4.8，说明H+的浓度约为10－4.8mol/L，进而得出数量级应为10－5。
14.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
酸的强弱：HX＜HY
B
向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB
常温下酸性：HA﹤HB
【答案】A
【解析】
【分析】
A.等体积等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大；B.Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化；C.加入少量KCl固体，对平衡移动无影响；D. 要比较两种酸的酸性强弱，两种盐溶液的浓度必须相同。
【详解】A. 等体积等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大，则HX的酸性比HY的酸性弱，故A正确；
B. 因Na2S溶液过量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液时发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能比较二者溶度积的大小，故B错误；
C.该可逆反应中实质上KCl不参加反应，所以加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，故C错误；
D. 要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，这两种盐溶液都是饱和溶液，但两种盐溶液的浓度不一定相同，所以不能比较HA和HB的酸性强弱，故D错误，答案选A。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，明确实验原理及物质性质是解答本题的关键，注意D选项中的两种溶液浓度必须相同，否则无法判断，为易错点。
15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3
B. 右侧 CO 的质量为 2.75g
C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3
D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍
【答案】CD
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(0.25-x)mol，28xg+44(0.25-x)g=8g，x=mol，则CO的物质的量为mol，二氧化碳物质的量为 mol。A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为mol：mol=3：1，故A错误；B．m(CO)=nM=mol×28g/mol=5.25g，故B错误；C．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5：1，充入CO和CO2物质的量为×1=0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol：0.2mol=5：4，故C正确；D．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量= =32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氢气密度之比为32：2=16:1，故D正确；故选CD。
16.在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的ΔHc(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】
A．图像中1.0mol/L的HX溶液pH=0说明HX为强酸，1.0mol/L的HY溶液pH=2说明HY为弱酸，故A错误；B．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY，溶液中水的电离程度：a点小于b点，故B错误；C.1.0mol/LHY溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，结合定量平衡常数K==≈1×10-4，故C正确；D．HY和NaY的混合溶液，溶液pH=4，根据C的计算，有K==≈1×10-4，此时c(Y-)=c(HY)= c(Na+)，加水稀释后溶液仍显酸性，HY电离程度大于Y-离子水解程度，因此c点溶液中离子浓度大小，c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了弱电解质电离平衡、电离平衡常数计算等。本题的难点是D，要注意根据HY的电离常数计算判断起始时HY和NaY的浓度关系。
二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共58分)
22.对于可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：

（1）正反应是___热反应。
（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）若将纵坐标Ａ的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是____ 热反应，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】 (1). 吸 (2). ＞ (3). 吸 (4). ＜
【解析】
【分析】
（1）根据图示，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动；（2）根据图示，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动。（3）若将纵坐标Ａ的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，升高温度，A在平衡混合物中的质量分数增大，所以平衡逆向移动；增大压强，A在平衡混合物中的质量分数增大，所以平衡逆向移动。
【详解】（1）根据图示，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应；（2）根据图示，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，所以m+n>p+q。（3）若将纵坐标Ａ的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，升高温度，A在平衡混合物中的质量分数增大，平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应；增大压强，A在平衡混合物中的质量分数增大，平衡逆向移动，所以m+n”“