【化学】广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二上学期第一次月考

一、     选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项)

1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热

A．①②③       B．①②④          C．①③④         D．②③④

2、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（    ）

A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g）　　　　  △H＝－184KJ·mol－1

B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　　　△H＝－802.3J·mol－1

C、CO（g）＋1/2O2（g）­＝CO2（g）　　　△H2＝－293KJ·mol－1

D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　　　 △H＝－571.6KJ·mol－1

3、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（    ）

①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　△H1           C(s)＋O2(g) ＝CO(g)　△H2

②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)　△H3           S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)　△H4

③H2(g)＋O2(g) ＝H2O(l)　△H5         2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)　△H6

④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)　△H7     CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)　△H8

A．①      B．④      C．②③④      D．①②③

4、下列说法正确的是(            )

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化  

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．没有物质的变化，就没有能量的变化

5、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)

6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

7、在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为(　　)

A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1

8、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3    ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（    ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

9、据最新《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是 （  ）

A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料

B．自然界中存在大量的单质硅

C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．自然界中硅易开采，且可再生

10、将10mol A和5mol B放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在2s时，容器中C的物质的量是(　　)

A．0.12mol   B．0.08mol

C．0.04mol   D．0.8mol

11、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

12、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（  ）

A.金刚石与石墨互为同位素     B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定         D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

13、氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O ( g ) ＝  2H2 ( g ) +  O2 ( g )   △H = +517.6 kJ/mol

关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(         )

A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

14、下列说法正确的是   (         )

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

15、2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(　　)

①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧     C.③④⑤⑥   D.除①②外

16、已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)   △H＝－571.6 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1)    △H＝－2220.0 kJ/mol

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙

烷的体积比是（    ）

A．1：3           B．3：1     C．1：4     D．1：1

二、填空题部分（52分）

17、（16分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

18、（6分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，

c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

(1)A在5min末的浓度是____________。

(2)v(B)＝____________。

(3)x＝____________。

19．（8分）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

(1)前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

(2)后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

(3)前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

20.（7分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是　。 （3分）

(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ, （2分）H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。（2分） 

21.（15分）(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?

a　; (2分)

b　; (2分)

c　。(2分) 

②该反应是　反应(填“吸热”或“放热”),ΔH　0(填“>”或“<”)。(4分)

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　,　　　　　　　　　　　。(请写两条) (2分)

(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:                          (3分)

参考答案

17、（16分）（1）环形玻璃搅拌器    （2）减少实验过程中热量损失    （3）偏小   

（4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关    （5）偏小    偏小

18、（6分） (1)0.75mol·L－1

(2)0.05mol·L－1·min－1

(3)2

19．（8分） (1)0.25mol·(L·min)－1

(2)0.25mol·(L·min)－1

(3)前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率　在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小

20.（7分）

 (1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115.6 kJ·mol-1　（3分）

(2)32　   强

21.（15分）

 (1)①1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量　H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量　1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量

②放热　<

(2)相同质量时,氢气放出的热量多（1分）　产物为水,无污染（1分）(其他合理答案均可)

(3)H2(l)+O2(l)H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1 （3分）