【化学】河北省唐山市第一中学2018-2019学年高二10月月考（解析版） 试卷

河北省唐山市第一中学2018-2019学年高二10月月考
卷Ⅰ(选择题 共60分)
一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确）
1.下列有关电解质的说法正确的是
A. 强电解质一定是离子化合物
B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
【答案】C
【解析】
【分析】
A. HCl是强电解质，但属于共价化合物；
B.溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；
C.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离；
D.硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质。
【详解】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，故A错误；
B.溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故B错误；
C.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，所以C选项是正确的；
D.硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。
2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
【答案】B
【解析】
试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B. 500℃、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反应热不等于-2a kJ·mol-l，B不正确；C. 该反应中为放热反应，其ΔHC>A＝D＝E
B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】C
【解析】
Kw与温度有关，温度越高值越大，EAD在一条等温线上，所以相等，B>C>A=D=E,因为温度升高。A正确。若从A点到D点，C(H+)变大，C(OH-)变小，可采用在水中加入少量酸的方法。B正确。若从A点到C点，Kw改变温度改变。C错误。若处在B点时，Kw=10-12（mol/L）2 pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性.
24.在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.10
0.10
0.09
②
800
0.20
0.20
0.10
③
800
0.20
0. 30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法错误的是
A. 实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06
【答案】D
【解析】
A、v（N）=v（M）= ，故A正确；
B、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始浓度（mol·L－1） 0.01 0.04 0 0
转化浓度（mol·L－1） 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡浓度（mol·L－1） 0.002 0.032 0.008 0.008
实验②中，该反应的平衡常数 故B正确；
C． X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始浓度（mol·L－1） 0.02 0.03 0 0
转化浓度（mol·L－1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a
平衡浓度（mol·L－1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a
该反应的平衡常数K= 解得a=0.12，X的转化率=0.12/0.2×100%=60%，故C正确；D．根据三段式可求得，700℃时，化学平衡常数K≈2.6，升高温度至800℃得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，④与③为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，b＜0.06，故D错误；故选D．
25.合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为w，下列说法中正确的是( )

A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示
B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图b
C. 如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为w，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ
D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示
【答案】C
【解析】
A、体系放出9.24kJ的热量，消耗氢气物质的量为9.24×3/92.4mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，氢气是反应物，其反应速率随着反应进行逐渐减小，故A错误；B、根据M=m/n，组分都是气体，在气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则气体平均摩尔质量增大，根据密度的定义，气体质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此气体密度始终保持不变，根据反应方程式，向正反应方向进行，气体物质的量减小，压强减小，故B错误；C、这两个平衡为等效平衡，容器I中N2的转化率与容器II中NH3转化率之和为1，因此容器I放出热量与容器II吸收的热量之和为92.4kJ，故C正确；D、温度越高，化学反应速率越快，500℃1L容器，反应物浓度最大，因此首先达到平衡，其次是500℃2L容器，最后是400℃2L容器，故D错误。
Ⅱ卷（共40分）
26.（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________
已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验
序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
①该实验进行的目的是_____________
②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________.
【答案】 (1). K= (2). 黄 (3). 橙红 (4). 溶液紫色褪色时间 （或单位时间生成气体的体积） (5). 5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O (6). C (7). 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 (8). 4.0 (9). t1