【化学】甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高二上学期第二次月考

可能用到的相对原子质量：C  12  ,  O   16  ,   H   1  ,  Na   23

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1、下表中关于物质的分类组合，完全正确的是(　　)

2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸的反应               B．甲烷在氧气中的燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳的反应         D．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl的反应

3、下列有关反应热的叙述正确的是(　　)

A. X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大

B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)    ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    ΔH2，则 ΔH1<ΔH2

D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol

4、下列说法正确的是(　　)

A．熵增大的反应一定是自发反应           B．焓增大的反应一定是自发反应

C．熵、焓都为正值的反应是自发反应       D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应

5、对于可逆反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　)

A．达到平衡时，5v正(O2)＝ 4v逆(NO)

B．达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6

C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D．若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态

6、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是(　　)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.6mol/(L·s)

B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小

7、升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）

A.  化学反应速率                         B.水的离子积 Kw

C. 化学平衡常数 K                       D.醋酸的电离平衡常数 Ka

8、t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是(　　)

A．平衡时，X的转化率为20%

B．2 min时Y的物质的量为0.14

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小

D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1

9、反应CO＋H2O(g) CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的(  　)

A．将压强减小至原来的一半              B．将反应温度升高100 ℃

C．添加催化剂                           D．增大水蒸气的浓度

10、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是(　　)

11  11、下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是(　　)

A．反应容器内压强不随时间变化           B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者共存       D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

12、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

A．缩小容积，增大压强 B．扩大容积，减小压强

C．移走少量C D．容积不变，充入“惰性”气

13、下列溶液一定呈碱性的是(　　)

A．使甲基橙变黄    B．c(H+)=1×10-7mol/L    C．c(OH-)>c(H+)    D．含OH- 的溶液

14、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)符合图中( Ⅰ )所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是(　　)

A．p3>p4，Y轴表示A的转化率     B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C．p3>p4，Y轴表示B的转化率     D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

15、反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A.     B.   C.   D.

二、非选择题(本题包括7小题，每空2分，共55分)

16．（3分）已知①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　　ΔH1

②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1

反应①的ΔH1为________  kJ·mol－1。

17．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃时，2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

18.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为             。

19.已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH =+180.0 kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为 ________kJ·mol-1。

20.写出下列物质的电离方程式

NaHCO3                                               NaHSO4                                           。

Fe（OH)3                                              H2SO3                                              。

21．有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)

(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是                   。

(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                                      。

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是                                  。

22．某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）标出图中滴定管名称：A                ，  B                ，高锰酸钾溶液可以用        式滴定管装。

（2）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

（3）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

（4）实验中用左手控制活塞，眼睛注视                 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是                                                                   。

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的pH等于         ，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________。25 ℃下，水离子积常数Kw=                   .100 ℃水的pH     7（用＞、＜、＝表示）

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高                     （填序号）。

A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

参考答案

一、选择题：45分

1- 5 CCCDD        6-10 DCDBB   11-15 BACBC

二、非选择题：55分（每空2分）16题3分

16、+123（3分）

17、2   ＞     不改变。

18、石墨、393.5 kJ·mol-1

19、631.5

20、NaHCO3=== Na+ + HCO3-　　NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-

Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-   H2SO3 H+ +HSO3-、HSO3- H+ +SO32-

21、(1)c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2   (2)V1＝V2＜V3    (3)n1＝n3＞n2

22、(1)酸式   碱式   酸式    （2）ABDCEF或BDCEAF

（3）除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液

（4）锥形瓶中溶液的颜色变化      溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色

（5）13    10  1×10-14     ＜

（6）B、C