【化学】贵州省黄平县且兰高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷
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贵州省黄平县且兰高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是( )①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A． ①② B． ②③ C． ①②③ D． ①②③④2.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )A． As 4s24p3 B． Cr 3d44s2 C． Ga 4s24p1 D． Ni 3d84s23.下列关于主族元素的说法正确的是( )A． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C． 所有主族元素的最高正价都等于主族序数D． 主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数4.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A． 上述钛原子中，中子数不可能为22B． 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C． 钛原子的外围电子排布为3d24s2D． 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素5.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是( )A． 1s B． 2px C． 2py D． 2pz6.下列原子中未成对电子数最多的是( )A． C B． O C． N D． Cl7.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数( )A． X＞Y＞Z B． Y＞X＞Z C． Z＞X＞Y D． Z＞Y＞X8.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )A． 4s1 B． 3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np39.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( )A． 铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B． 铋元素的相对原子质量是209.0C． 铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D． 铋原子最外层有5个能量相同的电子10.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是( )A． K＞Na＞Li B． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C． Mg2＋＞Na＋＞F－ D． Cl－＞F－＞F11.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）A． ABn型分子中A，B均不含氢原子B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C． 分子中所有原子都在同一平面上D． ABn型的价电子对数等于n12.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )A． 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B． 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C． 丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成HD． 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展13.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键14.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）A． CO和CO2 B． NO和CO C． CH4和NH3 D． OH﹣和S2﹣15.下列说法中正确的是（ ）A． NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B． P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°C． NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强16.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°17.下列说法中，错误的是( )A． 非金属元素可能形成离子化合物B． 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C． 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D． 键长愈长，化学键愈牢固18.下列各组互为等电子体的是（ ）A． N2O和NO2B． O3和SO2C． CH4和NH3D． OH﹣和NH2﹣19.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B． 该配合物可能是平面正方形结构C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位20.下列关于金属键的叙述中，正确的是( )A． 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B． 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所 以与共价键类似，也有方向性和饱和性C． 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键 有饱和性和方向性D． 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动21.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（ ）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B． 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F222.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是( )A． Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1B． Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1C． NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1D． Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－123.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是( )A． C60摩尔质量是720B． C60与苯互为同素异形体C． 在C60晶胞中有14个C60分子D． 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个答案 D24.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）A． 石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C． 石墨烯是一种有机物D． 石墨烯中的碳原子间以共价键结合25.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①__________________；②____________________。(2)写出各元素原子的电子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。(3)比较C、D两元素的性质：①第一电离能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②电负性：C________D；③非金属性：C________D；④原子半径：C________D。27.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。28. M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：29.A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______________________________。(7)写出E2＋的电子排布式____________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式__________________________________。30.Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是________。(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol－1)结合数据说明CO比N2活泼的原因：_______________________________________________。Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
参考答案1.C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 11.D 12.D 13.C 14.C 15.D 16.B 17.D 18.B 19.C 20.D 21.C 22.A 23.A 24.D 25.B26.(1)①Br2＋H2S===2HBr＋S↓ ②2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s1 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4(3)①> ②> ③> ④<27.(1)球 1 哑铃 3 相同(2)2p 氮 HH(3)S 28. (1)极性 非极性 (2)一个σ键、两个π键 π键(3) 离子键、共价键、配位键(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)O2 O O29. (1)C30.Ⅰ.(1)Ar (2)极性 (3)5 0 (4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键Ⅱ.(5)CO中断裂1 mol π键需吸收能量273 kJ，N2中断裂1 mol π键需吸收能量523.3 kJ，所以CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易发生反应Ⅲ.(6)1s22s22p63s23p63d84s2 3d104s1 (7)分子晶体
