【化学】广东省江门市第二中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

广东省江门市第二中学2018-2019学年高二10月月考

时间：50分钟　分值：100分

第Ⅰ卷(选择题，共42分)[

一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Ca-40

1．下列有关能量转换的说法正确的是(　　)

A．煤燃烧的过程中，化学能全部转化为热能

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)

A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO (g)　ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4

3．根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s，金刚石)＋O2(g)=== CO2(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)

B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)

C．C＋O2===CO2    ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)

D．C(s，金刚石)===C(s，石墨)

ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)

4．已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

(2)4Al(s)＋2O3 (g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是(　　)

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是 (　　)。

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

6.下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（   ）

A.加入SO3                             B.容积不变，充入N2气体

C.压强不变，充入N2气体                D.降低温度

7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （    ）

A．反应速率增大       B．平衡向右移动

C．N的转化率提高        D．W的体积分数降低

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)

8．(15分) 50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________。

(5) 实验过程中，准确读取反应混合溶液的最高温度的方法是__________________

(6) 某同学每次用50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液进行多次实验，经数据处理后得到反应过程中放出的热量为1.421kJ，则该实验中盐酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式可表示为_______________________________________。

9．(14分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式，回答有关问题：

(1) 下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________________________________。

图中曲线_________（填“a”、“b”）能表示使用催化剂时反应过程的能量变化。

（2）（4分）已知下列热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)           ΔH1＝－25kJ／mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==  2Fe3O4(s)+CO2(g)     ΔH2 =－53kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          ΔH3= + 19kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：        。

(3) 拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_____________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________。

10、（15分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）依据上述探究实验，可以得出有关外界条件对化学反应速率影响规律是：（写2条）

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式

CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s [已知图中70s、90s对应CO2的质量分别是0.84g、0.95g]范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④其中一个实验中，CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并做出必要标注。

11、（14分）在一定温度下，将5mol SO2、5mol O2充入10L体积不变的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 △H<0，经10min后反应达平衡，测得SO3的浓度为0.4mol/L。

（1）下列依据不能判断该反应达到化学平衡的是____________；

A、反应速率 v(SO2)=v(SO3)   B、单位时间内分解的SO3分子数是消耗O2分子数2倍

C、容器内的总压强保持不变   D、容器内SO2、O2、SO3的体积分数保持不变

E、容器内混合气体的密度保持不变

（2）写出该反应的平衡常数表达式K=______________________。若升高温度，K值_____（填“增大”“减小”“不变”）

（3）反应达平衡时O2的转化率为__________；若其他条件不变，只将容器体积压缩到5L，则再次平衡时O2的转化率将_____（填“增大”“减小”“不变”）

（4）计算此温度下该反应的平衡常数K是多少？（写出计算过程）

参考答案

1、B  2、C   3、A  4、A  5、B  6、B  7、D

8、（15分，没说明的，每空2分）　(1)环形玻璃搅拌棒   (2)减少实验过程中的热量损失   (3)偏小

(4)不相等（1分）　相等（1分）　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

(5)实验中每隔相同时间（0.5-1秒）或连续读出温度值，找出最高温度即可。

（6）HCl(aq)+NaOH(aq) ==H2O(l)+NaCl(aq)   ΔH＝－56.84 kJ·mol－1（3分）

9、（14分，热化学方程式每个4分，其余每空2分）

(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1；b

（2）CO(g) +  FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)  ΔH＝－10kJ／mol

(3)－92 kJ·mol－1　30.7 kJ

10、（15分）（1）（6分）

（2）其他条件相同，升高温度，反应速率加快；其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率加快；其他条件相同，增大固体表面积，反应速率加快；（任意2条，共4分）

（3）（3分）

（4）画对②、③和④中任一条，标注正确即可得2分。

11、（14分）（1）AE （3分，仅答对一个1分）

（2） (2分） ；减小 (2分）

（3）α(O2) =[0.2mol/L]/0.5mol/L×100%=40%（2分）；增大（1分）

（4）（4分）反应前c(SO2)=c(O2)=5mol/10L=0.5mol/L

2SO2   +  O2   2SO3­ …………………1分

起始浓度(mol/L)   0.5      0.5      0

转化浓度(mol/L)   0.4     0.2      0.4

平衡浓度(mol/L)   0.1      0.3     0.4 ……………………2分

…4分   答：