【化学】贵州省息烽县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷

贵州省息烽县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是(　　)A． 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B． 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C． 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D． 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反2.下列各能层不包含d能级的是(　　)A． O能层    B． N能层    C． M能层    D． K能层3.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　)①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应A． ①②    B． ②③    C． ①④     D． ②④4.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）A． sp杂化轨道的夹角最大B．  sp2杂化轨道的夹角最大C．  sp3杂化轨道的夹角最大D．  sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B．  N2O的空间构型与H2O构型相似C．  N2O的空间构型与NH3构型相似D．  N2O的空间构型为直线形6.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（　　）A． 4：1     B．  1：1     C．  2：1     D．  1：27.某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)A． AB2分子的空间构型为“V”形B． A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C． AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D． AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键8.下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）A． CCl4和PO43﹣        B． NH3和NH4+C． NO2和CS2           D． CO2和SO29.下列同周期元素中原子半径最小的是(　　)A． Mg     B． Al     C． Si       D． S10.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(　　)A． 构造原理        B． 泡利原理C． 洪特规则        D． 能量最低原理11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A． NaOH     B． SO3       C． CsCl     D． SiO212.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A． 第一电离能：④>③>②>①B． 原子半径：④>③>②>①C． 电负性：④>③>②>①D． 最高正化合价：④>③＝②>①13.下列说法正确的是(　　)A． 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键B． 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的C． 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大D． 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等14.能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的单质是（　　）A． 金刚石          B． 晶体硅C． 石英（SiO2）    D． CO215.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(　　)A． 1s、2p、3d      B． 1s、2s、3sC． 2s、2p、2d      D． 3p、3d、3f16.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是(　　)A． X       B． Y      C． Z       D． 无法判断17.下列说法中正确的是(　　)A． 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B． 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C． 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D． 在双键中，σ键的键能要小于π键的18.下列表示式错误的是(　　)A． Na＋的轨道表示式：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na的外围电子排布式：3s119.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是  ( )A． C60是一种新型的化合物B． C60和石墨都是碳的同素异形体C． C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D． C60相对分子质量为720g/mol20.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　)A． ①⑥     B． ①②③⑤⑥    C． ①④⑥    D． ②③⑤21.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)A． 一个小黑点表示1个自由运动的电子B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面C． 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少22.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是(　　 )A． 此堆积方式属于非最密堆积B． 此堆积方式为A1型C． 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D． 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同23.下列有关化学键类型的判断正确的是(　　)A． 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B． 所有物质中都存在化学键C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键24.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A． 钠     B． 钾     C． 铜      D． 铁25.铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是(　　)A． ①②③    B． ②①③     C． ③②①     D． ③①②26.下列叙述正确的是(　　)A． 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B． 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C． 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同27.宇宙中最多的元素是(　　)A． H     B． O     C． He       D． N28.基态原子的核外电子排布的原则不包括(　　)A． 能量最低原理       B． 能量守恒原理C． 泡利原理           D． 洪特规则29.假设原子晶体SiO2中，Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为（　　）A． KAlSiO4             B． KAlSi2O6C． KAlSi2O8            D． KAlSi3O830.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（　　）A． 4个      B．  6个      C．  8个         D．  18个分卷II二、填空题(共6小题,共40分)31.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式______________。(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。(3)一个三聚氰胺分子中有______个σ键。(4)三聚氰胺与三聚氰酸分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是__________(填选项)。A．2个σ键  B．2个π键  C．1个σ键，1个π键32.氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．（1）请写出反应②的化学方程式为：　　．（2）与N3﹣互为等电子体的分子有：　　（写一种）由此可推知N3﹣的空间构型是：　　；比较NH2﹣和NH3的键角∠HNH的大小：NH2　　NH3，请用价层电子对互斥规律解释：　　．（3）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：酞箐分子中氮原子的杂化类型有：　　铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：　　；请在图1中用“→”标出铜酞箐中的配位键　　．（4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：晶胞甲中铁原子的堆积方式为：　　，晶胞乙中铁原子的配位数为：　　．铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol．则该晶体的密度可表示为：　　g/cm3．33.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是________________________________________________________________。34.X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：（1）Y、Q的元素符号依次为　　、　　；（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）　　；（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体　　、　　；（4）Q在元素周期表　区，其价电子排布图为　　．（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答）　　，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为　　．35.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是　　；其轨道表示式为　　；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是　　、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是　　，其在元素周期表中的位置是　　，是属于　　区的元素．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：　　、　　、　　．（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）　　．（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4　　H2SO3；H3PO4　　H3PO3．（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2O中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．BF3分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于36.原子序数依次增大的四种主族元素A，B，C，D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子核是一个质子；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)。(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________杂化。(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。①极性键　②非极性键　③配位键　④金属键 
参考答案1.D   2.D   3.B   4.A   5.D   6.B   7.B   8.A   9.D   10.B11.B  12.A  13.C  14.B   15.A  16.B  17.A  18.A  19.B  20.A21.D  22.D  23.D  24.C  25.D   26.B  27.A  28.B  29.D  30.C31.(1)1s22s22p2(2)sp　sp2　sp3(3)15(4)sp2　C32.（1）2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；（2）N2O或CO2；直线形；NH2﹣中N原子孤对电子数为2，NH3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以前者键角小；（3）sp2sp3；3d104s1；；（4）体心立方堆积；12；33.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性分子　(4)范德华力　(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高34.（1）N；Cr；（2）N＞O；（3）CO2与N2O；CO 与CN﹣等；（4）d；；（5）S＞C；35.（1）C；；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；（2）Co3+、CN﹣，6；（3）；（4）①③④⑦；（5）＞；＞；（6）sp3；V形；sp2；平面正三角形；（7）水分子之间存在氢键36.　(1)Cl　Cu　(2)HCl    (3)sp2　(4)①②③