【化学】河北省阜平中学2018-2019学年高二上学期12月月考（解析版） 试卷

河北省阜平中学2018-2019学年高二上学期12月月考
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Mg 24
卷I （选择题，共60分）
选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案涂写在答题卡上）
1．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（ ）
A．燃料电池 B．火力发电
C．铝热焊接 D．煅烧石灰石
2．下列说法正确的是（ ）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．反应NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
3．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4
完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH= +890.3 kJ·mol−1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH= −890.3 kJ·mol−1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH =−890.3 kJ·mol−1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH =−571.6 kJ·mol−1
A．仅有② B．仅有②③④ C．仅有②④ D．全部符合要求
4．下列物质中，其水溶液能导电，但自身属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Na2O C．H2SO4 D．SO2
5．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
6．下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++
7．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）
A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．Na2CO3 D．FeCl3
8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH−（ΔH＞0），下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)减小
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
9．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度
为10−a mol·L−1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10−b mol·L−1，则此温度下KW
为（ ）
A．10−14 B．10−2a C．10−(a＋b ) D．10−(7＋a )
10．在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的质量可以加快反应速率
11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
12．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化
钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
27.55
下列说法正确的是（ ）
A．当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到
B．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
13．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)=c(H+)
C．0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)
D．0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+c(H2S)
14．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH3
④TiCl4(s)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Ti(s)　ΔH4
⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH5
下列有关推断正确的是（ ）
A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH10 C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-ΔH2>0
15．已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A．该反应的正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830 ℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO2)
D．400 ℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
16．下列比较中正确的是（ ）
A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中。
c()：③>①>②
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中。
c(Na+)：③>②>①
C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②C6H5ONa溶液、③NaNO3溶液中。
离子总数：②>①>③
D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液。c(H+)：③>②>①
17．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的
关系，分析图像可以得出的正确结论是（ ）

A．正反应是放热反应，m+n>p+q B．正反应是放热反应，m+nc(OH−)
D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
20.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T ℃时，两容器中均发生下述反应：
A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) ΔH < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是（ ）

A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C．当乙中A与B的体积分数之比为1∶2时，反应达到平衡状态
D．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
卷Ⅱ（非选择题，共40分）
21．（6分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 。

（2）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1______K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v正(N2)=3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2) v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
22．（11分）如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O，完成下列问题：

（1）甲池燃料电池的负极反应为 。
（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式 。
（3）甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=______。
（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a为电池的 极，电解质溶液最好用_______________。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。
23.(13分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________________。
(2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向 移动，且所得溶液显______性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_____(填“＞”、“＜”或“＝”)n。
(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝ 。
(5)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
24．（10分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用相关的离子方程式说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。
（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

图1
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填写Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是 。
②20℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()−c()−3c(Al3+)= (填数值)。
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

图2
参考答案
1．D【解析】A．燃料电池由化学能转化为电能，故 A 错误；B．火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故 B 错误；C．铝热焊接由化学能转化为热能，故 C 错误；D．煅烧石灰石由热能转化为化学能，故 D 正确。故选 D。
2．B【解析】A 项错误，有些熵增加的吸热反应在常温下也可以自发进行；C 项错误，应将二者综合起来即利用符合判据进行判断；D 项错误，催化剂只能降低反应的活化能而增大化学反应速率，不能改变反应进行的方向。

4．D【解析】酸、碱、盐都属于电解质，活泼金属的氧化物如 Na 2 O 也属于电解质。非金属氧化物的水溶液通常都能导电，但发生电离的是其与水反应生成的酸而不是非金属氧化物本身，故非金属氧化物是非电解质。

6．A
7．D【解析】Fe 2 (SO 4 ) 3 水解后生成 Fe(OH) 3 和 H 2 SO 4 ，H 2 SO 4 难挥发，加热蒸干后最终又能得到 Fe 2 (SO 4 ) 3 ，A 错误；KCl 不发生水解，加热蒸干后得到的仍为 KCl，B 错误；Na 2 CO 3 水解生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为 Na 2 CO 3 ，C 错误；FeCl 3 水解后生成 Fe(OH) 3 和 HCl，加热蒸干时 HCl 易挥发，平衡右移，最终 Fe(OH) 3 分解为 Fe 2 O 3 ，D 正确。故选 D。
8．B【答案】向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，但 c(OH − )增大，A 选项错误；向水中加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，但 c(H＋ )增大，温度不变，KW 不变，B 选项正确；金属钠与水电离产生的 H+ 反应，因而使水的电离平衡正向移动，最终 c(H＋ )减小，c(OH − )增大，C 选项错误；将水加热，KW 增大，pH 减小，D 选项错误。
9．C【解析】设该温度下 K w =10 −x ，则 H 2 SO 4 溶液中 c(H + )=10 a−x mol·L −1 ，由题意知 a−x=−b，即 x=a+b，选项 C 正确。
10．D【解析】将碳块磨成粉末可以增大接触面积，从而加快反应速率，A 项正确；升高温度可以加快反应速率，B 项正确；容器体积不变时，向其中充入 N 2 ，CO 2 和 CO 的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；碳是固体，增加碳的质量，CO 2 和 CO 的浓度不变，化学反应速率不变，D 项错误。
11．B【解析】A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH 越小，则 a、b、c 三点溶液的 pH为 b＜a＜c，A 错误；B．用湿润的 pH 试纸测量酸性的 pH，a 处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH 减小，所以测量结果偏小，B 正确；C．随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以 a、b、c 三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，C 错误；D．a、b、c 三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以 a、b、c 三点溶液用 1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D 错误。答案选 B。
12．B【解析】A．用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当溶液从红色刚好变成无色且半分钟内不变色时达到滴定终点，A 错误；B． 由题给数据可知：第二次实验误差较大应舍去，故第一次和第三次实验消耗盐酸的平均体积为 27.50mL，则 c(NaOH)=0.1000 27.5
25.00
c ´≈0.110 0mol·L −1 ，B 正确；C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，计算消耗盐酸体积偏大，则测定结果偏高，C 错误；D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则消耗盐酸体积偏大，则测定结果偏高，D 错误；故选 B。
13．

14．C【解析】反应①和反应②的反应物不同，故二者的反应热不满足题述关系，A 项错误；可燃物的燃烧反应都是放热反应，ΔH 2 c(OH − )=c(H + )（2 分）
2c(SO42- )−c(NH4+ )−3c(Al 3+ )=c(H + )−c(OH − )=10 −3 mol/L[其中 c(OH − )太小，可忽略]。（4）分析 a、b、c、d 四个点，根据反应物的用量可知，a 点恰好消耗完H2SO 4- 电离出来的 H + ，溶液中的溶质为(NH 4 ) 2 SO 4与 Na 2 SO 4 ；b、c、d 三点溶液中均含有 NH 3 ·H 2 O，(NH 4 ) 2 SO 4 可以促进水的电离，而 NH 3 ·H 2 O 抑制水
的电离，故 a 点水的电离程度最大。b 点溶液呈中性，即溶液中含有(NH 4 ) 2 SO 4 、Na 2 SO 4 、NH 3 ·H 2 O 三种溶质，a 点时 c(Na + )=c(SO42- )，则 b 点时 c(Na + )>c(SO42-)，根据电荷守恒可得 b 点时c(NH4+ )+c(Na + )=2c(SO42- )，故可以得出 c(SO42-)>c(NH4+ )，故 b 点时c(Na + )>c(SO42-)>c(NH4+ )>c(OH − )=c(H + )。