【化学】河北省辛集中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

河北省辛集中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
1.下列说法正确的是
A. 吸热反应不加热就不会发生
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
【答案】D
【解析】
反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，据此分析。
【详解】反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，
A、氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，故A错误；
B、氢气与氧气生成水的反应放热，也需加热，故B错误；
C、燃烧都是放热反应，但需加热到着火点，故C错误；
D、反应是吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，所以D选项是正确的。
故选D。
2.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是
A. 使用催化剂不能改变化学反应速率
B. 使用催化剂能改变化学反应速率
C. 改变压强对化学反应速率没有影响
D. 降低压强能加大化学反应速率
【答案】B
【解析】
【分析】
根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率来回答。
【详解】A.使用适当的催化剂能改变反应速率，故A错误；
B.使用适当的催化剂能改变反应速率，故B正确；
C.对于2NO+2CO=N2+2CO2反应，改变压强能改变反应速率，故C错误；
D.对于气相反应，降低压强不能提高反应速率，故D错误。
所以B选项是正确的。
3.一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
【答案】A
【解析】
试题分析：A、V(Z)=（0.3mol ÷10L）/60s=0.0005mol/(mol·s)，由于V(X): V(Z)=2:1，所以V(X) ="2V(Z)=" 0.0010mol/(mol·s)，A正确；B、将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2，而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2，B错误；C、正反应是体积减小的，增大压强，平衡向正反应方向减小，则物质Y的转化率将增大，C错误；D、若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的△H T2，P1> P2，降低温度和增大压强水蒸气含量增大，即平衡向正向移动，所以正反应为放热反应，也是气体分子数减小的反应，以此分析。
【详解】A项，由热化学方程式可知，反应正向进行，放出热量，当温度升高时，反应速率加快，但是平衡逆向移动，水蒸气含量降低，同时，该反应正向进行时，体积减小，如果增大压强，反应正向进行，浓度提高，反应速率加快，故A项正确；
B项，正反应吸收热量，温度升高，平衡正向移动，水蒸气含量升高，故B项错误；
C项，该反应正向进行时，吸收热量，如果升高温度，平衡正向移动，会生成更多的水，故C项错误；
D项，正反应向着体积增大的方向进行，如果增大压强，平衡逆向移动，水蒸气含量降低，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】有关速率平衡图像题，一是要把握图像中横纵坐标的含义，二是要把握分析的原则，如本题中“先拐先平数值大”，是指先出现拐点的反应更快，先达到平衡状态，应该是温度较高或压强较大。
20.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
试题分析：减小压强时，体系中各物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，平衡向气体系数和增大的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动，故C正确。
考点：本题考查化学平衡移动。
21.下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
①由于CO具有可燃性，所以ΔH1ΔH2；④由于前一个反应吸热，后一个反应放热，所以ΔH1>ΔH2；。故选C。
22.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－569.6 kJ/mol
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H=＋482.1 kJ/mol
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】已知:(1) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－569.6 kJ/mol，
(2) 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H=＋482.1 kJ/mol。
根据盖斯定律，（2）+（1）得2H2O(g)═2H2O(l) △H=-87.5 kJ/mol ，
所以2H2O(l)═2H2O(g) △H=+87.5 kJ/mol ，
36g 87.5kJ
1g Q
Q=×87.5kJ=2.43kJ。
即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ。
所以A选项是正确的。
23.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)
A
B
C
D




升高温度，平衡常数减小
0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
【答案】A
【解析】
试题分析：A.反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，A项正确；B.化学反应速率的单位错误，该为mol·L-1·s-1，B项错误；C.催化剂不影响平衡移动，C项错误；D.通入氧气，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误；答案选A。
考点：考查化学平衡的影响因素。
24.在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
【答案】D
【解析】
升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，以此分析。
【详解】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；
③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；
④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；
⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变。
综合以上分析，③和⑤符合题意，
故选D。
25.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H =－283 kJ/mol；
CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H =－890 kJ/mol。
现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
【答案】A
【解析】
设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为(4-x)，
CO(g)+O2=CO2(g)△H═-283KJ/mol；
x            283xKJ
CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，
4-x           (4-x)890KJ
则283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH4的体积比为1：3，故选A。
26.在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
【答案】C
【解析】
在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，消耗A的物质的量为n(A) =0.12mol/（L·s），所以消耗B的物质的量n(B)= n(A) =1.2mol ，容器中B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。所以本题选B.　
27.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
【答案】D
【解析】
试题分析：A、S为液体，反应前后气体系数之和不相等，随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小，故错误；B、因为S为液体，浓度视为常数，因此分离出S，反应速率不变，故错误；C、此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，故错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故正确。
考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。
28.t ℃，体积固定的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，开始充入1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，则平衡
A. 正向移动 B. 逆向移动
C. 不移动 D. 再次达新平衡时，C的体积分数减小
【答案】B
【解析】
【分析】
若开始时通入 1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，等效为等温等压条件下开始通入 2 mol A和6mol B，现容器体积固定，建立新平衡时相当于加压，平衡正向移动，再次达平衡时，C的体积分数增大，以此分析。
【详解】若开始时通入 1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，等效为等温等压条件下开始通入 2 mol A和6mol B，现容器体积固定，建立新平衡时相当于加压，平衡正向移动，再次达新平衡时，C的体积分数增大，故D错误；由于加入的是C物质，增加生成物平衡向逆向移动，故B正确，A、C错误。
答案选B。
【点睛】本题有些抽象，可借助等效平衡来分析理解。不同的起始投料建立等效平衡的条件，若为恒温恒压，按照极值法转化到方程式同一半边，起始量成比例则建立等效平衡，C的体积分数相等，实际情况是容器容积不变，则相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正反应方向移动，注意这里说的平衡正向移动是指反应向右进行的程度变大，而真正的移动方向应是向逆向移动的（A、B的含量较之前增大了）。
29.对于可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，在恒温时由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1
B. 增大压强（通过改变体积实现），混合气体的颜色不变
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，用同种物质表示的正、逆反应速率相等
【答案】D
【解析】
A.反应速率之比等于化学计量数之比；
B.可逆反应正逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差;
C.反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；
D.当正逆反应速率相等时达到平衡状态。
【详解】A.由反应可以知道，H2(g)的消耗速率与HI(g)速率之比为1:2，故A错误；
B. 增大压强，体积缩小，混合气体的浓度变大，颜色加深，故B错误；
C.反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；
D.当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确。
所以D选项是正确的。
30.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A. 该温度下此反应的平衡常数K = 1.44
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时Y的体积分数增大
【答案】A
【解析】
【详解】A项，由表可知7min时，反应已经平衡，Y的物质的量为0.1mol，此时X的物质的量也为0.1mol，则可得Z的物质的量为0.12mol，物质的量浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L，平衡常数为K===1.44，故A项正确；
B项，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡之前v(逆)13.3=K，平衡逆向移动，此时v(正)c3 B. a+b=92.4 C. 2p2