【化学】广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二10月月考
注意事项：
1. 本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。
2. 考试时间100分钟。
第一部分(共100分)
一、 选择题(本题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 ( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
2．已知1molSiO2含有4mol Si—O。有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为 ( )
化学键
Si—O
O＝O
Si—Si
键能/kJ·mol－1
x
498.8
176
A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3
3．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收热量(kJ/mol)
414
464
803
436
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )

4．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
5．以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯容易生锈
C． 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗
6．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
7．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )

8．利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)
A．电解时以纯铜作阳极
B．电解时阳极发生还原反应
C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu﹣2e-=Cu2+
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥
9．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
10．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )
A．CuCl2　(CuO) B．NaOH　(NaOH) C．CuSO4　(CuO) D．NaCl　(NaOH)
11．下列各个装置中能组成原电池的是( )

12．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )

A．(4)＞(2)＞(1)＞(3) B．(2)＞(1)＞(3)＞(4)
C．(4)＞(2)＞(3)＞(1) D．(3)＞(2)＞(4)＞(1)
13．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )

14．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是(　　)

A．KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B．Ag作负极，Cu作正极
C．工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
B．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e-==2 O2-
D．通入丁烷的—极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-==4CO2+5H2O
16．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法错误的是 ( )

A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极
D．每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H2
17．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀
18．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是( )
A．1.12L H2 B．1.12L O2 C．2.24L H2 D．2.24L O2
19．下列热化学方程式叙述正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A．(燃烧热)
B．(中和热)
C．2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H =-269KJ/mol(燃烧热)
放电
充电
D．2NO2(g)=O2(g) + 2NO(g) △H=+116.2kJ/mol (反应热)
20．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
二、 选择题(本题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
21．化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C．0.5N2(g) +1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D．0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
22．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量
B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
23．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应( )
H2S(g)+ 3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ①
2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) △H2 ②
H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ③
2S(g) =S2(g) △H4 ④
则△H4的正确表达式为
A．△H4＝2/3 (△H1＋△H2－3△H3)
B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)
C．△H4＝3/2 (△H1＋△H2＋3△H3)
D．△H4＝3/2 (△H1－△H2－3△H3)
24．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ( )
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
25．金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍(已知：氧化性Fe2＋