【化学】安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二12月月考 试卷
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安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二12月月考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂2. 下列说法不正确的是( )A. 使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合B. 明矾可做净水剂C. 配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸 D. 将AlCl3溶液加热蒸干得氯化铝固体3. 下列说法中正确的是( ) A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B. 冰醋酸是弱电解质，液态冰醋酸能导电C. 熔融的NaCl能导电，因此熔融的NaCl是电解质D. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1B. 已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)的ΔH＞0，则白磷比红磷稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1D. 已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1＞ΔH25. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数(Ka)9×10－79×10－61×10－2A. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数小于0.1 mol·L－1 HXC. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD. HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应6.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是( )A. H2SO4溶液pH=3，则由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B. 分别向等浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中加入足量镁粉，产生的氢气的物质的量相同C. 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大7. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. 0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B. Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C. Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)D. 已知醋酸酸性强于次氯酸，pH相同的①CH3COONa②NaOH③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②8. 下列操作中，能使促进水的电离且使液体呈酸性的是( )A. 向水中加入NaHSO4 B.将水加热到100℃，使pH＝6C. 向水中加入Na2CO3 D.向水中加入CuSO49. 常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与H2SO4的体积比是( )A．11∶1 B．1∶9 C．1∶11 D．9∶110. 已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH=-Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )A.平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大B.平衡时，该反应放出的热量为Q kJC. 平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大11. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、K＋B. 使pH试纸呈红色的溶液中：S2O32-、K+、NO3-、S2－C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO2-、S2－、SO32-D. 水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、Ca2＋12. 下列说法中正确的是( )A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108B. 25 ℃时0.1mol•L－1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol•L－1NaCl溶液的KWC. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性13. 某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示： 甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020 下列判断不正确的是( )A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1 14、下列说法正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏大D．中和滴定时，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大15. 在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是( ) A. T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B. 向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8D. 图中a= ×10-416. 室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)B. 水的电离程度: a点>b点C. pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)D. b点所示溶液中c(A—)>c(HA)二、非选择题(本题包括4小题，共52分，除标注外，每空2分)17. （12分）Ⅰ.为减少空气污染和噪音污染，自2019年1月1日起，青阳县城区开始全面禁放烟花爆竹。氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。（1）已知下列热化学方程式：①CH3OH(g)＋H2O(g)= CO2(g)＋3H2(g) ΔH1 ②H2(g)＋O2(g) = H2O(g) ΔH2 ③2CH3OH(g)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为： 。(2)在一定温度下，向1 L密闭恒容容器中充入1 mol NO、2 mol CO，发生反应2NO＋2CON2＋2CO2 ，10 s时反应达平衡，此时 CO的物质的量为1.2 mol。则前10 s内平均反应速率v(CO)为 。 Ⅱ.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____________。（2）图中正反应速率：v（A）___v（B）；平衡常数： K(A)_____K(B)；（3）关于反应CO (g) +2H2 (g) CH3OH ( g )在化学平衡状态时的描述不正确的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不变 B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 D．容器中混合气体的密度保持不变18. (14分) I．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D.电离度 （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设溶液体积不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)（4）把铝条放入过量的溶液甲中，不能加快氢气产生速率的是 A．改铝条为镁条 B．滴加少量溶液C．滴加NaCl溶液 D．升高溶液的温度II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：（1）点③所示溶液中：c（C2O42-） c（H2C2O4） (填“＞”“＜”或“＝”)（2）点⑤所示溶液中：c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)________ c(K+)(填“＞”“＜”或“＝”)19．(14分)Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“增大”“减小”或“相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热__________(填“增大”“减小”或“相等”)。（2）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_________。A．实验装置保温、隔热效果差 B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中Ⅱ.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。用0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液作为标准溶液进行滴定。（3）滴定：当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。实验记录（单位：ml）：滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（4）市售白醋总酸量= g/100mL。（5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）．A．碱式滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色后，立即停止滴定D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20．（12分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在。回答下列问题：CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应： （2）由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数K= （3）升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为 mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于 mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)
参考答案题号12345678选项DDCCDCBD题号910111213141516选项BACADACC17. （12分）Ⅰ. (1) ΔH3＝2×ΔH1＋6×ΔH2 (2) 0.08 mol·L-1·s-1 Ⅱ.（1）K=5（2） ＜ ； > （3） C 18. (14分) I．（1） A （2） 向右 ； 减小 （3） ＜ （4） C II．（1） ＞ （2） ＜ 19．(14分)Ⅰ.（1） 增大 ； 相等 （2） ABC Ⅱ.（2） 酚酞 （3） 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。 （4） 4.50 g/100mL（5） B 20．（12分）（1） 2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O （2） 增大 ； K= 1.0×1014 （3） 小于 （4） 2.0×10－5 mol·L－1； 5.0×10－3 mol·L－1。
