【化学】河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期周测三

河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期周测三一、单选题1．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A． FeSO4    B． MgSO4    C． AlCl3    D． NH4Cl2．与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（　　）A． 50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液    B． 50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液C． 100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液    D． 50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O3．已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A． 强酸和强碱溶液反应    B． 弱酸和强碱溶液反应C． 强酸和弱碱溶液反应    D． 生成了一种强酸弱碱盐4．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A． Cl－、SO、Na＋、K＋B． NH、Ba2＋、Cl－、NOC． SO、NO、Fe2＋、Mg2＋D． Na＋、K＋、ClO－、OH－5．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A． ②①③④⑤    B． ③①④②⑤    C． ①③④⑤②    D． ①④②⑤③6．常温下，下列有关叙述正确的是A． pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1B． Na2CO3溶液中，C． pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，大小顺序①＞②＞③D． 10 mL pH=12的 NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）7．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是A． 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B． 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO−) + c(OH−) < c(HCOOH) + c(H+)C． 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者D． 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大8．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是 实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－D向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黄色) + 2H+ 9．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）A． a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B． a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-8.7mol/LC． pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－)D． b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)10．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是(　　)A． 硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B． 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3===2H＋＋SO32－C． 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－D． FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋11．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A． c(CO32－)＞c(H2CO3)B． c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C． c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D． c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)12．在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是A． 阳离子数目      B． HCO3－的水解平衡常数    C． 溶液的pH        D． c(HCO3－)/c(H2CO3)13．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的Kw为(　　)A． 1×10－14      B． 1×10－2aC． 1×10－(7＋a)     D． 1×10－(a＋b)14．常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是：A． 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1B． 图中V1 <20 mLC． a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）D． 当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）15．对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（   ）A． 升高温度，溶液的pH降低B． c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C． c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D． 加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是(　　)A． 某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B． 将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C． 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7D． 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小17．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A． 0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)B． Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)C． Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)D． pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②18．常温下，下列有关溶液的说法正确的是A． NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大B． pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)C． 0.1mol/L硫酸铵溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D． 0.1mol/L的硫化钠溶液中: c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S)19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(    )酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2A． 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B． 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC． 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD． HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应20．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(　　)A． 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B． 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C． pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D． 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)21．下列实验操作能达到目的是(   )A． 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5B． 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C． 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D． 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等22．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：A． 此时水的离子积Kw=1×10-14    B． 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C． 水的电离程度随温度升高而增大    D． c(Na+)=c(SO42-)23．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　）A． 减小、增大、减小    B． 增大、减小、减小C． 减小、增大、增大    D． 增大、减小、增大24．（题文）常温下，用溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是　　A． 点所示溶液中：B． 点所示溶液中：C． 点所示溶液中：D． 滴定过程中可能出现：25．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是(　　)A． 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B． 在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C． 直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D． 配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸26．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A． NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－) +c(OH－)B． 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)C． 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO32－) +c(HCO3－)D． 25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)第II卷（非选择题）二、综合题（共22分）27．（每空2分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列问题：（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+    △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸    b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1          d．加入少量冰醋酸（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。A．c（H+）             B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）    D．c（OH﹣）/c（H+）（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。28．（每空2分）（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________
参考答案1．B  2．C  3．B  4．A  5．A  6．A  7．C  8．B  9．D  10．D  11．B  12．A  13．D 14．D   15．D    16．C   17．B   18．A   19．D   20．A   21．B   22．A   23．C 24.D  25C  26C27．  bc  Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa  A  大于  大于  9.9×10﹣7mol/L28．  稀盐酸  Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+  <  10：1  C2＞C1＞C3