【化学】安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二10月份月考 试卷
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安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二10月份月考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共18小题，各有一个正确选项，每小题3分）1、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。A.②③⑤ B.③④⑤ C.⑤⑦⑧ D.只有③2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A.有时焓变对反应的方向起决定性作用 B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A.+184.6kJ·mol-1 B.―92.3kJ·mol-1 C.+92.3kJ D. +92.3kJ·mol-15、已知：①101 kPa时， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B.反应①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量6、已知2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B.2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量C.其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径ⅡD.其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ7、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A.反应①的平衡常数K1＝B.反应③的平衡常数K＝C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小8、一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在密闭容器中达到平衡状态。下列说法中正确的是( )A.恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅B.恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢C.若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大D.恒温恒容，充入少量NO2，再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大9、已知：白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是( )A.白磷着火点低，在空气中可自燃 B.白磷、红磷互为同素异形体C.31 g白磷中，含P—P键1.5 mol D.已知 P4(白磷s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－110、实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH=-45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是( )A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔHB.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJC.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的 11、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0 B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2D.石墨转变为金刚石是吸热反应12、下列化学反应ΔH的数值最大的是( )A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1B.NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH3D.NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH413、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是( ) 选项xyACO的物质的量CO2与CO的物质的量之比B反应温度逆反应速率C体系压强平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率14、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( ) A.正反应是吸热反应 B.逆反应是放热反应 C.m＋n<p＋q D.m＋n>p＋q15、燃烧1 g乙炔(C2H2)生成CO2和液态水,放出热量50 kJ,则反应的热化学方程式为( )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol-1B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJC.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol-116、已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为( )A.2∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶217、 下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。下列叙述正确的是( )A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的ΔH>018、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)' ΔH < 0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响第Ⅱ卷（非选择题 共46分）二、非选择题（本题共6小题）19、（8分）(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是____。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_______。(3)拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________。20、(5分)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH________0 (填“>”或“<”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。21、（6分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是 。（2）由题干及图形可知，V1/V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 22、(5分)在一定条件下，可逆反应A＋Bm C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。23、(12分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【实验内容及记录】请回答：(1)补充上表中的实验数据：V1＝______，V2＝________，由表中数据可以得到的结论是____________________，化学反应速率越大。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___________。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 图1 图2①该小组同学提出的假设是______________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。24．(10分)某可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：温度(℃)360440520K0.0360.0100.0038(1)根据上述数据判断，该反应的正反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，理由是____ __。(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是( )A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离出Z(3)440 ℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)＝0.45 mol·L－1，此时，反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，简述理由： ___________________________。(4)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：① 曲线Ⅱ改变的条件是______________。 ② 曲线Ⅲ改变的条件是_______________。
参考答案1、D 2、D 3、D 4、D 5、A 6、C 7、B 8、D 9、D 10、A11、D 12、D 13、B 14、C 15、D 16、C 17、C 18、C19、（8分）(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1(3)－92 kJ·mol－1 30.7 kJ （每空2分）20、（5分） (2)0.8 mol·L－1 0.2 mol·(L·min)－1 (3)不变 （每空1分）21、（6分）（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。（2）3：2； 1.5mol/L。 （以上每空1分）（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) △H = —100 Q / 3 kJ·mol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) △H = —100 Q /3 kJ·mol-1 （2分）22、（5分）(1)大于' (2)放热 '(3)大于 '(4)增大' 不 （每空1分）23、（12分）(1)3.0 1.0（以上每空1分） 反应物浓度越大 (2)0.015 mol·L－1·min－1(3)Mn2＋对该反应有催化作用 加硫酸锰 溶液褪色时间更短 （以上每空2分）24、（10分）(1)放热（1分） 温度升高，平衡常数减小（2分） (2)B（2分） (3)否（1分） 此时反应的浓度商Qc＝＝＝0.0090，小于该温度下的平衡常数K(答案合理即可) （2分）(4) ①升温（1分） ②加合适催化剂（1分）
