【化学】福建省永春县第一中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

福建省永春县第一中学2018-2019学年高二10月月考
可能用到的原子量： H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 Co：59 Cu：64 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
2．下列说法正确的是(　　)
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行， 则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
3．下列变化过程，属于放热反应的是(　　)
①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③有机物燃烧
④NH4Cl与Ba(OH)2反应 ⑤浓硫酸稀释 ⑥食物腐败
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．②③⑥
4．下列反应可以设计成原电池的是(　　)
①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ③2H2O===2H2↑＋O2↑
④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部
5．对于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　 ）
A．v（B2）=0.9mol/（L•s） B．v（A2）=0.6mol/（L•s）
C．v（C）=0.62mol/（L•s） D．v（B2）=90.0mol/（L•min）
6．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．升高温度 B．将容器体积缩小一半
C．增加铁的量 D．压强不变，充入N2使容器体积增大
7．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(　　)
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强 ③加入催化剂 ④改变气体的温度
A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④
8．物质(t－BuNO)2在庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2=2(t－BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol－1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol－1。下列能量关系图合理的是(　　)

A B C D
9．下列热化学方程式书写中正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)
A．表达燃烧热：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol－1
B．在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba（OH）2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ•mol－1
D．已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
10．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
11．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
12．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol－1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol－1 则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为(　　)
A．+519.4kJ•mol－1 B．+259.7 kJ•mol－1
C．﹣259.7kJ•mol－1 D．﹣519.4kJ•mol－1
13．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是(　 　)

A．A极电极反应式为+2e－+H++Cl－
B．B极电极反应式为CH3COO－－8e－+4H2O2HCO3－+9H+
C．溶液中的阴离子由A极向B极移动
D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作
14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L－1•s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L－1
其中正确的是(　　)
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
15．某同学做了如下实验，下列说法中正确的是(　　)

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、II一定未被腐蚀
B．铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
C．铁片Ⅲ、IV装置电流计指针发生偏转的主要原因是两烧杯中溶液浓度不同
D．若加热铁片I所在烧杯，电流表指针仍未发生偏转
16．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　)

A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
17．最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，
则下列说法正确的是(　　)
A．该电池可用晶体硅做电极材料
B．Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L H2
18．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
19．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图，下列有关说法错误的是(　　)

A．正极反应为：SO42－ + 5H2O + 8e－= HS－+ 9OH－
B．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
C．将管道与电源负极相连，称为阴极电保护法
D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
20．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
21．下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
D．反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)
22．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质溶液为 6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是(　 　)

A．放电时K+移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－2H+
C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e－Ni(OH)2+OH－
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应
23．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1
D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况)
24．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)

A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1 C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1
第Ⅱ卷（填空题，共52分）
二．填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（12分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　 　．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　 　．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 　（填“相等、不相等”），所求中和热　 　（填“相等、不相等”）
简述理由　 　．


（5）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________。
26．（10分）（1）如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 E2 (填“>”或“<”或“=”)

（2）已知：
CH2=CH2(g) + H2(g) CH3-CH3(g) △H1 < 0
CH3-CH=CH2(g) + H2(g) CH3-CH2-CH3(g) △H2 < 0
①在相同条件下，上述反应△H1 ≈ △H2，从化学反应微观角度分析原因。
②判断：CH2=CH2(g) +H2(g) CH3-CH3(l) △H △H1 (填“>”或“<”或“=”)。
（3）已知：
P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) △H3= c kJ•mol－1
P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) △H4= d kJ•mol－1
PCl3、PCl5分子的结构如图2，其中实线表示化学键。若断开PCl5分子中1mol P-Cl键，平均消耗x kJ的能量，断开PCl3中1mol P-Cl键消耗1.2x kJ的能量。

①写出PCl3与Cl2反应的热化学方程式 。
②断开1mol的Cl-Cl键消耗的能量为 。
27．（14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
序号
温度/℃
催化剂
现象
结论
1
40
FeCl3溶液


2
20
FeCl3溶液


3
20
MnO2


4
20
无


①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。
（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致 ；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。
28．（16分）由甲醇（CH3OH）、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，用该电池作为电源，石墨作电极，分别电解甲、乙两个电解池。
电解池(溶液体积为200ml)
甲
乙
溶质
AgNO3
HCl
c /（mol•L－1）
0.2
0.1
（1）该甲醇电池负极电极反应式为 。
（2）电解池甲池总反应化学方程式为 ；乙池阴极产生的气体为 。

（3）实验过程中，随着通电时间加长，测定出不同时刻甲、乙两池两电极各产生的气体体积（标况），做出上图曲线Ⅰ、Ⅱ。
①曲线Ⅱ表示 （填“甲”或“乙”）池的 （填“阴极”或“阳极”）产生气体的体积变化与时间关系；写出0—t1、t1—t3两时段发生反应的电极反应式分别是 、 。
②在电解0—t 3时段，甲池中共生成 L气体（标准状况下），经过导线的电子数目为 。
参考答案
1—5：A、C、D、C、B 6—10：C、B、D、D、C 11—15：A、C、C、B、C
16—20：D、C、D、B、B 21—24：C、C、B、C
25．（12分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分） （2）减少实验过程中的热量损失（2分）
（3）偏小（2分） （4）不相等 （1分）、相等 （1分）、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（2分）
（5）CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1（2分）
26．（10分）
（1）< （2分）
（2）①两个反应断开和形成化学键类型和数目相同，消耗和放出的热量相同，因而两个反应热相同。或其它合理答案。（2分）
②< （2分）
（3）①Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) ΔH = kJ•mol－1 （2分）
②kJ （2分）
27．（14分）
（1）①温度（1分） ②不同催化剂（2分）（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）
（2）①产生气泡的快慢（1分）对照实验只有一条件不同（2分）（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） ②收集40 mL O2所需的时间（2分）
（3）①放（1分）溶液温度升高，反应速率加快（1分）
②催化剂（或生成的Mn2+催化作用）（2分） 取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率（2分）
28．（16分）
（1）CH3OH+8OH－－6e－ = CO32－+6H2O（2分）
（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （2分） H2（2分）
（3）①乙（1分） 阳极（1分） 2Cl－﹣2e－=Cl2↑（2分）4OH－－4e－= O2↑+2H2O（2分）
② 1.232（2分） 0.1NA（2分）