【化学】安徽省天长市天长二中2018-2019学年高二上学期12月月考（解析版） 试卷

安徽省天长市天长二中2018-2019学年高二上学期12月月考
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分，每题只有一个正确答案)
1.关于原电池的叙述中正确的是(　　)
A. 原电池是把化学能转变为电能的装置
B. 构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属
C. 原电池电解质溶液中阳离子向负极移动
D. 理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池
【答案】A
【解析】
【分析】
A.原电池是将化学能转化为电能的装置；
B.构成原电池的正负极可能都是非金属或金属和非金属；
C.原电池放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动；
D.自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池；
【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A正确；
B.构成原电池的正负极可能都是非金属或金属和非金属,如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池,以石墨为电极的氢氧燃料电池,故B错误；
C.原电池放电时,负极上电子沿导线流向正极,根据异性相吸原理,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故C错误；
D.理论上，自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池，故D错误；
综上所述，本题选A。
2. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
【答案】D
【解析】
试题分析：强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。
考点：弱电解质的电离
3.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O＋OH－，下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有(　　)
① 加NH4Cl固体　② 加NaOH溶液　③ 通HCl ④ 加CH3COOH溶液　⑤ 加AlCl3固体
A. ① ② B. ① ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D. ① ② ④
【答案】A
【解析】
【详解】①加NH4Cl固体,溶液中铵根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,故①正确；
②加NaOH溶液,溶液中氢氧根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,故②正确； 
③加HCl,氢离子和氢氧根离子反应,导致平衡向右移动,故③错误；
④加CH3COOH溶液,氢离子和氢氧根离子反应,导致平衡向右移动,故④错误； 
⑤AlCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，氢离子和和氢氧根离子反应, 导致平衡向右移动,故⑤错误；
结合以上分析可知，①② 符合题意，A正确；
综上所述，本题选A。
4.1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　)
A. C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1
C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】

5.室温，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是(　　)
A. 1.7 B. 12.3 C. 12 D. 1
【答案】C
【解析】
反应后氢氧化钡过量，溶液中氢氧根的浓度是，根据常温下水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是10－12mol/L，所以该溶液的pH＝12，答案选C。
6.25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为(　　)
A. 1.0×10－12mol·L－1 B. 1.0×10－7mol·L－1 C. 1.0×10－10mol·L－1 D. 1.0×10－2mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】pH＝2的HCl溶液中，c(H+)=10-2mol/L，根据KW= c(H+)c(OH-)=10-14可知，c(OH-)=10-12mol/L，酸溶液中的c(OH-)就等于水电离产生的c(H+)，即c(H+)（水）=1.0×10－12mol·L－1，A正确；
综上所述，本题选A。
7.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Al3＋　Na＋　NO3-　Cl－ B. K＋　Na＋　Cl－　NO3-
C. K＋　Na＋　Cl－　HCO3- D. K＋　Fe2＋　SO42-　NO3-
【答案】B
【解析】
【分析】
根据由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1判断出该溶液可能为强酸溶液也可能是强碱溶液，据此进行分析。
【详解】根据由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1判断出该溶液可能为强酸溶液也可能是强碱溶液，
A.碱性环境下，OH－与Al3＋不能大量共存，故A错误；
B.这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子均不反应,所以一定能大量共存,故B正确；
C.HCO3-在强酸性或强碱性环境下均不能大量共存，故C错误；
D.碱性环境下，Fe2＋与OH－不能大量共存，酸性条件下，H+与NO3-、Fe2＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，平衡向左移动，抑制了水的电离，水电离产生的c(H+)和c(OH-)均减小，室温下，均小于10-7mol/L； 因此室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+或OH－浓度为10-14的溶液，可以显强酸性或强碱性。
8.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，KW增大，pH不变
【答案】B
9.下列反应不可用于设计成原电池的是(　　)
A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O B. 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O
C. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D. 4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙和盐酸的反应不是氧化还原反应，因为没有元素化合价升降，所以不能设计成原电池，故A错误；
B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B正确；
C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C正确；
D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D正确；
综上所述，本题选A。
【点睛】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
10.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是
A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. KCl溶液 D. KOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，说明溶液中离子抑制醋酸根离子水解，据此进行分析。
【详解】A、HCl溶液溶入CH3COONa晶体,反应生成醋酸和氯化钠,醋酸分子少量发生电离，所以 c(Na＋)与c(CH3COO－)一定不相等,故A错误；
B、NaOH溶液溶入CH3COONa晶体,氢氧根离子抑制醋酸根离子水解,但增大了钠离子浓度, c(Na＋)与c(CH3COO－)一定不相等，故B错误；
C、KCl溶液溶入CH3COONa晶体,醋酸根离子水解,离子浓度为c(Na＋)>c(CH3COO－)，故C错误；
D、KOH溶液溶入CH3COONa晶体,氢氧根离子抑制醋酸根离子水解,使离子浓度为 c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，故D正确；
综上所述，本题选D。
11. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%
【答案】C
【解析】
对于可逆反应来说，加入催化剂只能改变反应速率，但不能使平衡移动，即使用了催化剂时，其转化率不变；
12.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B. c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
C. c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，A-水解、钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(A-)，A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)+c(OH-)＞c(A-)+c(H+)，故C错误；D．根据A知，c(OH-)＜c(A-)，故D错误；故选B。
考点：考查离子浓度大小比较。
13.已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)
A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D. 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)