【化学】河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
1.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是
A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
D. 合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题
【答案】D
【解析】
A. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；B. 化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求，如合成塑料，故C正确；D. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，不涉及原子核的变化，故D错误。故选D。
2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)　ΔH=+163 kJ· mol−1
B. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH=−127 kJ· mol−1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)　ΔH=+91 kJ· mol−1
D. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)　ΔH=−98 kJ· mol−1
【答案】D
【解析】
A．反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B．反应Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．反应HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．反应H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。
点睛：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：
当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。
3.分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有(　　)
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】A
【解析】
【分析】
C5H12是戊烷，其同分异构体有3种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，根据这三种戊烷的结构式可判断。
【详解】C5H12是戊烷，其同分异构体有3种，分别为正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、异戊烷[CH3CH（CH3）CH2CH3]、新戊烷[C（CH3）4]，根据这三种戊烷的结构简式可判断分子中有3个-CH3的只有异戊烷。答案选A。
【点睛】本题考查限制条件同分异构体的书写，难度不大，注意戊烷（C5H12）的同分异构体书写和名称。
4.分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是(　　)
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
试题分析：C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，每种分子中含有2种不同位置的H原子，所以它们分别被取代，就会产生4种不同同分异构体，故选项C正确。
考点：考查同分异构体种类的判断的知识。
5.下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　）
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A. 只有①③ B. 只有①② C. 只有②③ D. ①②③
【答案】D
【解析】
试题分析：①都为放热反应，△H＜0，由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故①正确；②都为放热反应，△H＜0，由于2H2O(l)→2H2O(g)吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③前者为吸热反应，△H5＞0，后者为放热反应，△H6＜0，则△H5＞△H6，故③正确，故选D。
【考点定位】考查反应热的大小比较
【名师点晴】本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，①②为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，③中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题。
6.下列关于反应能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 若一定条件下,A=B　ΔH②
【答案】A
【解析】
【详解】A、温度越高反应速率越大，达平衡所需要越短，由实验数据可知实验控制的温度T2>T1，选项A正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1，选项B错误；C、40min时，表格中T2对应的数据为0.15-0.18之间，选项C错误；D、0~10min内，CH4的降解速率:②>①，选项D错误。答案选B。
17.某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是( )

A. 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2
B. 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
D. 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应
【答案】C
【解析】
A.该有机物含有一个羟基，两个羧基，都可以和金属钠反应，所以1mol该有机物与金属钠反应最多可以生成1.5mol氢气，故正确；B.1mol该有机物消耗3mol钠，2mol氢氧化钠，2mol碳酸氢钠，故正确；C.羟基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用其检验碳碳双键，故错误；D.该有机物含有羟基和羧基，可以在催化剂作用下发生酯化反应，故正确。故选C。
【点睛】学习有机物的关键是掌握各种官能团及其性质，有其官能团就有其性质，常见的官能团有碳碳双键、羟基，羧基等。
18.已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
A. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
【答案】B
【解析】
试题分析：1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，答案选B。
考点：考查热化学方程式的书写。
19.有关SO2的性质，下列说法不正确的是
A. 能使品红溶液褪色 B. 能与NaOH溶液反应
C. 能与H2O反应生成H2SO4 D. 一定条件下能与O2反应生成SO3
【答案】C
【解析】
A、二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故A正确；B、二氧化硫是酸性氧化物，能和碱发生反应生成亚硫酸钠和水，故B正确；C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，故C错误；D、二氧化硫在一定条件下能与O2反应生成SO3，故D正确；故选C。
20.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】
组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，电子从负极流向正极，负极上金属失电子而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，①②相连时，外电路电流从②流向①，则是②正极、①是负极，金属活动性②③；②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极、②为正极，活动性④>②；③④相连时，③的质量减少，则③为负极、④为正极，活动性③>④，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是①③④②，答案选B。
【点睛】本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大。易错点为②④相连时，②上有气泡逸出，应该为正极上氢离子得电子产生氢气，注意判断。
21.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )

A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－＝ClO－+H2O
C. 阴极的电极反应式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+＝N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
【答案】D
【解析】
A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A说法正确；B、根据信息，环境是碱性，利用ClO－氧化CN－，因此阳极反应式为Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B说法正确；C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法正确；D、CN－被ClO－氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2，环境是碱性，不能生成H＋，故D说法错误。
点睛：电极反应式的书写或氧化还原反应方程式的书写，一定看清楚溶液的环境，如本题溶液是碱性环境，H＋不能大量共存，因此D选项错误。
22.某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品
NaNO2 (亚硝酸钠)
性质
1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；
2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。
【答案】 (1). (2). NaNO2 (3). 0.75NA (4). D (5). BC (6). NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
【解析】
（1）反应中氮元素化合价从+3价降低到+2价得到1个电子，碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知用双线桥表示电子转移的方向和数目为。该反应中氧化剂是NaNO2；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂是0.75mol，粒子数为0.75NA。（2）A. NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，所以NaNO2被还原，作氧化剂，A正确；B. 可服用维生素C解毒，即维生素C可以把铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C具有还原性，B正确；C.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：维生素C>Fe2+，C正确；D.NaNO2是氧化剂，D正确，答案选D。（3）A. 焰色反应均显黄色，不能区分，A错误；B.亚硝酸钠能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以区分，B正确；C.亚硝酸钠能把碘化钾氧化为单质碘，在酸性条件下加入KI淀粉溶液可以区分，C正确；D.分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，不能区分，D错误，答案选BC；（4）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明亚硝酸钠被氧化，所以反应的离子方程式为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。
点睛：注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。因此准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答氧化还原反应试题的关键。
23.利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________
【答案】 (1). 确保盐酸被完全中和 (2). C (3). D (4). △H1＝△H2