【化学】广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考（解析版） 试卷

广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考
选择题(本题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
1. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应是放热反应
C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
【答案】B
【解析】
试题解析：A、反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，A错误、B、根据A中分析可知B正确；C、反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；D、反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误；答案选B。
考点：考查放热反应和吸热反应
2.已知1molSiO2含有4mol Si—O。有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为
化学键
Si—O
O＝O
Si—Si
键能/kJ·mol－1
x
498.8
176
A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3
【答案】A
【解析】
【详解】已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1；1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460，故答案选A。
【点睛】注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此结合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，计算出表中Si—O。
3.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收热量(kJ/mol)
414
464
803
436
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

【答案】B
【解析】
试题分析：由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=414×4+4×464-803×2-4×436=+162kJ/mol，所以该反应为吸热反应，则反应物的能量之和小于生成物的能量之和，又催化剂降低活化能使反应速率加快，则B正确；故选B。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应
【名师点晴】本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用。△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和。注意，△H＞0吸热，反应物的能量之和小于生成物的能量之和，△H＜0放热，反应物的能量之和大于生成物的能量之和。
4. 废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A. 锌 B. 汞 C. 石墨 D. 二氧化锰
【答案】B
【解析】
试题分析：废电池中含有大量重金属如汞、镉、铅等，如果随意丢弃，重金属离子会对土壤和水产生污染，应当回收，集中处理，因此B选项符合题意。
考点：考查废电池对环境的危害。
5.以下现象与电化腐蚀无关的是
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯容易生锈
C. 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗
【答案】D
【解析】
【详解】A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A错误；
B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B错误；
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C错误；
D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答。金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀。
6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B. 2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C. 2H2O+O2+4e―＝4OH－ D. Fe－3e―＝Fe3+
【答案】D
【解析】
【详解】铁锅生锈的实质是Fe被氧化的过程。Fe先失去电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，空气中的氧气得到电子与水结合生成氢氧根离子，2H2O + O2+ 4e－== 4OH－，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，总反应为2Fe + 2H2O + O2=2Fe（OH）2；氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化为氢氧化铁，发生4Fe（OH）2+ 2H2O + O2=4Fe（OH）3，但Fe不会直接失去3个电子生成铁离子，则 Fe – 3e－== Fe3+不会发生，故答案选D。
7.某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极。A．要实现该反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，该装置中应该Ag作阳极、C作阴极，故A错误；B．该装置是原电池不是电解池，且发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；C．该装置是电解池，且Ag作阳极、Ag作阴极，能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，故C正确；D．该装置既不是原电池也不是电解池，Ag和HCl不反应，所以不能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了原电池和电解池原理，当氧化还原反应不能自发进行时，要实现该反应必须设计成电解池，根据得失电子判断阴阳极的材料。
8. 利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解时以纯铜作阳极
B. 电解时阳极发生还原反应
C. 纯铜连接电源负极，电极反应是Cu-2e- =Cu2+
D. 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥
【答案】D
【解析】
试题分析：A．电解时以精铜作阴极，A错误；B．电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，B错误；C．粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu-2e-＝Cu2+，C错误；D．电解时由于阳极材料中的Ag、Au不发生反应，会沉淀在阳极的底部，电解结束时，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥，D正确，答案选D。
考点：考查金属精炼的知识。
9. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A. 装置①中阳极上析出红色固体
B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C. 装置③中外电路电子由a极流向b极
D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
【答案】C
【解析】
试题分析：A．装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极上析出红色固体，故A错误；B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；C．装置③中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，故C正确；D．离子交换膜只允许离子通过，水分子是分子，不能通过，故D错误；故选C。
考点：考查原电池和电解池原理。
10.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是
A. CuCl2　(CuO) B. NaOH　(NaOH) C. CuSO4　(CuO) D. NaCl　(NaOH)
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解氯化铜溶液时，阳极产生氯气，阴极生成金属铜，氯气与铜发生反应产生氯化铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，加入氧化铜不能恢复溶液浓度，故A错误；
B．电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，氢气与氧气发生反应产生水，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；
C．电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，氧气与铜发生反应产生氧化铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故C正确；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，氢气与氯气发生反应产生氯化氢，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故D错误；
答案选C。
【点睛】电解是使电流通过电解质溶液，在阴极、阳极发生氧化还原反应，产生新的物质的反应。若是惰性电极电解，只要掌握在阳极(与电源正极连接的电极)发生氧化反应，是溶液中的阴离子放电，放电强弱规律是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；在阴极(与电源负极连接的电极)发生还原反应，是溶液中的阳离子放电，放电规律与金属活动性顺序相反，而Ag+>Fe3+>Cu2+，即可判断两个电极产生的物质，在两个电极产生的物质若从溶液中逸出，两个电极逸出的物质所发生反应产生的物质就是可以使溶液恢复电解前的溶液的物质。
11.下列各个装置中能组成原电池的是(　　)

【答案】B
【解析】
原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。则A、两电极的活泼性相同，所以不能构成原电池，A错误；B、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，B正确；C、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，C错误；D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，D错误；答案选B。
点睛：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池。
12. 下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A. （4）＞（2）＞（1）＞（3）
B. （2）＞（1）＞（3）＞（4）
C. （4）＞（2）＞（3）＞（1）
D. （3）＞（2）＞（4）＞（1）
【答案】A
【解析】
试题分析：金属腐蚀速率：金属作阳极的电解池>作负极的原电池>电化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池，因此顺序是（4）>（2）>（1）>（3），故选项A正确。
考点：考查金属腐蚀速率快慢等知识。
13.如图示中关于铜电极的连接错误的是

【答案】C
【解析】
【详解】A．原电池中易失电子的金属作负极，Cu、Zn、稀硫酸原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接正确，故B正确；
C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接错误，故C错误；
D．电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极，石墨连接原电池正极、铜连接原电池负极，故D正确；
答案选C。
14.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

A. KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B. Ag作负极，Cu作正极
C. 工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
【答案】C
【解析】
【分析】
该原电池中Cu为负极，Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Ag为正极，Ag极的电极反应式为Ag++e-=Ag，由原电池的工作原理分析可得结论。
【详解】A.KNO3盐桥中的K+移向正极，移向AgNO3溶液，故A错误；
B.由上述分析可知Cu为负极，Ag为正极，故B错误；
C.负极反应生成的Cu2+进入CuSO4溶液中，工作一段时间后，CuSO4溶液中c（Cu2+）增大，故C正确；
D.取出盐桥后，不能形成闭合回路，电流表的指针不会发生偏转，故D错误；
答案选C。
15.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是
A. 电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
B. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e-==2 O2-
D. 通入丁烷的—极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-==4CO2+5H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A.电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，故A正确；
B.原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以O2-移向负极，故B错误；
C.通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故C错误；
D.通入丁烷一极是负极，失电子被氧化，电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，故D错误；
答案选A。
16.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法错误的是

A. 电子通过外电路从a极流向b极
B. b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极
D. 每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 因氢元素的化合价升高，故a为负极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A说法正确；
B. 该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2O，故B说法正确；
C. H＋是阳离子，在原电池中移向正极，则H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C说法错误；
D. 每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，则标准状况下H2的体积是1.12 L，故D说法正确；
答案选C。
【点睛】本题的难点在于该原电池的正负极判断，利用2H2＋O2=2H2O，H2在反应中失电子，所以a为负极，O2在反应中得电子，所以b为正极。一般对于燃料电池而言，通入燃料的一极为原电池的负极，通入氧气或其它氧化剂的一极为原电池的正极。
17.结合如图判断，下列叙述正确的是

A. 图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀
【答案】D
【解析】
I中Zn失电子作负极，Fe作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；II中Fe失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；Ⅲ中锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得到电子生成铜。A、原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅，故A错误；B、I中Zn失电子作负极，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，II中Fe失电子作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；C、I中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，II中正极上氢离子得电子生成氢气，则正极上的反应不同，故C错误；D、I中没有亚铁离子，加少量K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象，II中Fe失电子作负极生成Fe2+，加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀，故D正确；故选D。
18.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是
A. 1.12L H2 B. 1.12L O2 C. 2.24L H2 D. 2.24L O2
【答案】D
【解析】
【详解】用铂电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，当阴极产生12.8g铜时，转移电子的物质的量为：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由电子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，体积为：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案选D。
19.下列热化学方程式叙述正确的是(△H的绝对值均正确)
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1376.0kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol(中和热)
C. 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H =-269KJ/mol(燃烧热)
D. 2NO2(g)=O2(g) + 2NO(g) △H=+116.2kJ/mol (反应热)
【答案】D
【解析】
【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水应该是液态，故A错误；
B.中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，放出热量焓变为-57.3kJ/mol，故B错误；
C.硫燃烧生成物为二氧化硫，故C错误；
D.书写热化学方程式应标明反应物的聚集状态和焓变等，故D正确；
答案选D。
20.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B. 负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4
C. 放电时，PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；
B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；
C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；
D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
答案选B。
选择题(本题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
21.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
【答案】A
【解析】
由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-2（b-a） kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1，故A正确；故选A。
点睛：本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。
22.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量
B. 已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、此反应是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误；B、能量越低，物质越稳定，石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故错误；C、20gNaOH参与反应放出热量为20×57.4/40kJ=28.7kJ，故正确；D、此反应属于放热反应，△H